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请认真阅读下列内容，思考分析，不难得出结论：
①用托盘天平称量 NaOH时，如砝码有污物或已锈蚀。因为砝码有污物质量会变大，致使称量值偏大，则配制的溶液浓度偏高。
②用托盘天平称量 NaOH时，药品与砝码左右位置颠倒，又用了游码。因物码颠倒，使用了游码，使得称量值大于实际所称取的NaOH质量，则配制的溶液浓度偏低。若用天平称量 NaOH时，物码颠倒，但未用游码，结果如何？
③用托盘天平称量 NaOH时，用滤纸称量或称量时间过长。由于用滤纸称量，部分 NaOH发生潮解，还会有少量的 NaOH粘贴在滤纸上，甚至部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到Na2CO3和NaOH的混合物，造成NaOH损耗，则配制的溶液浓度偏低。
④称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。溶解搅拌时有部分液体溅出。转移时有部分液体溅出。未洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。洗涤液未注入容量瓶。由于这些操作均造成溶质质量减少，则配制的溶液浓度偏低。若配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液。结果如何？
⑤容量瓶洗净后未干燥。烧杯洗净后未干燥。因为未干燥有湿存水，不影响溶质质量，对所配制的溶液浓度无影响。若用所配溶液润洗容量瓶。结果如何？
⑥NaOH溶解后未冷却至20℃，就开始转移溶液注入容量瓶定容。由于热溶液温度较高其体积大于室温时溶液的体积，溶液配制后恢复至室温，造成所加蒸馏水偏少，则配制的溶液浓度偏高。若溶解过程是吸热，未恢复到室温。结果如何？
⑦容量瓶定容时，仰视液面读数。因为仰视液面，会使液面比实际液面低，相当于多加了蒸馏水，则配制的溶液浓度偏低。若容量瓶定容时，俯视液面读数。结果如何？若配制稀硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视或俯视液面读数。结果如何？
⑧定容时加蒸馏水不小心超过刻度线，而用滴管从容量瓶中吸取部分溶液至刻度线。这是一种错误操作，实验已失败，应该重新配制。因为吸取部分溶液后，造成溶质损耗，则配制的溶液浓度偏低。若摇匀后发现液面低于刻度，再加蒸馏水至刻度线。由于容量瓶属于“容纳量”式的玻璃量器，定容完成后溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量，摇匀时少量的溶液沾在瓶塞或磨口处是正常现象，不用再加蒸馏水至刻度线，若再加会造成溶剂量偏大，则配制的溶液浓度偏低
高一化学必修一练习题解答及其解析
第一题
第一空答案：由实验现象可知的估计是硫粉燃烧后硫粉燃烧前后气体体积不变。
解析：硫粉燃烧的化学方程式为：S + O2 ==点燃==SO2，因硫是固体，所以从化学方程式可以看出硫粉燃烧前后气体体积不变。但硫粉燃烧时放出热量，所以使得右边管内的气体体积膨胀，从而使右边管内气体增大，液面下降，左边管内液面随之上升。等温度恢复到室温后，左右两边气体体积又恢复到原体积，故液面又相平了。
第二空从上述化学方程式可以看出，硫粉燃烧产生了二氧化硫气体，当液体换成水后，因为SO2在水中的溶解度为1：40，即1体积水可以溶解40体积SO2，所以SO2会大量溶解于水，并同时和水发生反应，生成亚硫酸，从而使气体体积减少。故使得U管右边上升。
方程式为：SO2 +H2O=H2SO3
第二题：题中的实验说明氧气具有的性质是：密度比空气大，且助燃。
解析：甲图中集气瓶口朝上，所以氧气能够呆在瓶中暂时不跑出去，等到带火星的木条插入瓶中后，大量的氧气马上会使其复燃且燃烧得很旺。而乙图中集气瓶口朝下，因为氧气的密度大于空气，所以瓶中的氧气会有相当一部分从下面的瓶口跑掉了，当带火星的木条再次插入瓶中时，瓶中少量的还未跑光的残存的氧气也会让木条复燃，但燃烧得肯定没有甲中的木条燃烧得更旺。
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第一题选C。检验Cl-肯定用AgNO3溶液，但是溶液中有SO42-，会产生干扰，所以必须先用Ba(NO3)2检验SO42-，并且应过量将SO42-除尽，然后再加AgNO3溶液检验Cl-。不能用BaCl2，会引入Cl-,这样之后就无法确定原溶液中是否有Cl-了。第二题选B。这题要注意的是要求是分离，也就不能引入杂质离子，所以钠离子，硝酸根都不能有，先加水过滤掉硫酸钡，再加氢氧化钾使氯化铁沉淀，过滤，用盐酸溶解沉淀得氯化铁，这样就分离了三个物质
高一化学必修二。实验题
[（0.072-0.03）*0.1]/2*22.4=4.70%
解析：第一组 过滤后加30ml盐酸溶液是在和吸收二氧化碳后剩余的氢氧化钡反应
第二组 加入72ml盐酸溶液是和40ml的氢氧化钡反应，
那么 72-30=42ml这部分是吸收二氧化碳那部分氢氧化钡能消耗盐酸的量，
因为氢氧化钡和盐酸反应是2比1 那么恰好吸收了二氧化碳的氢氧化钡物质的量是
（0.072-0.03）*0.1/2 mol
二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡的反应中， 氢氧化钡与二氧化碳是1比1的
所以二氧化碳的体积是 （0.072-0.03）*0.1/2 *22.4 L
总共用于实验的气体为1L
所以二氧化碳的体积分数是 （0.072-0.03）*0.1/2 *22.4
SO2 品红溶液 (SO2+H2O==H2SO3，所以会有亚硫酸根离子，品红溶液遇SO2褪色)
（C2H4+Br2==C2H4Br2(1,2-二溴乙烷)以上市乙烯的加成反应。乙烯与溴如果发生取代反应，产物为HBr，此时溶液呈酸性，而pH试纸遇到HBr会变红，从而呈酸性）
应该够详细了！
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