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初中，是中学阶段的初级阶段，初级中学一般是指九年义务 教育 的中学，是向高级中学过渡的一个阶段，属于中等教育的范畴。对初中学生的指导更多的应侧重于 学习 方法 和学习意志品质的培养进入初中以后，学生在学习上的独立性逐步增强。以下是我为您整理的《沪教版初三上册化学知识点 总结 》，供大家学习参考。
泸教版 九年级化学 上册知识点
氧气的性质
(1)氧气的物体性质
通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
(2)氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气的制法
一、分解过氧化氢制取氧气
(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)
(2)特点：“一变二不变”
一变：改变化学反应速率(加快或减慢)
二不变：本身的质量和化学性质不变
(3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-→水+氧气
二、加热氯酸钾制取氧气
(1)反应原理氯酸钾--(加入)二氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下)
三、加热高锰酸钾制取氧气
(1)反应原理高锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应
(1)是基本反应类型
(2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
(3)特点：“一”变“多”
五、加热高锰酸钾制取氧气实验
1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾
2、操作步骤
(1)查：检查装置的气密性
(2)装：装药品
(3)定：固定试管
(4)点：点燃酒精灯
(5)收：收集氧气(利用排水法)
(6)离：将导管从水槽中撤离
(7)熄：熄灭酒精灯
3、注意事项
(1)一定要检查装置的气密性
(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。防止冷凝水倒流，炸裂试管
(3)加热时要先预热再集中加热
(4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。便于气体排出
(5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能立即收集。这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。如果收集，则收集的气体(氧气)不纯
(6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，使水槽中的水变红
(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。防止水槽中的水倒流，炸裂试管
六、氧气工业制法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法(分离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
泸教版九年级化学上册知识点
空气
一、空气的组成及各成分的用途
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、 其它 气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验
1.实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2.实验装置：
3.实验步骤：
(1)检查装置的气密性;
(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;
(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧;
(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
4.实验现象及结论：
现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治
1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。
2.危害：
①严重损害人体的健康;
②影响作物的生长;
③破坏生态平衡;
④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3.防治 措施 ：
①加强大气质量监测;
②改善环境状况;
③使用清洁能源;
④积极植树、造林、种草等。
4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
泸教版九年级化学上册知识点
奇妙的二氧化碳
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
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初三化学第一章知识点总结
一、空气的成分
1、空气的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
2、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
3、空气的污染：
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
二、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S + O2 ==SO2 (空气中?淡蓝色火焰;氧气中?紫蓝色火焰)
铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)
初三化学第一章知识一、
1、原子的构成
A 、原子由原子核和核外电子构成原子核中有若干个质子和中子。 B 、一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，原子不带电
C 、氢原子没有中子。 D 、原子核比起原子小得多。 E 、核电荷数=质子数=电子数
2、相对原子质量(简称原子量)
A 、相对原子质量：原子的质量跟碳-12原子质量的'1/12之比。(其它微粒的相对质量都是与碳-12原子的1/12相比)
B 、氢原子、质子、中子的相对质量为1。
C 、原子量约等于质子数+中子数
D 、相对原子质量单位是1，省略不写。
二、
1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2、地壳中含量最多的四种元素是：氧硅铝铁生物体中含量最多的四种元素是：氧碳氢氮
3、元素周期表中每一横行叫一个周期每一纵行叫一个族。
三、
1、电子层：电子经常出现的区域。第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个，最外层最多容纳8个。层数越大离核越远，能量越高。
2、原子的结构与元素的化学性质的关系。
(1)最外层为达到饱和的：属于稳定结构，化学性质不活泼，称为惰性元素。
(2)最外层少于4 个的：化学反应中易失电子，是金属元素。
(3)最外层多于4个的：化学反应中易得到电子，是非金属元素。
3、离子：带电的原子或原子团。原子得到电子后带负电叫阴离子，原子失去电子后带正电叫阳离子。
4、常见的离子：氢离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子铁离子亚铁离子铜离子铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根。
初三化学知识点1化学反应中的变与不变和可能变
(1) 不变 A 宏观:总质量，元素种类和每一种元素的质量
B(微观)原子的种类种每一种原子的数量.
(2) 一定变:A(宏观) 物质的种类B(微观) 分子的种类.
(3) 可能变:A分子的个数B 元素的化合价.
2、化学方程式的意义。
A 表明了反应物，生成物，反应条件, 生成物状态等。
B 表明了各物质的微粒个数比
C 表明了各物质的质量比。
例：4P+5O2====2P2O5
A ：磷与氧气点燃生成五氧化二磷。
B ：4个磷原子与5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子。
C ：124份质量的磷与160分质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
3、化学方程式书写步骤 A 写：左边写反应物，右写生成物，中间用等号连接，并注明反应条件，和?。
B 配平：最小公倍数法：找出左右两第一文库网边只出现过一次且最小公倍数最大的原子，配上系数使这种原子左右两边的个数等于它的最小公倍数，再一一配平其它原子。
C 检查：每一种原子是否配平，条件?是否注明，是否用=连接。
4、有关化学方程式的计算的注意事项
(1)一定要严格按照设未知数写化学方程式写出相关量列比例式并求解简明作答这5个步骤来答题。
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