网上科普有关“初中化学的重难点”话题很是火热，小编也是针对初中化学的重难点寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

专题一 身边的化学物质

题型一 空气和氧气

空气按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中各成分有许多用途，如：焊接金属时，用氮气保护金属，使其不被氧化；保存食物时，常用氮气作保护气。

氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体，氧气不易溶于水，密度比空气略大。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，可与许多物质发生氧化反应，如碳、磷、硫、铁、铝、镁、铜、一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇等。

实验室常用H2O2、KClO3、KMnO4、来制取氧气，用带火星的木条来检验氧气，用向上排空气法和排水法收集氧气，根据反应物的状态和反应条件来确定氧气的发生装置，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。

题型二 水与常见的溶液

通常状况下，纯净的水是无色、无味、透明的液体。水在直流电的作用下，分解生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

硬水和软水可用肥皂水区分，起浮渣的是硬水。通过煮沸、蒸馏的方法可以实现硬水的软化。

水体污染包括：工业废水、生活污水的任意排放，农药、化肥的不合理施用。

浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水，溶液温度升高。硝酸铵溶于水，溶液温度降低。

汽油可以溶解油污形成的溶液，洗涤剂乳化油污形成乳浊液。

饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以相互转化。

大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。气体物质的溶解度随温度的升高而减小，如O2。

饱和溶液被蒸发或改变温度可得到晶体。

稀释前后溶质的质量不表。

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

题型三 碳和碳的化合物

碳有多种单质，如金刚石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物质就是金刚石，可以用来作钻头、玻璃刀等。石墨可以导电。活性炭具有很好的吸附性，可以用来净水等。它们的性质有很大差别的原因就是碳原子的排列方式不同。

常温下，碳的化学性质稳定。木炭等具有可燃性和还原性。

二氧化碳通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。二氧化碳能够跟水、石灰水、氢氧化钠溶液反应。

一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有毒性、可燃性和还原性。

在实验室用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳。

因为二氧化碳的密度比空气大、且不燃烧也不支持燃烧、所以是常用的灭火剂。

一氧化碳常用作燃料和炼铁。

题型四 金属和金属矿物

金属是一类重要的材料。金属具有一些共同的物理性质：常温下金属为固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。Mg、Al、Fe、Cu在一定条件下能与氧气反应，剧烈程度不同。铁生锈是铁同时跟氧气和水反应。

炼铁的原理是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来。

合金一般比组成它们的纯金属的硬度高，熔点低，抗腐蚀性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生铁和钢。

矿物的储量有限，而且不能再生，所以我们必须重视金属资源的保护，如防锈、回收废旧金属等。

题型五 酸、碱、盐

纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体、在空气里易挥发、瓶口会形成白雾。浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，有吸水性和脱水性，溶于水放出大量的热，有很强的腐蚀性。

稀盐酸、稀硫酸有很多相似的化学性质。如都能使紫色的石蕊试液变红，酚酞不变色；都能跟Mg、Fe、Zn等活泼金属发生置换反应；都能跟Fe203、CaO等金属氧化物发生反应；都能与碱发生中和反应等。

常见的碱有NaOH和Ca（OH）2。它们都能使紫色的石蕊试液变蓝，酚酞变红；都能跟某些非金属氧化物如CO2发生反应；都能与酸发生中和反应；都能跟某些盐发生反应。

可以用PH试纸测溶液的酸碱度，测出来的PH应为整数。使用PH试纸时不能润湿，不能放入待测液里。

中和反应有广泛的应用。如处理工业废水、治疗胃酸过多等。

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。它们在生产和生活中都有广泛的应用。

化学肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。对促进作物生长有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法来鉴别。

题型一 构成物质的微粒

构成物质的微粒有分子、原子和离子。有些物质是由分子直接构成的，如O2、H2、CO2 、CH4等。有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、石墨、硅、铜、铁等。有些物质是由离子构成的，如NaCl等。分子是由原子构成的，原子得失电子成为离子。

