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氧族元素
氧族元素是
元素周期表
上的
ⅥA族元素
（IUPAC新规定：16族）。
这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素，其中钋为金属，碲为
准金属
，氧、硫、硒是典型的非
金属元素
。在标准状况下，除氧
单质
为气体外，其他元素的单质均为固体。
在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2
氧化态
；但当硫、硒、碲处于它们的
酸根
中时，最高氧化态可达+6。
一些
过渡金属
常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合,生成
氢化物
.例如,硫与氢气反应时,生成
硫化氢
.
[编辑本段]一.
原子结构
的异同点
1.原子结构的相同点.
(1)原子最外层有6个电子.
(2)反应中易得到2个电子.
(3)表现
氧化性
.
2.原子结构的不同点.
(1)
核电荷数
依次增大.
(2)
电子层数
依次增大.
(3)
原子半径
依次增大,得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.
[编辑本段]二.单质的化学性质
1.相似性
(1)能与大多数金属反应.
(2)均能与氢化合生成
气态氢化物
.
(3)均能在氧气中燃烧.
(4)氧化物对应的水化物为酸.
(5)都具有
非金属性
.
2.递变性(从氧-->碲)
(1)气态氢化物的稳定性逐渐减弱.
(2)气态氢化物的
还原性
逐渐增强.
(3)气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强.
(4)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱.
(5)非金属性逐渐减弱.
氧（O）
硫（S）
硒（Se）
碲（Te）
核电荷数
8
16
34
52
常温色态
无色气体
淡黄固体
灰色固体
银白固体
熔、沸点
→
依次升高
常见
化合价
-2
、-1/-2、+4、+6/-2、+4、+6/-2、+4、+6
与H2反应
爆炸
加热
加热
╱
H2R
稳定性
1000℃
300℃
加热易分解
极易分解
最高价水化物
╱
H2SO4
H2SeO4
H2TeO4
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。
化学性质
(1)氧气与非金属反应
①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；
③磷、白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点(40℃)时，引起自燃；
④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰。
(2)氧气与金属反应
①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；
②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质；
(3)氧气与化合物反应
一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
物理性质氧气，化学式O?，相对分子质量32，无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。
以上是我整理的关于氧气性质的知识点，。
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