网上科普有关“高考重要的有机化学知识点总结”话题很是火热，小编也是针对高考重要的有机化学知识点总结寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

新一年的高考就要到来，很多高三的考生已经开始了各个科目的备考，对于化学这门学科，我们要复习的知识有哪些呢?下面我给大家整理了关于高考重要的有机化学知识点 总结 ，欢迎大家阅读!

高考有机化学知识

1.需水浴加热的反应有

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高考化学常考知识

1、最简式相同的有机物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烃和环烷烃

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

2、有机物之间的类别异构关系

1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热

3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

5.酯化反应:浓硫酸共热

6.酯类的水解：无机酸或碱催化;

7.酚与浓溴水或浓硝酸

8.油酯皂化反应

9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

4、能发生加成反应的物质

烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2

油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生缩聚反应的物质

苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

二元醇和二元羧酸等

7、能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

高中化学选修知识

电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的 方法

(2)电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，M— ne— == Mn+

阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn++ ne—== M

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

镀铜反应原理：

阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+

阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu

电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液

(3)电镀应用之一：铜的精炼

阳极：粗铜;

阴极：纯铜;

电解质溶液：硫酸铜

3、电冶金

(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝

(2)电解氯化钠：

通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—

通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na

阴极：2Cl— — 2e— == Cl2↑

规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

①有活泼性不同的两个电极;

②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;

③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。

(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

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有机化学归纳总结

有机化学考点归纳

1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 、C=O 。

（ 和 中的C=O双键不发生加成）

2、能与Na反应的：—COOH、 、－OH

3、能与NaOH反应的：—COOH、 、 。

4、能与Na2CO3反应的：—COOH、

5、能与NaHCO3反应的：—COOH

6、能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

7、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

（1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

8、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（1）．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

（2）．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯等）

（3）．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

（4）．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

（5）．含醛基的化合物（取代或氧化）

（6）．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2

CH3

9、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

(1)不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

(2)苯的同系物；

(3)不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

(4)含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

(5)石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

(6)煤产品（煤焦油）；

(7)天然橡胶（聚异戊二烯）。

10、最简式相同的有机物

(1)．CH：C2H2、C6H6、C8H8

(2)．CH2：烯烃和环烷烃

(3)．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

11、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）

(1)、醇—醚 CnH2n+2Ox

(2)、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO

(3)、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2

(4)、单烯烃—环烷烃 CnH2n

(5)、二烯烃—炔烃 CnH2n-2

12、能发生取代反应的物质及反应条件

(1)．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

(2)．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；

　 ②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂

　 ③浓硫酸：70～80℃水浴；

(3)．卤代烃水解：NaOH的水溶液；

(4)．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；

(5)．酯类的水解：无机酸或碱催化；

(6)．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）

有机物的官能团

1．碳碳双键：

2．碳碳叁键：

3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X

4．（醇、酚）羟基：—OH

5．醛基：—CHO

6．羧基：—COOH

7．酯类的基团：

各类有机物的通式及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO

羧酸：CnH2nO2

酯：CnH2nO2

有机反应类型

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

有机物燃烧通式

烃： CxHy＋(x＋ )O2 ? xCO2＋ H2O

烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋ － )O2 ? xCO2＋ H2O

必修二有机化学知识点总结

总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以促使我们思考，我想我们需要写一份总结了吧。总结怎么写才能发挥它的作用呢？下面是我为大家收集的有机化学归纳总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　一、有机物的结构与性质；

　1、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学；

　(1)烷烃；A)官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：C；B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体；C)化学性质：；

　①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)；CH4+Cl2光CH3Cl+HCl，光CH3Cl；点

　②燃烧CH4+2O2；

　③热裂解CH4CO2+2H

　有机化学归纳总结

　一、有机物的结构与性质

　1、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

　(1)烷烃

　A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4

　B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

　烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

　C) 化学性质：

　①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)

　CH4 + Cl2光 CH3Cl + HCl ， 光 CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl

