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1价层电子对构型可以推出分子构型，价层电子对是四面体的时候，分子构型就是正四面体（有4个配对的原子，CCl4）/三角锥(3个)/V形(2ge)
2.研究大小，还有结构对性质都有影响
3.s轨道和p轨道 VSPER是科学家得出的，我们只能死记
4.越靠内层越不易失电子所以第一电离能最大
5.不知道，色散力没学过
6.键长越短，熔沸点越高，题目有误，我查到的
F—H … :F （155 kJ/mol 或 40 kcal/mol）O—H … :N （29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol）O—H … :O （21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol）N—H … :N （13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol）N—H … :O （8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol）HO—H … :OH3（18 kJ/mol或 4.3 kcal/mol）
7.不知道
8.O3高中阶段未学，高考也不考其结构
某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：实验设计方法一：按照图1
碳的原子质量是12.011（碳单位），而氢的原子质量
是1.008（碳单位），因此C8H18的摩尔质量是：
12.011*8 + 1.008*18
=96.088 + 18.144
=114.232g 。
如果碳的原子质量取12个碳单位，而氢的原子质量取1
个碳单位，则C8H18的摩尔质量就是114g 。
大学里学的知识要比高中学的知识深，数据当然要准确
些。
实验设计
方法一：（1）关闭活塞C，A瓶内铁粉与稀硫酸反应放出的氢气不能排出而使瓶内气体增加，压强逐渐增大，把反应生成的硫酸亚铁溶液压入B瓶内，氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应而生成氢氧化亚铁的沉淀，因此，在B瓶内观察到沉淀产生，涉及的反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，
故答案为：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
方法二：（2）按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀，则阳极上铁放电生成亚铁离子，所以铁作阳极，金属或导电的非金属作阴极，可以选用铁或石墨；
阴极上氢离子放电同时有氢氧根离子生成，所以可以选用氢氧化钠溶液或氯化钠溶液，为防止亚铁离子被氧化，则C的密度小于水的密度，所以C可以选用植物油，
故答案为：⑦；⑧；②或③；
探究思考
（3）根据沉淀由“白”变“绿”的现象是由于Fe（OH）2部分被氧化而混入少量的Fe（OH）3的缘故，
故答案为：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量Fe（OH）3；
（4）由资料信息可知，氢氧化亚铁为白色而氢氧化铁为棕色，二者的混合物呈现出绿色，因此实验中出现灰绿色或绿色的现象应是生成的Fe（OH）2部分被氧化而混入少量的Fe（OH）3的缘故；资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，可理解为Fe（OH）2与Fe（OH）3的结合起的一种物质，其中既有+2价铁也有+3价铁，因此改写为氧化物的形式时，8个氢原子应结合成4H2O，所以应写成：FeO?Fe2O3?4H2O，
故答案为：由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3；FeO?Fe2O3?4H2O；
（5）验证乙同学的猜测要防止Fe （OH）2?nH2O被空气氧化，因此活塞C应处于打开状态，容器A中的反应也要继续进行，Fe （OH）2?nH2O受热分解生成氢氧化亚铁和水，
故答案为：打开；发生；Fe（OH）2?nH2O
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（6）由于出现的沉淀由白变绿是因为形成了Fe（OH）2与Fe（OH）3的混合沉淀，因此可利用向Fe2+和Fe3+的混合液中直接加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）2与Fe（OH）3的混合沉淀物，观察此时沉淀物的颜色，或直接取Fe（OH）2与Fe（OH）3进行混合，观察混合后颜色的方法，以解释沉淀由“白”变“绿”的现象，
故答案为：向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色．
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