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大学化学实验书：北京大学化学实验类教材-基础分析化学实验（第3版）；
基础有机化学实验（清华大学化学类教材）；
有机化学实验（第二版）——北京大学化学基础实验教材系列；
工科大学化学实验 哈尔滨工业大学出版社；
大学化学实验基础知识与仪器 南京大学出版社。
先说这些吧，还要找我行了。
无机方面：
无机化学实验(第3版) 北京师范大学无机化学教研室 高等教育出版社；
无机化学实验(第4版) 李梅君、徐志珍、 华东理工大学无机化学考研组 高等教育出版社；
无机化学实验 张霞 冶金工业出版社。
2022高一化学必修一知识点归纳
《高分子材料化学基础(2版)》以高分子化学为主线，把无机化学、有机化学和物理化学中必需的知识整合在一起。
基本介绍 书名 ：高分子材料化学基础 作者 ：郭建民 ISBN ：9787122049278 定价 ：33元 出版社 ：?化学工业出版社 出版时间 ：2009年05月 开本 ：16开 内容简介,图书目录, 内容简介 全书共十一章，包括物质结构的基本知识，有机物和高聚物的基本概念，烃和碳链高聚物——饱和烃、不饱和烃、脂环烃、芳香烃和卤代烃，含氧（硫）有机物及其高聚物——醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物，含氮（矽）有机物及其高聚物——胺、腈、异腈、异氰酸酯，含氮杂链高聚物和含矽化合物及其高聚物，构象异构和对映异构，杂环化合物，物理化学基础知识，表面现象与分散体系，高聚物的合成反应，高聚物的化学反应。本教材内容丰富，难易程度适中，每章附有学习目标和习题。 图书目录 绪论1 一、本课程内容简介1 二、本课程在本专业中的地位和作用1 三、本课程的学习方法2 第一章 物质结构基础3 第一节 原子结构和元素周期律3 一、原子的组成3 二、原子核外电子的运动状态4 三、元素周期律7 四、元素基本性质变化的周期性8 第二节 分子结构和分子间力、氢键10 一、离子键10 二、共价键11 三、分子间作用力15 四、氢键17 第三节 晶体结构18 一、离子晶体18 二、分子晶体18 三、原子晶体19 四、金属晶体19 五、晶体缺陷20 习题20 第二章有机化合物和高聚物的基本概念22 第一节有机化合物的基本概念22 一、有机化合物及其特性22 二、有机化合物的结构23 三、均裂反应和异裂反应24 四、亲电试剂和亲核试剂24 五、有机化合物的分类25 第二节高聚物的基本概念26 一、高聚物的定义26 二、高聚物的基本特性26 三、高聚物的聚合度与相对分子质量27 四、高聚物的几何形状28 习题29 第三章烃和碳链高聚物30 第一节饱和烃30 一、烷烃的通式和同分异构30 二、烷烃的命名31 三、烷烃的结构33 四、烷烃的物理性质34 五、烷烃的化学性质35 第二节不饱和烃38 一、不饱和烃的结构38 二、不饱和烃的同分异构现象40 三、不饱和烃的命名41 四、不饱和烃的物理性质43 五、不饱和烃的化学性质43 六、二烯烃49 七、重要的烯烃及高聚物51 第三节脂环烃52 一、环烷烃52 二、环烯烃53 第四节芳香烃54 一、单环芳烃54 二、稠环和多环芳烃60 三、重要的芳烃及高聚物61 第五节卤代烃62 一、卤代烷烃62 二、卤代烯烃和卤代芳烃66 三、重要的卤代烃及高聚物67 习题68 第四章含氧（硫）有机化合物与杂链高聚物71 第一节醇、酚、醚71 一、醇71 二、酚77 三、醚83 第二节醛和酮87 一、醛、酮的分类、同分异构和命名87 二、醛、酮的物理性质89 三、醛、酮的化学性质89 第三节羧酸及其衍生物97 一、羧酸97 二、羧酸衍生物104 习题110 第五章含氮（矽）有机化合物与杂链高聚物116 第一节胺116 一、胺的分类和命名116 二、胺的物理性质118 三、胺的化学性质119 四、重要的胺及高聚物123 第二节腈与异氰酸酯124 一、腈124 二、异氰酸酯125 三、重要的腈及高聚物126 第三节重氮和偶氮化合物127 一、重氮化合物127 二、偶氮化合物130 第四节含氮杂链高聚物131 一、聚酰胺131 二、聚丙烯酰胺132 三、聚酰亚胺133 四、聚氨酯133 五、脲醛树脂135 第五节含矽化合物和元素有机高聚物135 一、矽及重要的矽化合物136 二、有机矽高聚物139 习题140 第六章构象异构和对映异构143 第一节构象异构143 一、乙烷的构象143 二、正丁烷的构象144 三、直链烷烃的平面锯齿形构象145 第二节对映异构145 一、物质的旋光性145 二、对映异构147 习题149 第七章杂环化合物151 第一节杂环化合物的分类和命名151 一、杂环化合物的分类151 二、杂环化合物的命名152 第二节杂环化合物的物理性质153 第三节杂环化合物的化学性质153 一、呋喃及其衍生物153 二、吡咯155 三、噻吩156 四、吡啶157 五、喹啉158 习题159 第八章物理化学基础161 第一节基本概念161 一、体系与环境161 二、状态与状态函式162 三、热力学标准态163 四、热力学能164 五、焓及其性质164 第二节热力学第一定律165 一、热力学第一定律165 二、热力学第一定律的套用166 第三节熵与熵变168 一、自发过程及其特征168 二、热力学第二定律169 三、混乱度和熵170 第四节吉布斯函式173 一、吉布斯函式及其判据式173 二、吉布斯函式的物理意义174 三、标准生成Gibbs函式175 第五节化学平衡和化学反应速率176 一、化学平衡177 二、化学平衡体系的计算180 三、化学平衡的移动181 四、化学反应速率183 第六节溶液与相平衡187 一、稀溶液的两个经验定律187 二、相律189 三、单组分体系192 四、二组分双液体系194 习题196 第九章表面现象与分散体系200 第一节表面现象200 一、物质的表面特性200 二、吸附203 第二节分散体系206 一、分散体系的分类206 二、溶胶的光学性质207 三、溶胶的动力学性质207 四、溶胶的电性质208 五、溶胶的热力学不稳定性质211 习题212 第十章高聚物的聚合反应214 第一节概述214 一、按单体和聚合物在组成和结构上 发生的变化分类214 二、按聚合机理或动力学分类215 第二节逐步聚合反应215 一、概述215 二、缩聚反应216 三、线型缩聚反应218 四、体型缩聚反应224 五、缩聚反应的实施方法228 第三节连锁聚合反应229 一、概述229 二、自由基聚合232 三、阳离子型聚合239 四、阴离子聚合241 五、定向聚合243 六、连锁聚合反应的实施方法247 第四节共聚合反应252 一、共聚合反应与共聚物252 二、共聚反应机理与共聚物组成方程253 三、竞聚率的意义255 四、其他共聚合反应255 习题257 第十一章高聚物的化学反应259 第一节概述259 一、研究高聚物化学反应的意义259 二、高聚物化学反应的特点260 三、高聚物化学反应的分类262 第二节高聚物的官能团反应263 一、纤维素的化学处理263 二、聚醋酸乙烯酯的水解264 三、烯类聚合物的氯化及脱氯反应264 四、环化反应265 第三节功能高分子265 一、离子交换树脂266 二、高分子药物267 三、高分子试剂268 四、高分子催化剂269 五、具有光、电、磁性能的功能 高分子270 第四节高聚物的交联与扩链反应272 一、高聚物的交联反应272 二、高聚物的扩链反应274 第五节高聚物的降解反应275 一、研究高聚物降解的意义275 二、高聚物的降解机理276 三、降解反应的类型277 第六节高聚物的老化与稳定280 一、高聚物的老化现象280 二、引起高聚物老化的因素280 三、高聚的防老化281 习题282 附录一在100kPa、298K时一些单质和化合物的热力学函式283 附录二常见物理和化学常数（1986年国际推荐值）286 参考文献287高二化学重要知识点大全