　点②燃烧 CH4 + 2O2

　③热裂解 CH4 CO2 + 2H2O 高温 C + 2H 2隔绝空气

　(2)烯烃：

　A) 官能团：C=C 代表物：H2C=CH2 结构特点：键角为 120° 碳原子与其所连接的四个原子共平面

　B) 化学性质：

　①加成反应(与 X2、H2、HX、H2O 等)

　CH2=CH2 + Br2

　CH2=CH2 + H2O

　CH2=CH2 + HX

　②加聚反应(与自身、其他烯烃)nCH2=CH2

　③燃烧CH2=CH2 + 3O2

　④氧化反应 KMnO4 酸性溶液

　(3)炔烃：

　A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH

　B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

　两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

　C) 化学性质：

　①氧化反应：a.可燃性：2C2H2+5O2 →

　b.被 KMnO4 氧化：

　②加成反应：可以跟 Br2、H2、HX 等多种物质发生加成反应。

　CH≡CH+H2 →

　(4)苯及苯的同系物：

　A) 通式：CnH2n—6(n≥6)

　B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个

　C原子和6个H原子共平面。

　C)化学性质：

　①取代反应(与液溴、HNO3、H2SO

　4等)

　HBr+ Br2Fe或Br +

　②加成反应(与 H2、Cl2 等) + 3H2Ni △

　③侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。

　(5)卤代烃：

　A)官能团：—X 代表物：CH3CH2Br

　B)化学性质： ①取代反应(水解)CH3CH2Br + H2O→

　②消去反应(邻碳有氢)：CH3CH2Br ? →

　(6)醇类：

　A) 官能团：—OH(醇羟基)；通式： CnH2n+2O(一元醇 / 烷基醚)；代表物： CH3CH2OH

　B) 结构特点：羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。

　结构与相应的烃类似。

　C)物理性质(乙醇)：无色、透明，具有特殊香味的液体(易挥发)，密度比水小，能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。

　是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无物。

　D) 化学性质：

　①置换反应(羟基氢原子被活泼金属置换)

　2CH3CH2OH + 2Na

　②跟氢卤酸的反应

　③催化氧化：2CH3CH2OH + O2

　④酯化反应(跟羧酸或含氧无机酸)CH3COOH + CH3CH2OH

　⑤消去反应(分子内脱水)：

　⑥取代反应(分子间脱水)：

　(7)酚类：

　A) 官能团： 通式：CnH2n-6O

　B)物理性质：纯净的本分是无色晶体，具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。

　室温下微溶于水，当温度高于 65℃的时候，能与水混容。

　C)化学性质：

　①酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反应

　②苯酚钠溶液中通入二氧化碳

　③苯酚的定性检验定量测定方法：

　④显色反应：

　(8)醛

　A) 官能团： 代表物：CH3CHO

　B) 化学性质：

　①加成反应(加氢、氢化或还原反应)CH3CHO + H2 →

　②氧化反应(醛的还原性)2CH3CHO + 5O2 →

　CH3CHO + 2[Ag(NH3)2OH] CH3CHO + 2Cu(OH)2

　(9)羧酸

　A) 官能团： 代表物：CH3COOH

　B) 化学性质：

　①具有无机酸的通性

　②酯化反应 浓 H CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O △

　③水解反应(酸性或碱性条件下)

　二、引入官能团的方法

　消除官能团的方法

　①通过加成消除不饱和键；

　②通过消去或氧化或酯化等消除羟基(-OH)；

　③通过加成或氧化等消除醛基(-CHO)。

　三、根据反应物的化学性质推断官能团

　四、由反应条件推断反应类型

　五、有机物溶解性规律

　根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。

　当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。

　常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

　不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯

　不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品(烃)

　六、分子中原子个数比关系

　(1)C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。

　(2)C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。

　(3)C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]

　七、其他

　1.需水浴加热的反应有：

　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　2.需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃)

　〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　(2)注意温度计水银球的位置。

　3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　(3)含有醛基的化合物

　(4)具有还原性的.无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　6.能使溴水褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

　(2)苯酚等酚类物质(取代)

　(3)含醛基物质(氧化)

