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1. 看到A是烈性炸药、1：1型离子化合物，首先就要考虑是NH4NO3。
2. 爆炸后无固体残留物，进一步证明是铵盐——不含金属离子的离子化合物。如果有金属当然会生成固体物。
3. 剩下的只是分析生成物。NH4NO3分解不生成固体物，肯定要生成N2和H2O，铵根据中的N和NO3-中的N都会反应生成N2，一个N升3，另一个降5，所以必须另有升高的，只能是一个O升2。所以还会有O2生成。
2NH4NO3=2N2+O2+4H2O
初中化学竞赛题：有氧化铜和铜的混合物，为测定..
反应物、产物都已经告诉你了，可以直接写
2?I2?+?4?SbF5?=?[I4]2+[Sb3F14]－[SbF6]－
F算-1价，可以算出Sb的化合价? +13/3
因为Sb是VA族的，所以有+3? +5两个化合价
既然有+3、+5两个化合价，所以?两个离子是?[SbF6]- [SbF2]+
(1)思路：20g=CuO的质量+Cu的质量，CuO与稀盐酸反应，(CuO+HCl=CuCl2+H2O)生产的CuCl2能溶于水。Cu不反应，3,4次的剩余固体的质量部边因此Cu的质量是8g
(2)思路：CuO的质量=20g-Cu的质量=20g-8g=12g
CuO在样品中的质量分数= （CuO的质量除以样品的质量）乘以100%
=（12g除以20g）乘以100%=60%
(3) 思路： CuO+H2=Cu+H2O反应后有生成的铜，氢气不和铜反应 。
5g样品中是CuO的质量和Cu得质量总和 CuO的质量=5g乘以CuO在样品中的质量分数
答案：(1)8g
(2)CuO的质量=20g-Cu的质量=20g-8g=12g
(3)（5g样品中）CuO的质量=5g乘以CuO在样品中的质量分数= 5g乘以60%=3g
5g原样品中有Cu的质量=5g-3g=2g
解：设氢气还原5g样品中氧化铜后生成的铜的质量为X
CuO+H2=Cu+H2O
80 64
3g X 80 64
____=____
3g X X =2.4g
所以氢气还原后的总的固体质量是2g+2.49=4.4g
答：略。
。多做几遍就会了，多加努力，祝成绩提高。
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