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　教案一

　教学准备

　教学目标

　1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

　2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

　教学重难点

　教学重点

　钠的性质

　教学难点

　对实验现象的观察和分析。

　教学过程

　复习初中所学有关铁的性质。

　学生探究、回顾。

　学生探究教材P38

　思考与交流

　金属有哪些共同的化学性质?

　1.举例说明金属能发生哪些化学反应?

　___________________________________________________________________________

　___________________________________________________________________________

　2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。

　___________________________________________________________________________

　_______________________________________________

　引言在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠

　板书

　第三章金属及其化合物

　第一节金属的化学性质

　板书一、金属钠(Na)

　学生探究钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

　(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)

　板书1.钠的原子结构示意图：

　学生探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1)

　板书2.钠的物理性质：

　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

　问题刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质)

　板书3.钠的化学性质

　板书(1)与氧气反应

　4Na+O2=2Na2O(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)

　学生实验探究教材P39实验3-2(让学生描述出反应的实验现象)

　现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡*固体——过氧化钠(Na2O2)

　板书

　2Na+O2==Na2O2(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)

　学生活动阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途

　探究人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢?

　学生实验探究教材P41实验3-3

　问题思考

　1.钠为什么会浮在水面上?

　2.钠为什么会熔化成一个小球?

　3.小球为什么会在水面上游动?

　4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

　5.保存钠的无色液体是否为水?

　板书(2)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)

　探究钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?

　(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)

　板书(3)钠与氯气反应：2Na+Cl2==2NaCl

　另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。

　(4)钠与硫反应：2Na+S====Na2S

　学生探究总结1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动顺序表相比照。

　2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

　归纳、总结1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。

　2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

　课后小结

　小结钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

　课后习题

　课后作业拓展、探究

　1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

　2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

　3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?(进行实验探究)写出反应的化学方程式。

　4.钠着火以后能否用水来灭?

　5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象?

　板书

　一、钠的性质

　1.钠的物理性质

　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

　2.钠的化学性质

　①钠和非金属单质的反应

　a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

　c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

　②钠与水的反应

　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　4、钠的存在及保存

　教案二

　教学准备

　教学目标

　1.1知识与技能：

　1.了解金属的物理性质和化学性质。

　2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。

　3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。

　4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

　1.2过程与方法

　通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。

　1.3情感、态度与价值观

　让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

　教学重难点

　2.1教学重点

　1.钠的氧化反应

　2.钠与水的反应

　3.铝与NaOH溶液的反应

　2.2课题难点

　1.金属与氧气反应规律

　2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应

　4.铝与NaOH溶液的反应

　教学工具

　教学课件

　教学过程

　一、新课导入

　在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?

　阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。

　PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。

　学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。

　归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

　过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质?

　学生思考回答。

　二、新课教学

　归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。

　阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。

　学生观察实验现象，思考、交流，回答。

　归纳整理：金属的化学性质：

　(1)与氧气反应生成氧化物。

　(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。

　(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

　思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。

　学生思考回答，教师评析。

　实验探究：

　1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。

　2.用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。

　(一)金属与非金属的反应

　1.钠与氧气的反应

　常温下：4Na+O2=2Na2O

　过渡：如果加热，钠又有什么变化呢?

　实验探究：

　1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。

　2.观察现象和生成的固体颜色、形态。

　归纳整理并板书：

　加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生*火焰，生成淡*粉末状固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2

　思考与交流：你认为铝能否与氧气反应?若能，反应的理由是什么?若不能，依据是什么?

　讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。

　实验探究：

　1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。

　2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。

　学生观察、对比、思考，描述实验现象。

　实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。

　思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。

　解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。

　2.保存金属钠时，应放在()

　A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

　过渡

　在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应?

　实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。

　学生观察并描述现象。

　归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。

　思考与交流：出现上述现象的原因是什么?

　学生思考交流回答。

　归纳整理：

　浮：钠的密度比水小。

　熔：反应放热且钠的熔点比较低。

　游：有气体生成。

　响：生成的气体能燃烧。

　红：有碱生成。

　思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。

　解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。

　(二)金属与水和酸的反应

　1.钠和水的反应

　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。

　实验设计：

　通过点燃生成的气体来证明。

　思考与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理?

　学生交流回答。

　解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。

　思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。

　学生交流回答。

　过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。

　实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。

　归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。

　思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因。

　学生思考交流回答，教师补充。

　归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀。

　过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢?

　思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。)

　PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。

　实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。

　2.铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

　思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论?

　归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。

　过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢?下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。

　(三)金属与酸的反应

　[学生实验探究金属与酸的反应情况]

　实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性?

　实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管

　实验要求：

　每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组

　A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸(控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同)，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。

　B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。

　盐酸稀硫酸

　铁

　铜

　铝

　2.在实验的基础上提出问题：

　(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?

