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木炭和氧化铜反应，会有五种情况，
（1）木炭不足，氧化铜过量，反应后固体有生成的铜和未反应的氧化铜，气体为二氧化碳
（2) 木炭恰好跟氧化铜反应，反应后固体只有铜，气体为二氧化碳
（3）木炭过量（多余木炭不足与二氧化碳反应），剩余固体为铜，气体为一氧化碳和二氧化碳
（4）木炭过量（多余木炭恰好与二氧化碳反应），剩余固体为铜，气体为一氧化碳
（5）木炭过量（与二氧化碳反应后还剩余），剩余固体位木炭和铜，气体为一氧化碳
若剩余固体是铜，可以根据铜为13.6g算出原来氧化铜的质量为：
13.6g/(64/80)=17g 则木炭的质量为18g-17g=1g
木炭和氧化铜反应质量比为12：160 ，也就是说木炭不足，氧化铜过量，显然不符合题意（剩余固体还有未反应的氧化铜） 排除（2）、（3）、（4）三种情况
剩下两种情况，我们从生成气体的角度考虑。
若为（1）情况，气体二氧化碳质量为：18g-13.6g=4.4g
根据化学方程式可求得木炭的质量为1.2g（也可根据二氧化碳中的碳元素是木炭提供的算出）,氧化铜的质量为16.8g 满足（1）的要求。
因此此时两种物质质量比为1.2：16.8=1：14
若为（5)情况，气体一氧化碳的质量为：18g-13.6g=4.4g
高温 高温
C + CO2=======2CO C + 2CuO ====== 2Cu + CO2 箭头
44 56 160 44
4.4g
可求混合物中氧化铜的质量为：4.4g.44/56 .160/44=12.6g
木炭质量为18g-12.6g=5.4g 正好木炭过量，与（5）相符
此时两者质量比为：5.4：12.6=3：7
化学竞赛题
一.D 根据溶液为电中性，正负电荷数相等得到
二.A 氢含量是4.6%，氮含量是8.0%，用（含量/原子量）结果进行比值计算，就是各原子数的最简比，可求出化合物的最简式，再根据适量确定化学式，算出结果。
三.C 在t温度下，M的饱和溶液中，盐M与水的质量比是确定不变的，即S/100 即 后面的a/n（设水为n克）由S/100=a/n可求得n，加入X的M·7H2O，这相等于加入盐M: X*126/（126+18*7） 水变成: n+X*18*7/(126+18*7)
两者相比的结果仍然为a/n 。将X表示成a与S的函数，就是要求的结果
四.CaSO4·2H2O CaSO4·1/2 H2O+3/2 H2O=CaSO4·2H2O
(答案未经计算，参考他人)
高中化学竞赛问题
选B,首先因为灼烧滤渣时会产生CO2，所以滤渣中一定有C，其次将铁粉等物质加入稀硫酸中后，C不反应，而硫酸是过量的（因为滤液和锌反应），并且滤渣燃烧后有剩余，所以原物质中除了Fe,C还有CuO，生成的CuSO4和Fe反应生成Cu，而Fe与CuO的多少不知道，所以滤液中CuSO4的有无不确定，综上：①④⑤正确，②③错误
A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等，说明具有相同的化学键。
这个化学键是什么？原料SF4和NH3，考虑陌生反应最先考虑的“复分解”，然后考虑氧化还原。
如果复分解，三原子分子A只能是NSF（反应是SF4+NH3=NSF+3HF）。
根据S形成共价键的数目可以是2、4、6，N形成共价键的数目可以是3、5，F形成共价键的数目可以是1。不难画结构式。
A被AgF2氧化得到B。请注意，AgF2中，Ag的化合价不是+1，既然是高化合价物质，作为化学竞赛参与者，你应该想到它是优良的氟化剂（稀有气体氟化物都是优良的氟化剂，迁移而来）。所以B是A的氟化物，这与第1条“说明具有相同的化学键”能吻合。
B是A的氟化物，只能是NSF3。如果是NSF2，S只有5个键（S形成共价键的数目可以是2、4、6）；如果NSFx(x＞3)，S会超过6个键。
最后根据三重轴、镜面确定构型是四面体。
全题观察，无矛盾之处，即为合理答案。
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