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Co2+溶液中加入氨水，可能会同时发生两种反应
一是Co2+与NH3配位：Co2+ + 6NH3 = [Co(NH3)2]2+
另一种是Co2+与氨水电离出来的OH-结合：Co2+ + 2OH- = Co(OH)2↓
这两个反应相互竞争，实际中究竟进行哪一个，与实验条件相关。
1) 你家的氨水浓度不够高，此时易发生第二个反应，生成Co(OH)2。Co(OH)2是蓝色或粉色沉淀，易形成胶体。由于你的溶液用量少，可能没有得到沉淀，看上去的感觉就是变成蓝色。你要是把溶液静置一段时间，应该可以看到沉淀析出。另外，蓝色的Co(OH)2不够稳定，放置后会变成粉色。
2) 此时发生的是第一个反应，生成**的[Co(NH3)2]2+。NH4Cl在此起到了重要作用。正是因为先加入了NH4Cl，再加入氨水时，由于同离子效应，溶液中OH-浓度不太高，不能生成Co(OH)2，而氨浓度较高，于是发生了配位反应。
总之，要发生配位反应，氨的浓度要高，OH-的浓度要低，否则易生成氢氧化物。
解析：
电离方程式：
CaSO4 ＝ <Ca>2+ + <SO4>2- （＝表示可逆符号）
溶度积常数 Ksp = c（<Ca>2+）× c（<SO4>2-）
加入H2SO4， c（<Ca>2+）不变，而 Ksp为恒定常数（T、P一定），
c（<SO4>2-）↑，必然导致 c（<Ca>2+）↓，从而形成CaSO4沉淀，过滤称重，再根据加入的H2SO4的浓度可计算出Ksp。
Pb（Ⅳ）有强氧化性，PbCl4在溶液中恐怕不能稳定存在，可能会转化为Pb（Ⅱ）：
PbCl4 ―→ PbCl2 + Cl2↑
根据同离子效应，加入相关离子可以促使电离平衡逆向移动，离子转化为沉淀。
BaSO4较CaSO4更难溶于水，溶度积常数更小，按道理讲，利用同离子效应，反应应该更加灵敏。
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