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高考化学必考知识

　一、常见物质分离提纯方法

　1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3?

　2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏?

　3.过滤法:溶与不溶?

　4.升华法:SiO2(I2)?

　5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2?

　6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离?

　7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液?

　8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2?

　9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3?

　10.纸上层析(不作要求)

　二、常用的去除杂质的方法

　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法?

　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸?

　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的?

　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法?

　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的.少量溴,可采用此法?

　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶?

　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法?

　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离?

　9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法?如除去氢氧化铁胶体中的氯离子?

　10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用?

高中化学基础知识

　一、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

　1、Na+ 、H3O+

　2、F-、OH-

　3、Cl-、HS-

　4、N2 、CO、C2H2

　二、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

　三、特征形象

　1.焰色反应：Na+(**)、K+(紫色)

　2.浅**固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(**)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、**(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　4.特征反应现象：Fe(OH)2?Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

　四、10电子微粒组

　1、原子Ne

　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

　五、18粒子微电组

　1、原子Ar

　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

　4、阴离子P3-、S2-、Cl-

　5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

高中化学有机知识要点

　1.需水浴加热的反应有：

　(1)银镜反应

　(2)乙酸乙酯的水解

　(3)苯的硝化

　(4)糖的水解

　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　2.需用温度计的实验有：

　(1)实验室制乙烯(170℃)

　(2)蒸馏

　(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　(4)制硝基苯(50-60℃)

　〔说明〕：

　(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　(2)注意温度计水银球的位置。

　3.能与Na反应的有机物有：

　醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。

　4.能发生银镜反应的物质有：

　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。

　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　(3)含有醛基的化合物

　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

　不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等

　6.能使溴水褪色的物质有：

　1遇溴水褪色

　含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成)

　含醛基物质(氧化)

　苯酚等酚类物质(取代)

　碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

　2只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类(有机溶剂)

　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

　11.常温下为气体的有机物有：

　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　12.浓硫酸(H2SO4)、加热条件下发生的反应有：

　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。

　13.能被氧化的物质有：

　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚

　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　醇(还原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

　14.显酸性的有机物有：

　含有酚羟基和羧基的化合物。

　15.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　(1)酚：生成某酚纳

　(2)羧酸：

　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

　(5)蛋白质(水解)

　16.有明显颜色变化的有机反应：

　(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

　(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

　(3)溴水的褪色;

　(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

　(5)蛋白质遇浓硝酸呈**(颜色反应)

　17.有硫酸参与的有机反应：

　(1)浓硫酸做反应物(苯、苯酚的磺化反应)

　(2)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应)

高中化学必背知识重点总结

基本概念与基本原理

1.原子的原子核一般是由质子和中子构成 的；但氕的原子核中无中子。

2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般 是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。

3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一 般是同种微粒；但Ne与HF例外。

4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。

5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯 净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。

7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的 反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属 于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。

8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活 泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。

9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。

10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但 CO、NO不是酸性氧化物。

11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金属氧化物。

12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。

13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。

14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。

15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)例外。

16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子 数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元 素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙气酸(HClO4)的氧化性强。

18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。

19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶 液；但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱 和溶液。

20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是 在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在 78.1℃

21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部 是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。

23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。

24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体；但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要 为 Al2O3、Fe2O3。

25. 酸式盐溶液一般显酸性；但NaHCO3水解 程度较大，其溶液呈碱性。

26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：H2S ＋ CuSO4 =CuS ＋ H2SO4。

27. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)—般能 氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓 HNO3中钝化。

28. 酸与酸一般不发生反应；但浓H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化：H2S＋H2SO4(浓)=SO2 ＋S| ＋2H2O， 2H2S＋H2SO3=3S ＋3H2O。

29. 碱与碱一般不发生反应；但两性Al(OH)3 能与NaOH反应，氨水能与Cu(OH)2发生反应。

30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但 下列反应能发生：SiO2 ＋ 4HF=SiF4 个 ＋2H2O ，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。

31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3H2S ＋ 2Fe( OH)3 =2FeS ＋S ＋6H2O ，3Fe(OH)2 ＋ 10HNO3=3Fe(NO3 )3 ＋ NO 个 ＋ 8H2O。

32. 按金属活动性顺序表，排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出 来；但Na、K等先与水反应，后与盐反应。

33. 金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外:2FeCl3 ＋ Fe=3FeCl2 2FeCl3 ＋ Cu =2FeCl2 ＋ CuCl2

34. 金属与碱溶液一般不反应；但AI、Zn均与 NaOH溶液反应。

35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但 两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液 中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2S

36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外:NaHSO4 ＋ NaOH — Na2SO4 ＋ H2O， NaHCO3＋NaOH==Na2CO3 ＋ H2O CH3 COONa ＋ NaOH Na2CO3 ＋ CH4

37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下 列例外:2KMnO4 ＋ 16HCl =2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O

38. 第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性，NH3的 水溶液呈弱碱性。

39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。

40. 原子的电子层数越多，原子半径一般越 大；但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等例外。

41. 随着原子序数的递增，元素的相对原子 质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾， 碲大于碘等例外。

