网上科普有关“科学报告怎么写？”话题很是火热，小编也是针对科学报告怎么写？寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。
实验报告
姓名 xxx 合作者 xxxxxxx
班级 xxxxxxx 日 期 xxxx
探究实验的名称：影响蜡烛燃烧时间的因素
探究实验的目的：研究蜡烛的高度对蜡烛燃烧时间的影响
仪器、药品：高低不同的两支蜡烛、两只大烧杯。
小结：
1、科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
2、科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）”、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。
3、化学实验是进行科学探究的重化学要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。
4、科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。
科技实验报告是描述、记录某个科研课题过程和结果的一种科技应用文体。
撰写实验报告是科技实验工作不可缺少的重要环节。虽然实验报告与科技论文一样都以文字形式阐明了科学研究的成果，但二者在内容和表达方式上仍有所差别。科技论文一般是把成功的实验结果作为论证科学观点的根据。实验报告则客观地记录实验的过程和结果，着重告知一项科学事实，不夹带实验者的主观看法。
分析化学设计实验报告
实验报告
姓名 xxx 合作者 xxxxxxx
班级 xxxxxxx 日 期 xxxx
探究实验的名称：影响蜡烛燃烧时间的因素
探究实验的目的：研究蜡烛的高度对蜡烛燃烧时间的影响
仪器、药品：高低不同的两支蜡烛、两只大烧杯。
步骤和方法：
1. 点燃两支高低不同的蜡烛。
2. 用两只同样大小的烧杯同时分别倒扣在两支燃烧的蜡烛上，用秒表计时。
3. 重复实验四次。
实验次数 蜡烛燃烧的时间
高蜡烛 矮蜡烛
第一次 23″18 26″06
第二次 23″19 24″94
第三次 20″02 21″45
第四次 15″16 19″10
结论：在同样大小的倒扣的烧杯中，较高的蜡烛燃烧时间较短。
对结论的解释：原因可能是燃烧产生的二氧化碳温度较高，密度较小，不易沉降到烧杯底部，反而聚集到烧杯的上部致使高蜡烛先熄灭。
反思：原来的猜想是矮蜡烛先熄灭，当时认为蜡烛燃烧产生的二氧化碳密度大，会沉到烧杯的底部使得矮蜡烛先熄灭。
需要进一步讨论的问题：如果把“一定量空气”这一因素，设计为在同一个烧杯中同时点燃高低不同的两支蜡烛，情况是否会有不同？高低差别多大的蜡烛才会在燃烧时间上产生差异？换用其他形状的容器，结果又会怎样？
学会倾听和对话
1. 勇于表达自己的意见。
2. 学会倾听别人的意见。
3. 寻找支持自己观点的证据。
小结：
1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）”、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。
3. 化学实验是进行科学探究的重化学要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。
4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。
化学实验报告
照葫芦画瓢吧。指示剂它只说了铬黑T，还有用到钙红。测锌和铝的话，大概要换指示剂，不过有表格可以查。
水的总硬度的测定
实验目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
实验原理
含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(红色)
主反应： M + Y MY
终点时： M-EBT + Y MY + EBT
(红色) （蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。
器材和药品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。
水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。
思考题
1.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，为什么要加氨性缓冲溶液？
2.测定水的总硬度时，加入三乙醇胺的目的是什么？
3.用HCl分解碱式碳酸镁基准试剂时，不先加水润湿或HCl过浓，会对标定结果产生什么影响？
4.水样中钙含量高而镁含量低时，常在溶液中先加入少量MgY，这样做的目的是什么？为什么？
小组交流 小组1：A试管始终有气泡产生（期间仅3分钟），是二氧化碳气体B试管没气泡产生。C试管迅速产生气泡，又迅速停止。 是二氧化碳气体D试管迅速产生气泡，又迅速停止。 是二氧化碳气体制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。小组2：B试管开始有少量气泡产生后停止产生气泡。是二氧化碳气体制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。教师归纳各组观察实验都非常细致。制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。教师板书CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4 = CaSO4↓+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑教师讲解硫酸钙微溶于水，阻碍反应进行。碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳的速率太快，难收集气体，碳酸钙与稀盐酸生成二氧化碳的速率适中，因此实验室选择它们做为制取二氧化碳气体的药品。点评用教材教，而不是教教材，巧妙地设计创新实验，提高学生学习兴趣，完整分析制取二氧化碳选择药品的课题。这是本节精华之处。创设问题二氧化碳密度比空气大，又溶于水。请选择制二氧化碳的发生装置和收集装置。