　(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

　11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

　15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

　17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　(1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解；醇溶液：消去)

　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解)

　18、有明显颜色变化的有机反应：

　1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

　2.KMnO4酸性溶液的褪色；

　3.溴水的褪色；

　4.淀粉遇碘单质变蓝色。

　5.蛋白质遇浓硝酸呈**(颜色反应)

有机化学是高中化学学科的重点学习内容，那么化学必修二都有哪些知识点呢?接下来我为你整理了必修二有机化学的知识点，一起来看看吧。

必修二有机化学知识点：化石燃料与有机化合物

　一、化石燃料

　化石燃料：煤、石油、天然气

　天然气的主要成分：CH4

　石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物

　煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O

　二、结构

　1、甲烷：分子式：CH4结构式：

　电子式正四面体

　天然气三存在：沼气、坑气、天然气

　2、化学性质

　一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应

　(1)、氧化性

　CH4+2O2CO2+2H2O;△H<0

　CH4不能使酸性高锰酸甲褪色

　(2)、取代反应

　取代反应：有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应

　CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

　CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl

　(3)主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用

　三、乙烯

　石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解

　催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃

　裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃

　石油的裂解已成为生产乙烯的主要 方法

　1、乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2==CH2结构式

　2、乙烯的工业制法和物理性质6个原子在同一平面上

　工业制法：石油化工

　3、物理性质

　常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水

　4、化学性质

　(1)氧化性

　①可燃性

　现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高

　②可使酸性高锰酸钾溶液褪色

　(2)加成反应

　有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应

　现象：溴水褪色

　CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

　(3)加聚反应

　聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应

　乙烯聚乙烯

　用途：1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂

　评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一

　四、煤的综合利用苯

　1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法

　煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气

　煤的液--燃料油和化工原料

　干馏

　2、苯

　(1)结构

　(2)物理性质

　无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂

　(3)化学性质

　①氧化性

　a.燃烧

　2C6H6+15O212CO2+6H2O

　B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　②取代反应

　硝化反应

　用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等

必修二有机化学知识点：食品中的有机化合物

　一、乙醇

　1、结构

　结构简式：CH3CH2OH官能团-OH

　医疗消毒酒精是75%

　2、氧化性

　①可燃性

　CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

　②催化氧化

　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键

　2CH3CHO+O22CH3COOH

　3、与钠反应

　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2?

　用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂

　二、乙酸

　1、结构

　分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH

　2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2?

　3、脂化反应

　醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

　★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

　反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

　浓硫酸：催化剂和吸水剂

　饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)

　(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

　 总结 ：

　三、酯油脂

　结构：RCOOR?水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂

　油：植物油(液态)

　油脂

　脂：动物脂肪(固态)

　油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

　甘油

　应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

　四、糖类分子式通式Cn(H2O)m

　1、分类

　单糖：葡萄糖C6H12O6

　糖类二糖：蔗糖：C12H22O11

　多糖：淀粉、纤维素(C6H10O5)n

　2、性质

　葡萄糖

　(1)氧化反应

　葡萄糖能发生银镜反应(光亮的银镜)与新制Cu(OH)2反应(红色沉淀)

　证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高

　(2)人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量

　C6H12O6(S)+6O2(g)==6CO2+6H2O(l)△H=-12804KJ?mol-1

　C6H12O62C2H5OH+2CO2?

　淀粉

　1、水解

　五、蛋白质与氨基酸

　1、组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P

　2、性质

　(1)蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大

　(2)★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出

　(3)★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出

　(4)颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应

　(5)气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味

　(6)蛋白质水解生成氨基酸

　蛋白质氨基酸

　氨基酸结构通式：

　甘氨酸丙氨酸

　必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入

　丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸

　谐音：(姓)史携来一本淡亮(色)书

必修二有机化学知识点：人工合成有机化合物

　一、简单有机合成

　注意化工生产?绿色化学?

　二、有机高分子合成

　1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、 保险 膜

　2、聚苯乙烯-----玩具、泡沫塑料

　n

　3聚氯乙烯----薄膜

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