42. 离子晶体中一般含有金属元素；但 NH4Cl、 NH4NO3等无金属元素。

43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但 MgO 熔点(2800℃)髙于 SiO2 熔点(1600℃。

44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴 离子部分由自由电子所代替。

45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。

46. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO2为原子晶体。

47. 单质分子一般是非极性分子；但O3是极 性分子。

48. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属 离子化合物；但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价 化合物。

49. 形成稳定的分子需满足8电子(或2电 子)结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定 存在，如BF3

50. 正四面体分子中的键角一般是109°28'；但白磷分子为正四面体结构，其键角为60°。

51. 凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。

52. 对反应前后体积改变的可逆反应，如 2N2 ＋3H22NH3，在固定容积的密闭容器中一 定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增 加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但 充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平 衡并不发生移动。

元素及化合物

1. 卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。

2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2 ＋ H2O=HX ＋ HXO 但F2与水反应化学方程式为：2F2 ＋2H2O=4HF＋O2

3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X2＋2OH－=X－ ＋ XO－ ＋ H2O；但 F2 与强碱溶 液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。

4. Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳 定，见光也不分解。

5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3；但 AgF可溶于水。

6. CaX2 一般可溶于水；但CaF2难溶于水。

7. 卤素在化合物中既可显负价，又可显正 价；但氟元素在化合物中只能显负价。

8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸；但氢 氟酸是一种弱酸。

9. 氢齿酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢 氟酸能与硅或二氧化硅反应。

10. 卤素单质与铁反应一般生成FeX3；但I2 单质与铁反应生成物为FeI2。

11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随 着相对分子质量的增大而升髙；但NH3、H2O、HF 的熔、沸点反常升髙。

12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。

13. 碱金属与足量氧气反应，一般都能生成 过氧化物或超氧化物；但Li与O2反应时，只能生 成 L i2。

14. 制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时，一般 是电解其熔融盐；但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。

15. 金属硫化物中，硫元素的化合价一般为 －2价；但FeS2中硫元素的化合价为－1价。

16. 碳族元素的主要化合价一般呈＋2、＋4 价；但硅却只有＋4价。

17. PO43－离子的鉴定，一般可用试剂AgNO3 溶液，产生**沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO43－离子不能用上述方法鉴定。

18. 非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能 导电。

19. 金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体。

20. 非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。

21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成 氢气；但硅却不然。

22. 钡盐(如BaCO3、BaCl2等)一般都是极毒 的；但BaSO4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸 而作钡餐。

23. 铜盐溶液一般为蓝色；但气化铜浓溶液 常为绿色。

24. 酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除 钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。

25. 氢元素在化合物中一般显＋ 1价；但在金 属氢化物中显－1价，如NaH、CaH2。

有机化学

1. 有机物一般含有碳、氢元素；但CCl4组成 中不含氢。

2. 有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙 烯却不能燃烧。

3. 卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类；但气苯水解得到苯酚。

4. 卤代烃一般为液态，不溶于水；但一元气 代烷通常为气体。

5. 醇类催化氧化一般生成醛(或酮)，继续氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

6. 能称“某酸”的化合物一般是酸类；但苯酚 俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。

7. 分子组成相差一个或几个“－CH2－”原子 团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与 环丙烷等均相差“一并不是同系物。

8. 能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。

9. 能发生银镜反应的有机物分子中一般含 有醛基；但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。

10. 酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙 醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。

11. 酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤 维素与浓HNO3也能发生酯化反应。

12. 酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制 得；但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰气 CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。

13. 有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与 甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种烷 烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。

14. 蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙 级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高级烷烃(含 C20 ~ C30)的混合物。

15. 同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体，如淀 粉与纤维素。

16. 丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其 成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素，人造 毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。

17. 玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分 为聚甲基丙烯酸甲酯。

化学实验

1. 精密测量仪器刻度一般不是在上(如滴定 管)就是在下(如量筒)；但温度计的刻度在中间偏下。

2. 启普发生器适宜于块状固体、液体、不加 热制取气体(如H2、H2S、CO2等)；但制C2H2不能 用启普发生器。

3. 制取Cl2、HCl、NO等气体时，一般采用固 —固、固一液、液一液发生装置制取；但制溴和硝 酸时，应采用曲颈甑。

4. 固体的切割一般应放在桌面上进行；但白 磷的切割要在水中进行。

5. 试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试 剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。

6. 实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心 洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。

7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管 或有关容器内壁；但制Fe(0H)2白色沉淀时， 滴管伸入试管内。

8. 用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠 近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在 靠近饱和Na2CO3溶液的液面，而不能插人其中。

9. 在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先 腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用 而铁先腐蚀。

10. 中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、 碱性、中性等各种气体；但干燥氨气不能选用无水 CaCl2。

高中化学必考327个知识点

高考非同小可，对于理科生来说，化学是理科综合里面，比较容易提高成绩的，那么在备考期间，我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?下面我给大家整理了关于高中化学必背知识重点 总结 ，希望对你有帮助!

高中化学知识要点

一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元

素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.

Si对比C

最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

高中化学必考知识

物质提纯 方法

1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏、蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

高中化学知识归纳

一、硅单质

与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

二、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.

三、氯气

物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.

制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.

化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2

Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应,是重要的化学工业物质.

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

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一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

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