网上科普有关“化学实验报告实验内容总结”话题很是火热，小编也是针对化学实验报告实验内容总结寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。
A:1 （1）称取4gNaOH,5.85gNaCl
（2）用量筒量取适量蒸馏水
（3）置于烧杯中搅拌溶解冷却
（4）用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶中
（5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中
（6）用胶头滴管定容
（7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可
2 （1）验漏
（2）用标准液和待测液润洗滴定管
（3）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度
（4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸
（5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中
（6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束
（7）读出末刻度，计算
3 加入少量NaOH固体 生成白色沉淀的是AlCl3
加少量Ba（OH)2固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
的再加入HCl，白色沉淀不溶解的是（NH4)2SO4，沉淀溶解的是（NH4)2CO3
4 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入CCl4，振荡静置分层
若下层为棕**则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI
在分液，取下层液，蒸馏得Br2，I2
5 向废铜屑中加浓硫酸
B:一、实验目的
根据已学的知识，在总结碱金属、碱土金属实验的基础上，按照自己设计的方案提纯粗食盐。
二、实验原理
1. 粗食盐中含有泥、砂等不溶性杂质以及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质。
2. 在考虑除去钙、镁、硫酸根离子等杂质时，应首先查阅它们难溶盐的溶解度数据，并在不引进新的杂质或者所引进的杂质能在下一步操作中除去的原则下，选择除去上述离子的沉淀剂。
三、实验内容
1. 设计出实验方案（包括详细步骤和每一操作的具体条件），经指导教师批准后，开始进行实验。
2.称取粗食盐20克，溶于尽可能少的水中，进行提纯。
四、产品检验
1. NaCl含量测定
称约0.2克经烘干的样品称准至0.0002克，于锥形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴0.5%萤光红酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%淀粉溶液，然后在不停地摇荡下，用0.1 mol?dm-3 AgNO3标准溶液滴定，至混浊液颜色突变（呈现粉红色）为止。
NaCl含量百分数（x）按下式计算：
x = M ?V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中，V — AgNO3标准溶液的用量(cm3)，M — AgNO3标准溶液的物质的量浓度，G — 样品克数，0.05845 — 每毫摩尔NaCl的克数，NaCl含量应不低于99.8%。
2. 粗食盐和产品纯度的检验
取少量粗食盐和提纯后的氯化钠，分别溶于少量蒸馏水中，用下面方法检验比较它们的纯度。
⑴ 硫酸根离子的检验
往盛有粗食盐和纯NaCl溶液的两支试管（两种试液）中，分别加入几滴0.2 mol?dm-3 BaCl2溶液，观察有无BaSO4沉淀产生。
⑵ 钙离子检验
往两种试液中加入几滴饱和草酸钠溶液，观察有无草酸钙沉淀生成。
⑶ 镁离子的检验
往两试液中分别滴加6 mol?dm-3 NaOH溶液，使之呈碱性。再加入几滴镁试剂溶液，溶液呈蓝色时，表示镁离子存在。
C:桂 皮 中 肉 桂 醛 的 提 取 分 离
一． 实验目的
1． 了解从天然产物中提取有效成分的方法
2． 熟练水蒸汽蒸馏的操作技术
二． 实验原理及实验步骤
许多植物具有独特的令人愉快的气味,植物的这种香气是由其所含的香精油所致。香精油是植物组织经水蒸汽蒸馏得到的挥发性成分的总称。本实验桂皮中香精油的主要成分是肉桂醛。
三． 实验试剂及其物理常数
桂皮、石油醚、无水硫酸钠
名称 分子量 性状 折光率 比重 熔点 沸点 水（S） 醇（S） 醚（S）
Trans-3-苯基丙烯醛 132．17 lq 1.619520 1．0497420 -7.5 253 sl 450% s;s chl
四． 实验装置
五． 实验步骤
1.搭好装置
2.将50g桂皮粉末加入三口烧瓶中，加水100ml，加热回流10min。
3.将装置改为蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏，直至馏出液基本澄清。
4. 用3×30ml石油醚萃取馏出液，无水硫酸钠干燥。蒸去石油醚，称重，计算提取率。测折光率
六． 产率计算和实验讨论
产物质量为46.47-46.01=0.46g 产率为0.92%
n26D=1.5228
本实验的两个注意点是回流桂皮时防止焦化和水蒸汽蒸馏的控制。
为了防止在加热回流时桂皮焦化，可以适当多加一点水，但太多的在水蒸汽蒸馏时容易使桂皮粉末冲入冷凝管（可以使用缓冲管），并且在回流时可以不时用玻璃棒搅拌。只要桂皮在反应瓶中翻滚，就完全可以避免焦化。
水蒸汽蒸馏时，先使反应瓶中的水稍沸，然后通入水蒸汽，使进入水蒸汽的的速率和蒸馏的速率达到一致就可以防止反应体系中水太多。水蒸汽蒸馏是分离和纯化有机物的常用方法，尤其是在反应产物中有大量树脂状杂质的情况下，因此，水蒸汽蒸馏在天然产物的提取中是非常有用的。
七． 旋光度测定与计算
葡萄糖的[α]=+52.5°，测定α=+4.886°, 根据[α]= α/cl
得到葡萄糖的浓度为0.04653g/ml
果糖的[α]=-92°，测定α=-12.410°, 根据[α]= α/cl
得到果糖的浓度为0.06744g/ml
分析化学实验总结
你的问题，参考以下的内容，希望对你有帮助！
一、实验目的?
（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。 ?
