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问题描述:
有一种混合物的质量为9.6克,已知它由铁、氧化亚铁和氧化铁均匀混合而成,把它分成两等份;其中一份与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.05克;另一份在高温下用足量的氢气使其中的两种氧化物全部还原为铁,测得固体剩余物的质量为3.92克。求混合物中氧化亚铁的质量分数。
题目一字不少
解析:
分成两份,则每份为4.8克.
第一份与盐酸反应,生成氢气应全部由铁反应得到,可由氢气求出铁的质量为1.4克.
第二份中铁也应为1.4克,故氧化铁与氧化亚铁质量和为4.8-1.4=3.4克.而与氢气反应后得到的剩余物包括纯铁和铁的氧化物中的铁.故铁的两种氧化物 *** 含铁元素为3.92-1.4=2.52克.
设第二份中氧化亚铁为X克,氧化铁为Y克.则
X+Y=3.4
(7/9)*X+(7/10)*Y=2.52克.
可得X=1.8克,Y=1.6克.
氧化亚铁的质量分数为1.8/4.8*100%=37.5%
一道高一化学竞赛题目
N2O4是提供氮氧离子的，就是NOx(y+)
题目说阳离子都为直线型，而NOx(y+)中为直线形的只有NO2(+)。
所以另外一种只能是双原子的了。
所以分别是NO(+)和NO2(+)
然后考虑阴离子。硒酸酐SeO3。
设A、B分别是NOSexOy、NO2SexOy。根据Se的质量分数列方程
79x / (14+16+79x+16y) = 0.541
79x / (14+16*2+79x+16y) = 0.513
解得x = 2，y = 6.5
所以A、B分别是NOSe2O6.5、NO2Se2O6.5，即NO)2Se4O13、(NO2)2Se4O13
方程式就容易了。产物、反应物都有了。
HF由于分子间氢键形成缔合分子(HF)n ，温度越高氢键减弱，缔合程度越小，当温度达到90℃以上分子间氢键很小，基本是单个分子。
25度时其摩尔质量分别为58g/mol ，主要的分子为（HF）3、
80度其摩尔质量分别为20.6g/mol，主要的分子为HF、
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