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第一节化学实验基本方法
1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。
6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
7.萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。
8.SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。
第二节化学计量在实验中的应用
1.任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的集体计量为1摩尔。简称摩，符号为mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得罗常数，符号为NA。物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是n。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为1molFe、3摩尔氧分子可表示为3molO2、10摩尔钠离子可表示为1molNa+。
2.单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1
molH2O的质量是18g，含有6.02×1023个水分子;0.5molH2O的质量是9g，含有3.01×1023个水分子。
3.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为V=n?Vm。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃，压强1.01×105)时Vm
=22.4L/mol;标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是1mol，微粒数是6.02×1023个，所占体积为22.4L。标准状况下11.2
L的Cl2和质量为49g硫酸所含的分子数相等。
4.相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2
L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为35.5g、22g、1g、14g，但他们所含的分子数都是6.02×1023个。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为1∶1;同温同体积的Cl2和CO2
，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为2∶3。
5.单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为物质的量浓度。符号为c。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为
。单位为mol/l。物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度之间的关系为
。6.一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。主要实验步骤：计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中;混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线?_________。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：溶解，转移，洗涤。定容时使用的仪器名称为胶头滴管。
☆☆7.实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：偏低;
②定容时是仰视：偏低;③定容时是俯视：偏高，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低;⑤转移时有液体溅出：偏低;⑥开始时容量瓶不干燥：不变;⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。
化学必修一实验操作与评价
高一化学前两章啊，第一章是化学实验和摩尔，第二章是溶液，离子反应和氧化还原
前两章内容物质量浓度，试验方法，胶体和溶液是不会太常考的，不过前期的学习里面还是必考的内容的，其中最为重要的就是氧化还原和离子反应以及物质的量是最长考的
其中氧化还原反应包括配平，电子转移判定单线桥双线桥，氧化剂氧化产物氧化反应还原剂还原产物还原反应的相关区分判断和联系，氧化还原性的强弱的问题。
离子反应的内容要区分电解质非电解质，什么拆什么不拆
物质的量这一块主要是概念弄明白，还有各种换算规律，关键还是做题
还有一点可能涉及到丁达尔效应或者电泳，捎带的看一下就可以。高一的内容都是很基础的东西，不可能不会，等到以后越学越难，老师才会要求尖子生掌握什么，差等生掌握什么。高一内容都是必须掌握的。
高一化学必修一工业制取氯气的实验
化学物质及其变化 物质的分类
科学探究
操作方法：取三个小烧杯，分别加入二十五毫升蒸馏水、二十五毫升硫酸铜溶液和二十五毫升泥水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。把装有硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用激光笔照射；将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤。