分子总是不断运动着，分子间有间隔，分子很小。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。发生化学变化时分子可分，原子不可分。

原子是化学变化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

题型二 元素与元素周期表

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，即元素的种类是由核电荷数决定的。元素符号既表示一种元素也表示这种元素的一个原子。

同族元素最外层电子数相同（不包括He），同周期元素电子层数相同。

题型三 物质的组成、构成与分类

物质分为混合物和纯净物

纯净物分为单质和化合物

化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐

元素的组成是宏观描述，分子、原子、离子构成物质是微观描述。

题型四 化合价与化学式

化学式是用元素符号及数字的组合来表示物质组成的式子。化学式用化合价来表示原子间相互化合的数目。

题型一 化学变化的基本特征

化学变化的基本特征是有新物质生成。发生化学变化时，常常会产生一些现象，如发光、发热、产生气体、生成沉淀等。

题型二 化学反应的类型

化学反应的基本类型：1. 化合反应： 多变一

2．分解反应： 一变多

3. 置换反应： 单质1+化合物1===单质2+化合物2

4. 复分解反应：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4

题型一 化学与能源

燃料中对环境污染较小的燃料为甲烷、酒精等；最清洁的燃料为氢气，其燃烧生成物只有水，对环境无污染。

物质燃烧同时满足三个条件：1.可燃物；2.与氧气接触；3.温度达到着火点。灭火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降温至可燃物着火点以下；3.将可燃物与空气隔绝。

化石燃料是不可再生能源，而且大量使用污染环境，因此需要综合利用资源，开发新能源，如太阳能、风能、核能等。

题型二 化学与材料

日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的广泛应用，带来了“白色污染”。常用的天然纤维有羊毛和棉花。

题型三 化学与环境

随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。大气污染物有CO、SO2、NO2等。使用清洁能源和积极植树造林可改善空气质量。

造成水污染的因素有：工业生产中废水和生活污水的任意排放、农药化肥的不合理使用等。解决水污染的途径有：关闭重污染工厂、废水处理后再排放、使用无磷洗衣粉等。

题型四 化学元素与人体健康

人体内含量较多的元素有：C、H、O、N等。人体内的微量元素有：Zn、Fe、Se、I等，虽然含量少，但对人体的健康的影响很大。缺少某种元素会引起某种疾病。

食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。

题型一 实验基本技能

1.药品取用

（1）药品取用“三原则”

三不原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不能尝任何药品的味道。

节约原则：严格按照实验规定的用量；若没有说明用量，一般应该按最小量取用：液体1—2mL，固体只需盖满试管底部。

处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定容器内。

（2）药品的取用方法

取用固体药品一般用药匙，块状药品用镊子夹取。拿细口瓶倒液体时，使标签向着手心，瓶口要紧贴着试管口。

正确的量取液体方法是：量筒必须放平稳，人的视线应该对准刻度线的一方，并与凹液面的最低处保持水平。仰视刻度，所量的液体就偏多。

称量药品时，要“左物右码”。

2.物质的加热

要用酒精灯的外焰加热。被加热玻璃仪器的外壁的水在加热前擦干。试管夹要夹在距试管口三分之一处。加热时要先预热，然后对准药品部位加热。给试管里固体加热，试管口要略向下倾斜。给试管里液体加热，液体体积不能超过试管容积三分之一，应该使试管和实验台成45°角，试管口不要对着有人的地方。烧的很热的玻璃容器，不要直接放在实验台上，也不要立即用水冲洗。

3.配制一定溶质质量分数的溶液

若固体溶质是纯净物，一般分为三步:计算、称量、溶解。用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。