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理?
在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。?
三、实验用品（仪器、药品）?
试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。四、实验内容及操作步骤?
（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。 ? （2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。 ?
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。观察现象，解释之。五、实验现象及结论
（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，?
（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙**或**。?
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有**沉淀碘化铅生成。
六、思考：
初三化学；对蜡烛及其燃烧的探究的实验报告
实验报告的格式与内容如下(这只做为参考，还得根据实际情况定，希望对你有帮助）
标题：××实验报告
实验单位，作者姓名
1、背景与目的（问题的提出）
（1）实验课题确定的过程
（2）实验的假说
（3）实验的目的及意义
这部分与实验计划的内容基本相同，但是如果在实验的实施过程中，对实验计划中的这部内容有所改变，那就要以改后的内容为准。
2、方法
（1）被式的选择方法与组织形式
这部分与实验计划中的内容一样。
（2）实验变量的操作方法及辅助措施
这部分内容一方面要根据实验计划的内容来写，另一方面更要以事实为根据，把实验变量的实际操作程序或特点，全面详细地写出来。
如果实验变量没有操作程序，那就要把实验措施和有关的要求说清楚。
如果除了主要变量外还有一些辅助措施，那么就要把这些措施全部都说明白。
（3）无关变量的控制方法
主要说明在实验中是怎样控制无关因素的，一般应指出具体的控制方法。
（4）因变量的观测方法
即说明用什么方法获得的关于因变量（反应变量）变化数据，采用的什么量表，什么仪器，参加的是哪一级的考试等。
3、结果
（1）实验中得到的原始数据的描述统计结果
（2）根据描述统计的结果，采用推断统计获得的结果。
实验报告的结果部分常常是一些表格和图象以及根据这些数据表各中的数据推断出来的统计结果。有时也列出一些工作中的成就，如果在竟赛中获奖，在地区统考中取得好名次等，作为必要的说明。
按要求，实验报告最好运用推断统计下结论，让数字说话，让事实说话，而不能仅仅依靠工作中的成绩，来做为实验成功的依据。
结果部分所列的全部内容必须来自本实验，既不能任意修改，增删也不要添加自己的主观见解。
4、讨论与结论
（1）是否验证了假说为什么？
（2）对实际教育教学有什么促进作用？
（3）有哪些意外的发现？
（4）有什么建议。
讨论与结论有时分开写，有时合在一起写，现在多数报告都合在一起写，一边讨论，一边下结论，还有的结果和讨论放在一部分，把结果单列出来，有时甚至把结果讨论结论三部分合在一部写，这也是可以的。“结论”部分在保证写清所要求的四部分内容外，要特别注意以下几点：
第一，结论要简短不要长篇大论
第二，结论一定要以本实验的结果和分析为依据，不能夸大，也不能缩小，要确切地客观地反映出整个实验的收获。
5、附录
实验报告的结果往往是很多表格图像，一般在实验报告里写不全，所以经常以附录的形式，把必要的材料附在报告的后面。
6.参考文献参考文献必须标明作者和出处等。
实验名称：对蜡烛及其燃烧的探究。
实验目的：研究蜡烛在点燃前、燃着时、熄灭后三个阶段中所表现出的物理性质和化学性质。
步骤和方法 现象 结论
①点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅气味；从蜡烛上切下一块，把它放入水中，观察它是否溶于水，是浮在水面还是沉入水底？说明蜡烛的密度比水小还是大。
蜡烛呈白色，状态为固体，圆柱状，硬度较软，无气味。
放入水中水中的部分蜡烛漂浮起来，且没有溶于。 蜡烛（实验中）呈白色，状态为固体，圆柱状，硬度较软，无气味。
蜡烛的密度比水小，且不溶于水。
②点燃时：点燃蜡烛 仔细观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化，火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，约1s后取出，观察并比较火柴梗在火焰的不同部位被烧焦的情况，说明火焰哪部分的温度最高，哪部分温度最低？分别在火焰上罩上一只干燥的小玻璃杯和一只用澄清石灰水润湿内壁小玻璃杯，仔细观察玻璃杯的内壁上分别有什么现象发生。推测出蜡烛燃烧生成什么物质？ 火焰分为三层，最外层最亮，最内层最暗。
平放入火焰中的火柴两端变黑，中间无明显变化，说明火焰的外焰温度最高，焰心温度最低。
罩在火焰上的玻璃杯内壁有水雾生成。
火焰使得玻璃杯壁上的澄清石灰水变混浊，产生了白色沉淀。 石蜡具有可燃性，其火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。其中外焰最亮，焰心最暗。
外焰温度最高，加热效果最好；焰心温度最低，不宜用于加热。
蜡烛的燃烧生成了水和二氧化碳。
③熄灭后：（3）熄灭蜡烛 观察有什么现象发生，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛能否继续燃
蜡烛熄灭时，有白烟产生，用燃着的火柴迅速靠近白烟，可使蜡烛重新被点燃。
蜡烛熄灭时会产生漂浮在空中的固态的石蜡小颗粒。它们是由固态石蜡在燃烧时融化后，再汽化，然后液化并再次凝固生成的。
实验用品：蜡烛、玻璃杯、火柴、适量的水、适量的澄清石灰水
备注：因为没有烧杯，故用玻璃杯替代，实验效果不变。
蜡烛为什么能够燃烧？蜡烛在什么样的条件下才能燃烧？像这样物质燃烧后产生新物质的变化是化学变化还是物理变化？
蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。
关于“化学实验报告实验内容总结”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！
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