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（1）放入水中得无色溶液和白色沉淀
肯定存在的物质： 无
肯定不存在的物质：CuSO4
理由：溶液为无色，含有硫酸铜溶液呈蓝色
（2）进行焰色反应，火焰呈**
肯定存在的物质： Na2SO4
肯定不存在的物质：无
理由：钠的焰色反应呈**，
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体
肯定存在的物质：MgCO3
肯定不存在的物质：Ba（NO3）2、AgNO3
理由：MgCO3 溶于HCl，生成CO2；Ba（NO3）2、AgNO3分别与 Na2SO4反应，生成BaSO4和Ag2SO4。BaSO4不溶于HCl，Ag2SO4会与盐酸反应转化为AgCl，AgCl不溶于HCl；。
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是：Al2(SO4)3
分析：由于溶液无色，所以CuSO4就一定不存在，因为CuSO4溶液为蓝色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。
（2）进行焰色反应，火焰呈**，说明一定有Na^+存在，即一定有Na2SO4，其它物质不能确定。
（3）白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定。
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高一化学必修一的所有实验的主要内容
1.铝热反应 ：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
2.金属的焰色反应：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为**，**与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。若在焰色反应时，看到的火焰为**，那是玻璃中的钠燃烧的颜色掩盖了金属燃烧的颜色
3.取一个试管，向其中加入1毫升乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，使铜丝表面生成一层黑色的氧化铜，立即将它插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次，注意闻气味，观察铜丝表面的变化。
4.乙酸乙酯的制配：乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）
1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
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知识点1：物质的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离——把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体。
提纯——保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”
不增：不加入新的物质
不减：不消耗被提纯的物质
易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，转换为沉淀BaSO4
分离的方法：
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
1. 过滤（注意点：一贴二低三靠）
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 通常用来分离液体和不溶的固体。
2. 蒸发
原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）
注意事项：
a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；
b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；
c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
3. 结晶
原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。
方法：减少溶剂，降温改变溶解度
通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大
4. 萃取
原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来
萃取剂选择条件：
1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3）溶质不与萃取剂发生任何反应
操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；
分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
5. 分液：用于互不相溶的液体的分离
实验用品：烧杯、分液漏斗
带铁圈的铁架台
6. 蒸馏
原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法
实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏
操作注意：
1）先通水，再加热
2）刚开始收集到的馏分应弃去
3）全程严格控制好温度
7. 层析
原理：据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离
(1)实验一 、(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NH3↑+2H2O
实验二、SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
实验三、Ag+ + Cl- = AgCl↓
(2)产生白色沉淀的原因是：通过第一步，第二步可以判断出白色粉末是(NH4)2SO4和BaCl2，氯离子与银离子反应生成白色沉淀。
(3)分别取上述五种白色粉末少量，加入适量氢氧化钠溶液，溶液变浑浊的为Ca(NO3)2 ，向有刺激性气体产生的两只试管中加入适量硝酸，又有气泡产生的为(NH4)2CO3，加硝酸无气泡产生的为(NH4)2SO4；向另两只试管中加入适量稀硫酸，有白色沉淀产生的为 BaCl2；无明显变化的为KCl。
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