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（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
氧气的知识点
氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧气跟金属反应 与钾的反应： 4K+O?6?0=2K?6?0O，钾的表面变暗 2K+O?6?0=K2O?6?0：K+O?6?0=加热=KO?6?0（超氧化钾） 与钠的反应： 4Na+O?6?0=2Na?6?0O，钠的表面变暗 2Na+O?6?0=加热=Na?6?0O?6?0，产生**火焰，放出大量的热，生成淡**粉末。 与镁的反应：2Mg+O?6?0=点燃=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。 与铝的反应：4Al+3O?6?0=点燃=2Al?6?0O?6?1，发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。 与铁的反应： 4Fe+3O?6?0+2xH?6?0O=2Fe?6?0O?6?1·xH?6?0O，（铁锈的形成） 3Fe+2O?6?0=点燃=Fe?6?1O?6?2，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 与锌的反应：2Zn+O?6?0=点燃=2ZnO 与铜的反应：2Cu+O?6?0=加热=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 氧气跟非金属反应 与氢气的反应：2H?6?0+O?6?0=点燃=2H?6?0O，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。 与碳的反应：CO?6?0 C+O?6?0=点燃=CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O?6?0=点燃=2CO 与硫的反应：S+O?6?0=点燃=SO?6?0，发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（加热后颜色又恢复为红色）。 与红磷的反应：4P+5O?6?0=点燃=2P?6?0O5，发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。 与白磷的反应：4P+5O?6?0=2P?6?0O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。 与氮气的反应：N?6?0+O?6?0=高温或放电=2NO 转化为臭氧的反应：3O?6?0=放电=2O?6?1 氧气跟一些有机物反应 如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。 甲烷：CH?6?2+2O?6?0=点燃=CO?6?0+2H?6?0O 乙烯：C2H?6?2+3O?6?0=点燃=2CO?6?0+2H?6?0O 乙炔：2C?6?0H?6?0+5O?6?0=点燃=4CO?6?0+2H?6?0O 苯：2C6H6+15O?6?0=点燃=12CO?6?0+6H?6?0O 甲醇：2CH?6?1OH+3O?6?0=点燃=2CO?6?0+4H?6?0O 乙醇：CH?6?1CH?6?0OH+3O?6?0==点燃2CO?6?0+3H?6?0O 碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O?6?0=点燃=4xCO?6?0+2yH?6?0O（通式完成后应注意化简！下同） 烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O?6?0=点燃=4xCO?6?0+2yH?6?0O 乙醇被氧气氧化：2CH?6?1CH?6?0OH+O?6?0=铜或银催化并加热=2CH?6?1CHO+2H?6?0O此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O?6?0=加热=2CuO(2)CH?6?1CH?6?0OH+CuO=CH?6?1CHO(乙醛)+Cu+H?6?0O（加热） 氯仿与氧气的反应：2CHCl?6?1+O?6?0=2COCl?6?0(光气)+2HCl 氧气跟其它化合物的反应 硫化氢的燃烧：2H?6?0S+3O?6?0(过量)=点燃=2H?6?0O+2SO?6?0；2H?6?0S+O?6?0(少量)=点燃=2H?6?0O+2S煅烧黄铁矿：4FeS?6?0+11O?6?0=高温=2Fe?6?0O?6?1+8SO?6?0二氧化硫的催化氧化：2SO?6?0+O?6?0=V?6?0O5并加热=2SO?6?1 空气中硫酸酸雨的形成：2SO?6?0+O?6?0+2H?6?0O=2H?6?0SO?6?2 氨气在纯氧中的燃烧：4NH?6?1+3O?6?0(纯)=点燃=2N?6?0+6H?6?0O 氨气的催化氧化：4NH?6?1+5O?6?0=铂催化并加热=4NO+6H?6?0O 一氧化氮与氧气的反应：2NO+O?6?0=2NO?6?0氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应实验室制法 1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4=加热=K?6?0MnO4+MnO?6?0+O?6?0↑ 2.