师生交流讨论中选择制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置。点评处理上好似过渡，又有点明下面实验关键作用。小组实验自己动手制一瓶二氧化碳，且注意验满。（其中5、6组无火柴，但有澄清石灰水和玻璃棒）师生交流各小组验满的方法：小组2：将燃烧的火柴放在瓶口上方。燃烧的火柴熄灭证明二氧化碳已满。小组6：将有玻璃棒澄清石灰水在瓶口上方。澄清石灰水变浑浊二氧化碳已满。点评实验方案不是唯一的，要从实际出发，启迪发散思维。教师讲解同学们所用方法都正确，这是二氧化碳的性质，下面我们加以分析。教师板书CO2物理性质：多媒体展示液态CO2灭火；固态CO2是干冰，能人工降雨；〖故事〗死狗洞。学生填表气体H2O2CH4CO2空气相对分子质量 29与空气密度比较 （向上、向下）排空气法 教师归纳理论上证明二氧化碳比空气密度大，下面用实验加以验证。学生实验二氧化碳密度比空气大可用下面二个方案加以验证CO2A：将收集满二氧化碳的集气瓶倾倒入已平衡的天平的烧杯中，观察是否平衡。学生小组实验现象不明显，但有时发现天平稍微向倾入二氧化碳的一端倾斜。教师讲解室温下每22.4升CO2质量为44克，每22.4升空气质量为29克。我们用的烧杯体积为20毫升，倒入CO2前后质量相差不大。而托盘天平能称准到0.1克。若操作中有CO2损失，现象就不明显。要求做实验细心认真科学严谨。CO2B:在烧杯中放两支高低不同燃烧的蜡烛。将收集满二氧化碳的集气瓶倾倒入烧杯，观察现象。学生小组1、2、5、6：蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，既不燃烧又不支持燃烧，有灭火作用。学生小组3：蜡烛都不熄灭。学生小组4：高处蜡烛先熄灭。低处蜡烛后熄灭。 教师讲解 学生小组3做出蜡烛都不熄灭的现象可能是在倾倒过程中蜡烛燃烧形成的热气流阻止二氧化碳的倒入烧杯。学生小组4做出高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭。可能是二氧化碳倒入过程中，二氧化碳恰好倒入到高处蜡烛的火焰上，因此出现高处蜡烛先熄灭。CO2为了防止小组3、4现象不明显，应对此实验做进一步的改进使二氧化碳顺利地倒入烧杯底部。可增加一种仪器―――漏斗。如图所示。教师讲解漏斗能使二氧化碳倒入到烧杯底部且避免倒入蜡烛的火焰上。点评教师能改进实验，使实验效果明显清晰。根据实际从出发，分析实验的成功和失败。从而培养学生严谨认真的科学态度。教师板书二氧化碳化学性质CO2CO2干燥石蕊试纸CO2湿润石蕊试纸石蕊试液教师讲解二氧化碳溶于水，可制做汽水。这一点同学们都知道。下面我们用实验加以验证二氧化碳溶于水。创新实验分别将二氧化碳通入三支试管中，A试管中放入干燥的蓝色石蕊试纸。B试管中放入湿润的蓝色石蕊试纸。C试管中放入蓝色石蕊试液。观察现象。 现象：A干燥的蓝色石蕊试纸不变色，仍为蓝色。B湿润的蓝色石蕊试纸变红色。C蓝色石蕊试液变红色。教师讲解二氧化碳不能使石蕊变红色。但二氧化碳溶于水后生成碳酸碳酸能使石蕊变红色。CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3受热易分解生成水和二氧化碳气体。请同学们给变红色的液体加热，观察现象。教师讲解加热后液体又变为蓝色。原因是 H2CO3CO2↑+ H2O点评本实验分析是二氧化碳还是碳酸使石蕊试液变红色的难点问题。设计实验简单新颖。创设问题二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊也是同学们都知道的，下面请同学们自己选择实验，请先说明原理后做实验加以验证。学生分析A组：向涂有澄清石灰水的玻璃片上吹气，观察现象。因为呼出的气体中含有CO2B组：向有澄清石灰水的试管中通入CO2，观察现象。C组：向充满CO2的饮料瓶中加入澄清石灰水，迅速拧紧瓶塞，振荡，观察现象。D组：将充满CO2的试管倒扣在盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。（教师与学生交流后，学生开始实验）。教师板书教师板书：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O教师讲解A组、B组澄清石灰水都变浑浊，C组澄清石灰水变浑浊且饮料瓶变瘪。D组试管中气体体积减少，且试管内澄清石灰水变浑浊。点评学生熟知的内容，老师不要讲，而是启发学生如何去用，形成自己的特色。开发自己的发明创造。学生交流时又使每个学生大开眼阶，别有洞天。多媒体课件多媒体展示巩固练习：1、加热固体碳酸氢钠生成碳酸钠固体、水和CO22NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 请选择下列仪器制取CO2 2、长期盛澄清石灰水的试剂瓶壁上有一层白色物质，它是如何生成的？如何选择合适的药品除去？点评两个习题真是画龙点晴，考察本节重点、难点的掌握情况。创新作业1、 利用家庭厨房中的食盐、纯碱、白醋和酱油，制一饮料瓶二氧化碳。点评从生活实际出发，说明化学就在我们身边，生活中处处都有化学，让学生感到学有所得，激发学习化学的浓厚兴趣 。2、二氧化碳比空气密度大，理论上有①收集满的二氧化碳气球下沉。②两端有纸筒的杠杆已平衡，将收集满的二氧化碳倾入其中一纸筒，杠杆不再平衡。③将收集满的二氧化碳倾入有高低不同的蜡烛的烧杯中，低处蜡烛先熄灭。请你用实验证实其中可行的实验。点评理论与事实存在一定的距离，引导学生综合运用所学知识，解决实际问题。加深对知识理解和掌握，培养学生分析问题和解决问题的能力。第一种方法证明二氧化碳比空气密度大，理由不足，因为气球本身也有质量。充满空气的气球也是下沉的。第二种方法，第三种方法现象较明显。3、烧水的水壶水垢是怎样形成的，主要成份是什么？如何除水垢？可利用物理方法和化学方法。点评从课本获得知识解决生活中实际问题，物理方法和化学方法比较形成学科渗透，培养学生综合处理问题能力。家庭中常用热胀冷缩知识除去水垢，学生可能选择用稀盐酸，实际上用稀盐酸不科学，而用食醋除去水垢。综评本节课教师已融入到学生探究活动中，重视“过程教学”，这正是课程改革的精髓。FLASH课件制作精美，动画逼真，体现教师深厚编程功底。实验改进新颖高效，媒体运用得当。理论与实验相结合。
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