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1、生成氧气的体积。 ③。 根据PV=nRT，T变大了，那么等物质的量的气体，V就会变大，所以他得到的氧气的体积比标准状态下的体积要大，那么O2的物质的量就会偏大，所以过碳酸钠的质量分数就会偏小。可以设Na2CO4xmol，Na2O2ymol，氧气体积VL，则：122x+78y=m，x+y=V/22.4，V是偏大的，那么x就会偏小，所以过碳酸钠的质量分数就会偏小。

2、生成二氧化碳的质量。

偏高：生成的二氧化碳并未干燥，会带有水蒸气，并且都会被碱石灰吸收作为二氧化碳的质量；同时也会吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，作为生成的二氧化碳计算。

偏低：二氧化碳并未完全被碱石灰吸收。可以用氢氧化钠吸收，这样更完全。还有就是气体并未完全排出。

3、10-1-3-8-9 对于乙的方案，可以在产气装置的左边连一个进气导管，实验前先通入一会氮气，把装置内的空气排尽；试验后再通入氮气，把产生的二氧化碳全部排出。这样实验误差就会变小了。个人认为吸收二氧化碳使用氢氧化钠效果会更好一点，答案似乎使用的是2，你也可以把8改成2。自己斟酌，或者问问老师。

过碳酸钠的质量是122(w2-w1)/44g，那么质量分数就是：6100(w2-w1)/22m%

摩尔质量可能计算的不准确，你自己再算一遍。

高二化学例题解析：热化学方程式

这是一道等效平衡的题

a+c=2, b+5c/4=5

你在看看我的资料

等效平衡解题技巧

（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。

1. 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种

物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：

（1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。

（2）若a=1，则c= ，d= 。

（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）

2. 某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测

得平衡混合气体中N2、3H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，维持温度和容器体积不变，令

x、y、z代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量（mol）。如果x、y、z取不同的数值，它们必

须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡

时完全相同。请填写下列空白：

（1）若x=0，y=0，则z= 。

（2）若x=0.75，则y= ，z= 。

（3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示） 。

3. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2

＋O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，

维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、

c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百

分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：

（1）若a=0，b=0，则c= 。

（2）若a=0.5则b= ，c= 。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： 。

（II）同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。

1. 在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件下发生如下反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，已知加入1molX和3molY，达到平衡时生成amolZ。

（1）在相同实验条件下，若加入2molX和6molY，达到平衡时，生成的Z的物质的量为 mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molX和8molY，若要求在达到平衡时混

合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入0.5molX，则还需加入 molY 和 molZ，

才能使达到平衡时混合气体中Z为0.9amol。

2. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g), 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。

编号 起始状态(mol) 平衡时HBr(g)

物质的量(mol)

H2 Br2 HBr

已知 1 2 0 a

(1) 2 4 0

(2) 1 0.5 a

(3) m n(n≥2m)

3. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和3mol B(g)，达平衡后，生成amol C(g)。

（1）当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为___________(用字母a表示)。

（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入2molA和6mol B，达平衡时 C的物质的量_______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合物中的体积分数为_____________（填“增大”、“减少”、或“不变”）。

（3）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2molA和8mol B，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入___________mol C。

（4）若同一容器中加入nmolA和3nmol B，则平衡时C的物质的量为m mol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m－2m间变化，则n与m的关系是__________________(用字母关系表示)。

（III）同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。

1. 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：

①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。

（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。

2. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_____ mol。

（2）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_________mol。

（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=________，y=________。平衡时，B的物质的量________（填编号）。

（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是____。

（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较__________（填编号）。作出此判断的理由是____________。

（甲）a>b（乙）a<b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小

3. 在恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得平衡时N2、H2、NH3的物质的量为m、n、g ( mol)，如果温度、压强不变，只改改变初始物质的物质的量，而要求m、n、g都维持不变，则加入N2、H2、NH3的物质的量用x、y、z (mol)表示时应满足条件。

(1) 若x = 0 y = 0 则 z =

(2) 若 x = 0.75 y = z =

(3) 要求m、n、g都维持不变，x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的两个方程式表示）

(4) 若维持各组分含量不变，则加入N2、H2、NH3的物质的量用x、y、z (mol)表示时应满足条件是

化学等效平衡解题技巧答案

（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。

1. 解析：（1）c= 4 ，d= 6 。 （2）c= 3 ，d= 4.5 。（3）a+c=2, b+5c/4=5

2. 解析 （1）加入2molNH3，完全分解即为1molN2、3molH2，所以与原平衡等效。

（2）欲与原平衡等效，将NH3完全分解后容器中应为1molN2、3molH2，现N2为0.75mol，则还须0.25mol，根据方程式可用0.5molNH3提供，0.5molNH3分解还产生0.75 molH2，则H2起始时应加3mol－0.75mol=2.25mol。

（3）将zmolNH3完全分解后，可得mol N2、molH2，与起始时加入的量之和必须是1molN2、3molH2才与已知平衡等效。即，

答案 （1）2mol （2）y=2.25mol、z=0.5mol （3），

3. 解析 在一定温度下，对于平衡体系 2SO2＋O2 2SO3来说，无论是从2molSO2和1molO2的混合物开始反应，还是从2molSO3开始反应，都将达到完全相同的化学平衡状态，据此可得出第（1）问的答案为c=2。