题型二 常见气体与净化

初中常见气体的制取包括O2、H2和CO2。它们都可以用浓硫酸来干燥，但CO2不能用NaOH固体干燥，O2和H2可以。

制取O2、H2和CO2的发生装置都可选用常温固液型。制取氧气若用KClO3、KMnO4则选用加热固固型发生装置。O2、CO2用向上排空气法收集，H2用向下排空气法收集。O2、H2可用排水法收集，而CO2不能用排水法收集。

题型三 物质的检验

CO2用澄清石灰水来检验。O2用带火星木条检验。H+用石蕊试液等来检验。OH-用石蕊试液、酚酞试液、CuSO4等来检验。NH4+用熟石灰来检验。CO32-用稀盐酸和澄清石灰水来检验。Cl-用AgNO3来检验。SO42-用Ba2+检验。

题型四 分离和提纯

1.用物理方法分离和提纯

①过滤。分离不溶于液体的固体物质。

②蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质。

③降温结晶：提纯溶解度受温度影响很大的物质。

2.用化学方法分离和提纯

①除杂质的过程中，不能引入其他杂质。

②不能使被提纯的物质减少。

③要使被提纯的物质容易与杂质分离。

题型五 实验探究与设计

实验探究的步骤是：猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流

实验设计应考虑： ①方案：设计简捷，在常规条件下进行，科学合理

②操作：尽量少的实验步骤。简单易行

③原料：来源广，价格低，用量少

④环保: 符合绿色化学要求，避免造成环境污染

⑤实验：装置简单，操作简便，现象明显。

⑥安全：避免实验事故发生。

⑥产物：容易提纯。

初中化学方程式反应现象、应用大全

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—?的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—?的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—?的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42?—?的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液**褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

1。清除化学研究的目的

化学是一门自然科学，是中学阶段的必修课，它是通过年龄国内外众多化学家化学成就的科研和实践，其中纳入化学的基本概念，基本理论，元素化合物知识，化学反应的基本类型，分类的无机和相互关系，充满了唯物辩证法原理和内容的一些知识，它介绍了许多科学家的优秀品质他们的职业生涯的科学态度，求真务实，实事求是，严谨的学风。这种化学物质具有重要的作用，在现代化的工农业生产，国防和科学技术，人们的服装，食品，一切都离不开由化学注入线。

化学是一门实验科学，通过化学课上学习掌握一些化学实验的基本技能，学习能力，动手实验，为将来从事科学实验奠定了基础。

因此，通过学习初中化学课上，中学生不能只学习辩证唯物主义初中化学的基础知识，中国和外国的化学家爱国思想，行为和科学的态度，学风严谨，教育，科学的不断进娶不断探索创新，而且还可以提高他们的观察能力，思维能力，实验能力和自学能力，为今后的学习打下了良好的基础，高中化学和其他科学和技术。

2。要预览一天

上课前，一定要抽出时间来预习老师第二天要讲的内容，自觉地在上课前。了解第一次彩排后的演讲，这是一个很好的方式来学习。预览许多优点：（1）它可以加强有针对性的讲座，有利于发现问题，抓住重点和难点讲课效率;（2）它可以改善心中的讲义，知道要记住什么，不该记，记住，这是缩写（3）它可以节省时间类和功课后。独立思考和准备的演讲给他留下了深刻的印象，从而缩短类和功课的时间后，（4），它可以培养自学能力。排练过程是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，有一定的自学能力将得到改善。

制备方法：（1）通过文字阅读。文本阅读理解新课程的基本内容和重点，我们应该看到向下或与一支铅笔在书上做一些标记，以提醒自己要集中在类和关注，有意识，有目的的听不明白的问题老师讲的问题，他们不明白自己的想法，详细比较，这样我们就可以取得良好的学习成果;（2）扫清障碍。文本阅读理解的基础上的主要内容，联系已学到的知识的基础上的对比，如果它被遗忘是必要的，及时审查来弥补，因此，为了使新旧知识融合，老带新，学习新的东西，（3）设置重点，难点和疑点。通过文本阅读扫清了障碍，在了解的基础上的新知识，思考练习后的文本，试图回答在这个过程中确定的新课程，难点和疑点的焦点。如果有可能，你还可以做一些预习笔记。