2022 高一化学 必修一知识点归纳有哪些你知道吗?高中化学解题技巧汇总作为以实验为基础的一门学科，高中化学具有较强的实用性和创造性，一起来看看2022高一化学必修一知识点归纳，欢迎查阅!
高一化学必修一知识点归纳
子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
必修一化学第一章知识
1.常用的物理 方法 ——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它 受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
高一化学必修一必备知识
一、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的'接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
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总结 是指对某一阶段的工作、学习或思想中的 经验 或情况加以总结和概括的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，下面是我给大家带来的 高二化学 重要知识点大全，以供大家参考!
高二化学重要知识点大全
1、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;
2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;
3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;
4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。
5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;
6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;
7、烷烃的物理性质;
8、烷烃的化学性质：自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);
高二化学知识点大全
1、需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取
(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2、需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70—80℃)
(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50—60℃)
〔说明〕：
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3、能与Na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4、能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6、能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7、密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9、能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10、不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11、常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13、能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14、显酸性的有机物有：
含有酚羟基和羧基的化合物。
15、能使蛋白质变性的物质有：
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16、既能与酸又能与碱反应的有机物：
具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应：
1、苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2、KMnO4酸性溶液的褪色;
3、溴水的褪色;
4、淀粉遇碘单质变蓝色。
5、蛋白质遇浓硝酸呈**(颜色反应)。
高二化学重点知识点精选大全
汽车的常用燃料——汽油
1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2.汽油的燃烧
思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式?
②汽车产生积碳得原因是什么?
(1)完全燃烧——生成CO2和H2O
(2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成
3.汽油的作用原理
汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。
4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化
思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量?
②我们常说的汽油标号是什么?
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗?
④常用抗爆震剂是什么?
5.汽油的标号与抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。
②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好.
④常用抗爆震剂
四乙基铅[Pb(C2H5)4]
甲基叔丁基醚(MTBE).
6、汽车尾气及处理 措施
思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害?
①若空气不足，则会产生CO有害气体;
②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如
N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2
其中CO、NOx，都是空气污染物。
汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等
如何进行尾气处理?
在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2，
例如：2CO+2NO=2CO2+N2
措施缺陷：
①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。
②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。
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