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#高二# 导语化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。在化学知识中，许多知识如化学概念、基本原理、元素化合物性质等，都是通过化学实验而获得的。因此，在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识
例1、已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ/mol
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。
解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质，但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。
将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)
得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)
整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol
将(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)
整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
你的题目好像有点小问题，BaSO4应为少量的白色沉淀，不然说不通。
1、因为少量的白色沉淀BaSO4生成，发生的氧化还原反应少。所以看不出绿色/灰白色（Fe2+）（我问老师的）。Fe(OH)3胶体为红褐色。
2、向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是：先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为**，原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，加入盐酸会中和其部分正电荷，使氢氧化铁粒子之间易相互结合成较大的氢氧化铁颗粒，形成氢氧化铁沉淀，后沉淀溶解。向上述所得的溶液中加入过量盐酸，说明盐酸中和了氢氧化铁，并且盐酸要与SO32-反应，2H+ +SO32- =H2O+SO2气体。所以Na2SO3被耗尽，又因为加入BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，说明白色沉淀不溶于盐酸（盐酸过量），有上面的方程式可知SO32-不可能存在。而且生成的是Fe(OH)3胶体，并不是沉淀，也说明双水解得不彻底，还存在氧化还原反应，所以，有SO42-离子存在。
3、用稀的溶液原因是 第一 浓溶液（水解少），只可能发生氧化还原反应（猜测）
第二 稀溶液（水解多），只可能发生水解（猜测）
由于有上述两个可能，所以要做两次实验，以证明所有情况下两个反应都进行。
对于同时发生应该理解：两个反应都发生，只是反应的速率不同。
………………还有问题我再修改
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