3。听好每一类

讲座是学习过程中的核心部分，是学习和掌握知识的主要途径。能掌握在课堂上所学到的知识，决定学习效果。电源在课堂上，李放学后，在课堂上已经掌握的基本知识和技能的经验教训，课后功课都不难，如果你不注重在课堂上，当堂不明白，类几分钟到解决这个问题，放学后，为了弥补可能要花费几倍。因此，学生在课堂上专注于聆听每一个很好的教训是学习功课的关键。讲座，一定要集中精力，集中，不仅要听老师的解释，特别注意老师的想法，并反复谈到的重点和难点。边缘听课，记笔记，遭遇没有听明白，还是没把它写下来，放学后做一些标记，及时向老师问学生。同时，我们必须注意倾听学生的评价回答老师提问和老师的学生回答：这一点答案，这是不全面的，准确的，并指出错误的地方，还可以加深他们自己对知识的理解，使他们能够判断对错。课堂教学是一个双向的教学活动中，学生们的主要教师发挥主导作用，学生应积极主动参与课堂教学，讲座，我们必须排除一切干扰和分心，他的眼睛老师，随着老师和做示范，积极思考，仔细观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧做好任课老师在课堂上练习的时间，努力消化当堂内容当堂记住。 4。认真记好笔记

要学习化学，记笔记也是一个重要组成部分。除了能够把注意力集中在提高效率的讲座记笔记，课后复习有很大的帮助。因此，我们必须学会做笔记，养成这个好习惯记笔记。仔细听，你应该还记得做好笔记。记笔记：

（1）补充说明。谈论一个新类来补充笔记，老师讲的内容，教科书的内容，学生们将重新组织，注重将解释，记笔记，一边读书，一边考勤，边缘书这样的标记，标记老师讲到重点，边讲边老师写在黑板上的轮廓，并强调写下来，但也很关键，定期，实质性的内容和在书本或笔记本电脑短暂的启发，写了几句话，老师谈过，但没有在书中的例子下来， ，然后检讨思维。

（2）实验室笔记本。教师演示实验和学生分组实验，注重实验验证化学原理或掌握的化学品或物质的性质的法律系统的操作。可以简明的图表，补充笔记，老师教师演示实验现象，并解释在上面的例子可以补充实验插图的书，记下侧的实验室生产的氧气装置图谈论的重点：（1）药物可不会积聚在管的底部，平铺在试管的底部，请注意：为了增加受热面积，药品均匀加热，气体容易逃脱;（2）在试管中加热，为什么应先用酒精灯加热回流来回在试管的底部，然后加热集中在医药领域？记者：“试管受热均匀，不容易断裂。

（3）修正说明。习题或试卷评估演讲的老师纠正学生在作业或论文的“常规武器”，指导的过程中解决问题的思路，规则，技巧和方法。讲座，不要只复制正确的答案，关键是要修订红色，并且不擦去错误的解决方案，为了便于比较正确的答案，找出错误的答案的原因，随着时间的推移，也应以前做过的错题重做，看他们是否真正掌握。值得注意的是，在工作间隙或疑问，简明的“眉批”或“注释”。

（4）系统的笔记。回顾总结教训，老师的课本内容，系统总结，是不是在这本书，做系统的笔记。注，每边一分为二，一半写在黑板上，其中一半讲解，课后整理，和补充，作为一个整体，以利于加深和巩固所学知识的综合审查，提高能力感性知识和全面的审查。票据的形式：（1）概述文字表述的要点适用于广泛的材料或诱导，巩固公式，定理和概念（2）勾勒的化学式表示的关系，或关系图，适合的元素和它们的化合物的性质，配制和变化之间的一般知识的计算，（3）的图表，文本，表格，折线图来表示，适用于有关概念，化学的基本原理，该物质的性质分类，实验的对比。

