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磷酸正盐通常显示中性。而磷酸氢盐中含有氢离子，我们知道氢离子显示酸性，所以从结构上知道磷酸氢盐显示酸性，与磷酸正盐肯定不同啦。
其实高中都说过，酸性主要看它的水解和电离程度哪个强
酸的话是因为它电离时产生H+离子..碱的话因为它电离产生OH-离子..
还有一些盐也是显酸碱性的，如Na2CO3，因为它是强碱和弱zd酸反应生成的..所以显碱性。2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O
强酸和弱碱反应生成的显酸性。
{说明：强酸性的物质（或版化合根）权有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等
弱酸性的物质（或化合根）有：CO3(碳酸根)等
强碱类的物质（或化合根）有：Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质（或化合根）有：
NH4(铵根)、Cu(铜)等｝
强酸强碱盐：中性（pH等于7）（如:NaCl\KNO3）
强酸弱碱盐：酸性（pH小于7）（如:NH4Cl\CuSO4）
弱酸强碱盐：碱性（pH大于7）（如:Na2CO3）
无机化学实验 配合物的生成和性质的实验报告怎么写
第1篇 化学实验基本知识
第1章 绪论
第2章 实验室基本知识
第3章 化学试剂的一般知识
第4章 几种试纸的使用与制备
第5章 化学实验中的数据表达与处理
第2篇 化学实验基本操作技能
第6章 无机化学实验常用仪器与用具
第7章 玻璃仪器的洗涤和干燥
第8章 简单玻璃加工操作
第9章 加热与冷却技术
第10章 物质的分离和提纯技术
第11章 常用容量仪器及基本操作
第12章 电光仪器及其使用
第3篇 实验选编
第13章 化学反应基本原理
第14章 化学量及常数的测定
第15章 元素化合物的性质
第16章 无机化合物的制备与提纯
第17章 综合性、设计性及研究性实验
附录
参考文献
配合物的生成和性质实验报告：
一、简单离子与配离子的区别：
铁氰化钾?K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色。Fe3+?+?nSCN-?=?[Fe(NCS)n]3-n有血红色。
二、结论：
FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。?
三、配离子稳定性
1、Fe3+?+?n?SCN-?=?[Fe(NCS)n]3-n(有血红色)。[Fe(NCS)n]3-n＋?(C2O4)22-?→?[Fe(C2O4)3]3-?＋SCN-?稳定性：[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n。
2、AgNO3+?NaCl?→AgCl?↓(白)?+?NH3?H2O→?[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+ + KBr →AgBr↓(淡**)。再滴加Na2S2O3溶液→?沉淀溶解[Ag(S2O3)2]3-，滴加KI溶液→AgI↓?AgBr?+?2S2O32-?→[Ag(S2O3)2]3-?+?Br-;?[Ag(S2O3)2]3-?+?I-?→?AgI↓+?2S2O32-。
四、稳定性对比：
KSP?:?AgCl?>AgBr?>AgI;?稳定性:?[Ag(S2O3)2]3->?[Ag(NH3)2]+?(3)?I2 +?[Fe(CN)6]4- =?I-?+?[Fe(CN)6]3-?E?(Fe3+/Fe2+)?>?E?(I2/I-)?>?E?([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)。
五、配合物的应用：
1、利用生成配合物掩蔽干扰离子：Co2+?＋?4SCN-?→?[Co(NCS)4]2-?(溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色)?而Fe3+?+?n?SCN-?=?[Fe(NCS)n]3-n（血红色）会产生干扰。
2、Fe3+掩蔽方法：Fe3+?+?6F-?→?[FeF6]3-?（无色）。
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