现象：氢氧化铁胶体中出现光路，过滤无杂质。
离子反应
实验2－1离子反应发生需要条件
操作方法：向盛有硫酸钠溶液的试管A中加入氯化钾溶液；向盛有硫酸钠溶液的试管B中加入氯化钡溶液。
现象：A中无明显现象，B中出现沉淀。 实验2－2离子反应发生条件探究
操作方法：在盛有硫酸铜溶液的试管A中加入氢氧化钠溶液。在盛有氢氧化钠溶液的试管B中加入酚酞，再加入稀盐酸至无色。在盛有碳酸钠的试管C中加入稀盐酸。
现象：A中生成蓝色沉淀；B中溶液变色；C中生成气体。 结论：生成水气或沉淀才能发生复分解反应。
氧化还原反应
得电子－化合价降低－氧化剂－被还原－氧化性－（氧化产物） 失电子－化合价升高－还原剂－被氧化－还原性－（还原产物）
金属及其化合物的化学性质
实验3－1钠在空气中氧化
原理：钠在常温下与氧气反应
操作方法：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。
现象与结论：钠表面变黄（氧化钠）。钠比铁、镁、铝、等金属活泼的多。 实验3－2加热钠
原理：钠熔点低，活泼。
操作方法：把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
现象与结论：钠与氧气剧烈反应，发出**火焰，生成一种淡**固体（过氧化钠）。 科学探究
原理：氧化铝的熔点比铝高。铝在空气中极易被氧化。
操作方法：1，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化。2，再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面氧化膜，再加热至熔化。
现象及结论：铝融化而不滴落。氧化铝的熔点比铝高。铝在空气中极易被氧化。 实验3－3金属与水的反应
原理：钠与水反应
操作方法：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞试液，把一小块钠放入。 现象：钠迅速熔成小球，浮在水面游动，溶液由无色变为红色，生成气体。
结论：钠的密度比水小；能与水反应；反应放热；钠的熔点低；生成碱性物质和气体。 科学探究 还原铁粉与水蒸气反应
原理：铁与水蒸气在高温条件下反应。
操作方法：将湿棉花放于试管末端，在试管中放上还原铁粉，把试管固定在铁架台上，试管下端放置酒精喷灯，玻璃导管一端接试管口，另一端在肥皂水中。点燃酒精喷灯，在气泡均匀冒出后把火柴靠近肥皂泡。
现象及结论：火柴靠近肥皂后气体燃烧。铁粉与水蒸气反应生成可燃气体。（氢气） 实验3－4铝与盐酸和氢氧化钠的反应
原理：铝是两性金属
操作方法：在两支试管中分别加入少量的盐酸和氢氧化钠，再分别放入一小段铝片。 现象及结论：两只试管中固体均溶解，均有气体生成。铝既与酸反应也与碱反应。
几种重要的金属化合物
实验3－5验证过氧化钠与水反应生成的气体
原理：钠与水反应生成氧气。氧气能使带火星木条复燃。
操作方法：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星木条放在试管口。用手摸试管外壁。
现象及结论：带火星木条复燃。手摸试管外壁有热感。 科学探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
操作方法：在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠。观察外观。分别滴入几滴水。 现象及结论：碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色小晶体；前者剩余的固体少（溶解度大）。 实验3－6焰色反应
原理：金属离子燃烧时颜色不一样。
操作方法：用焊在玻璃棒上的铂丝蘸取碳酸钠溶液，在酒精灯外焰上灼烧；将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧没有颜色时，蘸取碳酸钾溶液做同样的实验。透过蓝色钴玻璃观察。
现象及结论：前者有**火焰，后者是蓝紫色火焰。 实验3－7氢氧化铝
操作方法：在试管里加入少量稀硫酸铝溶液，一直滴加氨水至不再产生沉淀。 现象及结论：生成白色胶状物质。氢氧化铝与弱碱反应生成沉淀。 实验3－8
操作方法：取一些制得的氢氧化铝，分装在2支试管里，分别滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液。 现象及结论：沉淀均溶解。氢氧化铝是两性氢氧化物。 实验3－9
操作方法：在两支试管里分别加入少量氯化铁（A）和硫酸亚铁溶液（B）。分别加入氢氧化钠溶液。
现象及结论：A中生成红色沉淀；B中生成白色絮状沉淀，迅速转化成灰绿色，最后变成红褐色。
实验3－10检验三价铁
操作方法：在2支试管中分别加入少量氯化亚铁溶液（A）和氯化铁溶液（B），各滴入几滴硫氰化钾溶液。
现象及结论：A中无明显现象，B中生成红色沉淀。
大概就这些了。祝你好运！
工业制取氯气是用电解饱和食盐水的方法，方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
但其实在高一你还没学习电解的原理。在NaCl和H2O的溶液中，NaCl电离出Na+和Cl-；而H2O微弱电离出H+和OH-。Cl-比OH-优先到正极失去电子，形成氯气，H+比Na+优先在负极失去电子，形成氢气，所以负极附近的水电离的H+被反应掉，剩余的OH-越来越多，溶液就开始显碱性了。
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