第（2）、（3）问可以通过一次计算来得到解答

设反应在题设条件下（2molSO2和1molO2的混合物），反应一段时间后生成的SO3的物质的量为xmol，则有2SO2 ＋ O2 2SO3

起始物质的量（mol） 2 1 0

一段时间后物质的量（mol）2－x 1－ x

依题意，若令a=2－x，b=1－，c=x，则以此为起始反应物的任一组反应达平衡时，都能与题设的化学平衡状态完全相同。

由上面三式消去x可得：

a＋c=2，2b＋c=2，这就是第（3）问的解。

将a=0.5代入上式可得b=0.25，c=1.5，这就是第（2）问的解。

答案 （1）2 （2）0.25 1.5 （3）a＋c=2，2b＋c=2

（II）同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。

1. 解析：“平衡不因压强的改变而移动”是此题一个很重要的已知条件。

H2(g)+Br(g)2HBr(g) ~ n平（HBr）

(m＋0.5x)∶(n＋0.5x)∶y=1∶2∶a

解之，x=2(n－2m)，y=(n－m)a。

答案：(1)2a (2)0 0.5 (3)2(n－2m) (n－m)a

2. 解析：（1）、 2a mol。（2）、 6 mol。（3）、 1.9 molY 和 1.2 molZ

3.（1）_____a/4____（2）___2a___mol __不变____（3）__6___mol C。

（4）则n与m的关系是__________________(用字母关系表示)。

（III）同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。

1. 解析：（1）①化学反应：在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，只要起始时就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为1体积N2、b体积H2和2体积。根据“等价转换”法，将2体积通过反应的化学计量数之比换算成和的体积，则相当于起始时有（1+1）体积和（b+3）体积，它们的比值为，解得b=3。

因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时，的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，的体积必须减小，所以平衡逆向移动。

②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时的体积为1可知，的体积必须大于1，最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积，即为4体积，则。

（2）由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。

2. 解析：（一）（1）由反应知，反应达平衡后，若有a mol C生成，则必有a mol A物质消耗，此时剩余A的物质的量为（1－a）mol。

（2）在恒温、恒压下，若投放3mol A和3mol B，则所占有的体积为（1）中的3倍。由于A、B的投放比例与（1）相同，故平衡时与（1）等效，而C的物质的量为3a mol。

（3）由于达到平衡时C的物质的量为3a mol，故此平衡状态与（2）完全相同。若把C的物质的量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与（2）完全相等。

起始（mol）： x 2 1

将C转化为A、B（mol）： x+1 2+1 0

平衡时（mol）： y 3－3a 3a

据题意有：，解得；，解得y=3－3a。

通过上述可知，平衡时B的物质的量为（3－3a）mol，由于该反应起始时投放的物质为A、B、C均有，即从中间状态开始达到平衡，故平衡可能向左、向右或不移动，也即3a可能大于、小于或等于1（不移动时，），故（3）中B的物质的量应为（丁）。

（4）在（3）的平衡中，再加入3mol C，所达到的平衡状态与（1）、（2）、（3）皆为等效状态，通过（1）可求出C的物质的量分数为，也就是在（3）的平衡状态时C的物质的量分数。

（二）（5）因此时容器的容积不变，而（1）中容器的容积缩小，（5）小题中容器相当于在（1）的基础上减压，则平衡逆向移动，故反应达到平衡后a>b，即应填（甲）。

3. 解： N2 + 3 H2 ≒ 2 N H3

初1 ： 1 3 0

极限转化 0 0 2 ∴ x = 0 y = 0 则 z = 2

初2： 0.75 3－0.25×3 0.25×2 ∴ x = 0.75 y = 2.25 z = 0.5

（3） N2 + 3 H2 ≒ 2 N H3

初1 ： 1 3 0

平1 ： m n g

初2 ： x y z

等效于 x+z/2 y+3z/2 0 (极限转化)

平2 ： m n g ∴ 两平衡为等同平衡

∴ x+z/2 = 1 y+3z/2 = 3

(4) N2 + 3 H2 ≒ 2 N H3

初1 ： 1 3 0

平1 ：………………………………

初2 ： x y z

等效于 x+z/2 y+3z/2 0 (极限转化)

平2 ：………………………………

现要求维持各组分含量不变 ∴ 两平衡为等效平衡

∴ （x+z/2） ：（y+3z/2）= 1 ：3

∴ x ：y = 1 ：3

此时，与z量无关，平衡时各组分含量对应相等， 各组分的物质的量不一定分别为m、n、g，是m、n、g的相同的倍数。

依上述分析，解决等效平衡问题aA +bB ≒ cC + dD (A、B、C、D均为气体)主要分清：

高二化学结晶水实验问题

#高二# 导语化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。在化学知识中，许多知识如化学概念、基本原理、元素化合物性质等，都是通过化学实验而获得的。因此，在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识

例1、已知下列热化学方程式：

　(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ/mol

　(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ/mol

　(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ/mol

　写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。

　解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质，但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。

　将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)

　得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)

　整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol

　将(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)

　整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol

　答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol

首先要理解加热法测定CuSO4·nH2O的n值的原理，是通过测定加热前后质量差即测得其中含有结晶水的质量，除以水的摩尔质量求得其中含有水的物质的量，然后再除以CuSO4·nH2O的物质的量，求得n。

分析选项：

A、加热时硫酸铜晶体飞溅损失，则硫酸铜的质量也算到前后的质量差中去了，即测得结晶水的质量偏高，n值偏大。

B、硫酸铜晶体中含有受热易分解的杂质，那么这部分的质量也算到水的质量当中去了，同理测得的结晶水的质量偏高，n值偏大。

C、硫酸铜晶体加热至出现黑色，说明已经有部分硫酸铜分解，CuSO4=CuO+SO3，则生成SO3这部分的质量也算到水的质量当中去了，同理测得的结晶水的质量偏高，n值偏大。

D、硫酸铜晶体尚带有淡蓝色，说明还没有完全脱水，则测得的结晶水的质量比实际偏低，故计算出的n值偏低。

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