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化学反应速率与活化能的测定k的算法如下：
1、反应速率常数（k）的测定是通过实验测定不同反应条件下反应速率的方法。一般而言，反应速率常数与反应温度（T）、反应物浓度（C）和催化剂活性（A）等因素有关。通过实验可以获得不同条件下反应速率的数据，并利用这些数据通过线性回归等方法计算反应速率常数。
2、活化能的测定是通过实验测定反应能垒的方法。活化能是指反应分子从基态跃迁到激活态所需要的能量。通过实验可以获得不同温度下反应速率的数据，并利用这些数据通过阿累尼乌斯方程等方法计算活化能。
阿累尼乌斯方程可以表示为：k=Ae^（-Ea/RT），其中k为反应速率常数，A为频率因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为反应温度。通过解这个方程可以获得活化能Ea的值。
3、在实际操作中，反应速率常数和活化能的测定需要进行精密的实验设计和数据分析。除了实验方法外，还可以利用量子化学计算等方法来预测反应速率常数和活化能。这些方法通常需要借助专业的计算机程序来实现，并需要具备一定的量子化学基础知识。
影响化学反应速率的因素：
1、反应物的性质：不同反应物具有不同的化学活泼性和反应能力，因此反应速率也会有所不同。例如，某些化学反应在高温下进行得更快，而另一些则在低温下进行得更快。
2、反应温度：反应温度是影响化学反应速率的重要因素之一。升高温度可以增加反应分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。通常情况下，温度每升高10℃，反应速率将增加一倍。
3、反应压力：对于气体反应，压力对反应速率也有影响。增加反应物的分压可以增加反应分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
4、催化剂：催化剂可以降低反应的能量障碍，从而提高反应速率。例如，催化剂可以促进化学键的断裂和重组，使得反应更容易进行。
5、反应浓度：反应物的浓度也会影响反应速率。增加反应物的浓度可以增加反应分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
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