5。仔细观察和动手实验

纳入义务教育阶段81演示实验，将10名学生做实验和9个学生选择实验，还安排了13家实验的化学课本。因此，这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作，现象，独立的学生做实验，良好的实验课程是学习化学。

首先，仔细观察，在课堂上老师做演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动，很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生如果只图看，只是看在动脑子思考的现象，阅读不知道是怎么回事，无奈学习提高，观察到有明确的目的。之前观察到的实验中，可以清楚地观察到的是什么？范围是什么？问题解决了吗？这就是所谓的明确观察的目的，目的明确，抓住观察的重点进行观察。又仔细观察和全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，实验的目的是验证的氧化还原反应，氧化铜铜的氢气还原。观察的反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，在反应条件下被加热，该产品是水和鲜艳的红色的铜。

二，一个好学生实验课，课前必须预览的实验，实验的原则和程序，有明确的目的。在实验严格按照实验要求，集中，反复练习基本操作，实验过程中的各种现象，要耐心和细心的观察，实验自己的手中，而不是旁观者，做好每一个实验的实验内容安排，缜密的思维，准确，忠实地记录。

。 6。课后及时复习

一堂课，10多分钟后，审查，有时也可以是像“**”走了过来。评论可以加深理解和检讨，以巩固知识。

审查应及时，不能拖延。不明白的问题，在审查应及时请教老师，使学习不保留的障碍，离开毫无疑问，成功后的学习打下了良好的基础。复习，注意应支付教科书，但也读讲义反复阅读边读边回忆老师的讲解，同时了解这本书的内容。

7。认真落实工作

功课是一个很好的实践机会，是巩固知识的重要手段之一。学生必须动手做，绝不能照搬别人的饭碗。长假后，必须认真完成练习和复习题，不能马虎。功课要做，以审查后的乘数。必须采取主动和独立完成每个作业想到要问，离开毫无疑问，并尽可能地在你的脑袋已经做的工作，因为那里是没有记忆，没有扎实的知识，是只与心内存将练习熟能生巧为了勤练“聪明”的基础上。

8。学会阅读课本

读数一般分为粗读和精读。原油为预览原油读，读得懂的基本知识，把握整章，整款或全部内容的子标题，总的想法是什么实验内容阶级观点，因此，教师做演示实验的轮廓脑海中，当有一个底部。强化重点教材和不明白的问题，聆听心中有一个教训。

CON仔细阅读并理解和记忆的关键要素和定义，这些旧知识。精读主要用于课后复习，加深对知识的理解，巩固，系统化的知识。

精读理解定义的概念或完整的法律文本关键词分析的基础上，提高认识的关键字。如电解质的定义：“任何导电的化合物在水溶液中或在熔融状态下被称为电解质，关键的词是”化合物“和”或“字，非电解质是导电性的化合物，在水溶液中，在熔融状态下不能“关键字词是”和“字和”是“。这些关键字应该认真思考，它标志着标记或头再次检讨注意。

更深刻的材料，它是重要的段落内容，逐字逐句反复读。认真考虑，分析，整理，发展记读书笔记的习惯。重要关键短语记在笔记本上，你还可以写自己的想法和理解有问题或不明白的问题写下来，问以供将来参考。

9。化学

学习化学，要重视阅读材料，如高中化学教学参考“中学生数学，物理，化学，内外课堂上，杂志的阅读材料和科普读物，其内容紧紧化学教学大纲和材料，其针对性和适用性非常强，教学进度和指导解决困难，注重知识产权的发展，并强调能力建设，他们的新题材广泛，内容丰富，文章短小精悍，浅显易懂，生动的形式活泼，图文并茂，可以帮助学生开阔眼界，拓宽自己的知识面，激发兴趣，学习，学习方法，透彻理解材料，灵活运用知识，培养探索精神的学生，他们是很好的朋友

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