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酸碱指示剂作用原理：酸碱指示剂（acid-base indicator）一般是有机弱酸或弱碱，它们的酸式结构和碱式结构具有不同的颜色。当溶液pH改变时，指示剂获得质子转化为酸式或失去质子转化为碱式，从而引起溶液颜色的变化。
指示的变色范围
酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH有关。指示剂的酸式HIn和碱式In－在水溶液中的下列平衡：
KHIn为指示剂的解离常数，也称指示剂常数。
已知酸滴定未知碱一般就是用甲基橙
10分!!!高二化学
你这个问题问得比较纠结，先说说滴定终点的情况吧，假定酸和碱都是一元的。
强酸滴定强碱，溶液呈中性，酸根=金属阳离子>氢离子=氢氧根。
强酸滴定弱碱，溶液成酸性，酸根>金属弱碱阳离子>氢离子>氢氧根
强碱滴定弱酸，溶液呈碱性，金属阳离子大于酸根大于氢氧根大于氢离子。
未达终点，超过终点一般根据实际滴入量在考虑水解平衡和电离平衡即可比较。
高二化学ph值中和滴定的误差分析
①加热蒸发至体积一半；
盐酸溶液蒸发时溶质HCl基本都挥发了
②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；
溶液变成了CH3COOH 与 HCl的混合液，以酚酞作指示剂滴定到酚酞变色时，pH应该略大于8，不会受到CH3COONa固体的影响
③不作任何改变
所以答案选择C. ③=②>①
PS：如果选择甲基橙做指示剂，则由于CH3COOH的少量存在，会使NaOH的用量稍微减少一点，则选择 ③>②>①
根据酸碱中和反应的实质:?H+?+?OH—＝H2O?有?C测V测=K?.C标V标(K为常数)
若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,则导致V标读数偏大,C测值偏高;若.滴定时有几滴标准溶液附在锥形瓶瓶壁上,由于它没有来得及参与反应,则导致V标读数偏大,C测值偏高;
若滴定前仰视读数,相当于开始时标准液的液面高于O刻度线,假设滴定终点时平视，则导致V标读数偏小，C测值偏低。
若滴定后俯视读数，则导致V标读数偏小，C测值偏低。
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