用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3=MnO?6?0催化并加热= 2KCl+3O?6?0↑(部分教材已经删掉) 3.过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中，生成O?6?0和H?6?0O，化学方程式为: 2H?6?0O2=MnO2= 2H2O+O2↑ 另外，将氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，三氧化硫分解也可生成氧气，次氯酸在加热和二氧化锰的催化下也可生成氧气和氯气还有就是电解水 工业制造氧气方法 1. 压缩冷却空气 2. 通过分子筛 测定空气中氧气体积分数红磷燃烧实验原理 红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的体积分数 方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5现象：**火焰 白烟 放出热量 水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止 结论 氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氮气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃）药品的选择：选择能与空气中的氧气反应，而不跟氧气及其他气体起反应的固体，且反应后的生成物为固体，这样使密闭容器中气体的量减少，从而使容器中的气体压强变小，大气压将烧杯内的水压入集气瓶中。药品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，则烧杯内的水须用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果。实验能够准确测量的关键： 1、气密性良好 否则结果偏小。2、红磷要足(过)量 否则结果偏小。3、等到装置完全冷却再打开止水夹 否则结果偏小。 4、实验开始前加上止水夹 否则结果偏大。 5、 红磷点燃后应快速放入集气瓶中并塞紧瓶塞 否则结果偏大。 实验原理 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（P2O5），但由于氧气密度较低，仅为1.4kg/m3，磷的密度较大，大约在2.34t/m3所以，即使集气瓶中空气中氧气全部被消耗完毕，所需红磷的量也极小。生成的五氧化二磷，密度为2.93t/m3，五氧化二磷溶于水，进入水中后会占一定的体积，但是由于其密度是氧气的2000多倍，所以其体积基本可以忽略不计（据计算，即使1m3的空气中的氧气全部耗尽，所生成的五氧化二磷仅为0.5dm3多一点，其体积为总体积的两千分之一)。空气是由78%的氮气（N2），21%的氧气（O2）和1%的其他气体构成的。本文中为计算方便，将空气视为由79%的N2和21%的O2构成的。即在在一个体积的空气中，有0.79体积的氮气和0.21体积的氧气。当0.21体积的氧气被脱去后，由于气体的特性，0.79体积的氮气会自动膨胀至1体积。根据气体压强公式PV/T=nR，在本实验中由于物质的量n没变，R为一常数，温度t忽略不计，当压强为P时，体积v的情况下P1V1=P2V2，也就是说，由于氮气的体积增加了，上升了27%，瓶内气压也就自动从1个大气压下降为0.79个大气压。根据关于气体流动的物理常识，气体会从压强较高的地方流向压强较低的地方，由于瓶内气压为0.79个大气压，瓶外水槽中大气压为1个大气压，出现压强差，水会沿着导管流入集气瓶中。当集气瓶内的大气压恢复到和水槽中大气压相等的时候，水便不再流动。也就是说，当0.79体积的氮气从一个体积恢复至0.79体积时，瓶内气压恢复至一个大气压，水不再流动。而剩余的0.21体积，则由水占据。这里便可以清晰地看出，水的体积和之前被脱去氧气体积相等。 测定氧气含量的新方法 实验室测定氧气含量除了用红磷燃烧消耗氧气来测定外，还可以用C,S作为反应物测量，这是就需碱性溶液（如氢氧化钠或氢氧化钙溶液）,因为反应的生成物都能与其反应被吸收。 这些应该够了。
1.物理性质:
①色,味,态:无色无味气体(标准状况)
②熔点:-218.4℃
沸点:-182.9℃
③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
④水溶性:不易溶于水
⑤贮存:天蓝色钢瓶
2.化学性质:
（1）、氧气跟金属反应：
2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
（2）、氧气跟非金属反应：
(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
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