　(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。

　3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。

　人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：

　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　金属活动性由强逐渐减弱

　在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强;

　学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置?有何作用?

　排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。

　说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。

　[活动天地]

　1).在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。

　Fe+HCl—Fe+H2SO4—

　Al+HCl—Al+H2SO4—

　2).观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点?

　3).得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。

　4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。

　说明：在实验的基础上，根据实验事实，写出反应的化学方程式，并根据反应物、生成物的特点得出置换反应的定义。

　(四)、实验探究金属与盐的反应

　实验探究金属与盐的反应

　实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应?

　实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、*银溶液、氯化钠溶液、试管

　实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、*银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。

　CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

　Zn

　Fe

　Cu

　1).在实验的基础上提出问题：

　(1)哪些物质之间会发生反应?反应产物是什么?

　(2)对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律?

　2).在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。

　说明：在探究金属与酸的反应规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。在此利用给出的金属活动性顺序表，结合金属与盐溶液反应的现象，通过学生讨论，得出金属与盐溶液发生置换反应的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性顺序，起到对当堂所学知识加深巩固的作用。

　(五)、金属铝与氢氧化钠的反应

　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　金属铝既能和酸反应也能和碱反应

　(六)、金属活动性顺序的应用：

　1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

　2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

　3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

　问题与思考：

　1.银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗?

　2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，你能写出反应的化学方程式吗?

　说明：利用问题导思，让学生在观察与讨论中发现问题、分析问题、解决问题，从而培养学生处理和加工信息的能力。“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶，激励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

　在线测试

　1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。

　(1)银与稀盐酸

　(2)锌与硫酸铜溶液

　(3)铜与硫酸锌溶液

　(4)铁与稀盐酸反应

　2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液?

　3.新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关()

　A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐

　4.填写下列表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。)

　混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式

　铜粉(铁粉)

　FeCl2溶液(CuCl2)

　5.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入*银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。

　感悟与收获

　1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。

　2.金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。

　3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法。

　说明：请学生总结金属活动性顺序的判断和应用，使所学的知识系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的知识，设计实验鉴别真假黄金，跟开始创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。

　课后反思：

　在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节：

　1、提出问题，鼓励学生展开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解;

　2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想;

　3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。

　通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。

　实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析实验现象这一系列步骤，学生的实验观察能力和比较分析能力有了明显的提高。

　巩固练习

　1.在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

　(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为

　________________。

　(2)切下来的金属钠块要用吸干煤油后方可放入水中实验。

　(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取。

　(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为

　。

　(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为。

　(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。

　2.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有()

　a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙

　A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

　多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

　分析对比：完成下表

　本课小结

　1.钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。

　2.不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。

　3.通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。

　4.学习了铁与水蒸气的反应。

　5.总结归纳了金属与酸反应规律。

　板书设计

　第一节金属的化学性质

　一、金属与非金属的反应

　1.钠与氧气的反应

　常温下：4Na+O2====2Na2O

　加热条件下：2Na+O2Na2O2

　2.铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3

　二、金属与酸和水的反应

　1.钠与水的反应

　现象：浮、熔、游、响、红

　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　2.铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

　3.金属与酸的反应

　三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

　化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　作业课本P48、P50科学探究;P53习题1-9。

怎样学习和研究学习化学教案九年级化学教案

科学实验教案篇1

学习目标

1、认识实验是学习化学的一个重要途径，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。

2、能有意识地从日常生活中发现有探究价值的问题，能通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。

3、能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣。

学习过程

活动一：对蜡烛及其燃烧的探究

化学探究性学习的基本 baihuawen.cn 环节：提问题→猜测→设计→实验→结论→反思

点燃前

1、蜡烛的组成：

2、观察蜡烛的颜色、状态、形状：

3、用小刀切割放入水中：讨论蜡烛的硬度和密度

点燃蜡烛

1、仔细观察燃烧时发生了哪些变化？

2、火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？

3、取一根火柴平放入火焰中，比较被烧得情况，得出结论

4、分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水震荡内壁的烧杯，先后罩在火焰上方，观察烧杯壁上分别有什么现象发生？推测可能生成了什么物质？

熄灭蜡烛

1、观察有什么现象发生？

2、用火柴去点白烟，蜡烛能否复燃？推测白烟是什么？

活动二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

1、查阅以下信息：

（1）co2通入澄清石灰水中，有什么现象？

（2）带火星的木条和燃着的木条分别伸入氧气的集气瓶中，各有什么现象？推测氧气可能有的性质

（3）将燃着的木条伸入二氧化碳集气瓶中，有什么现象？推测二氧化碳的可能性质

2、探究实验

呼吸是我们经常发生的一种现象。那么，我们吸入的空气与呼出的气体有什么不同呢？

猜想与假设

1、呼出的气体中氧气的含量应该比空气中氧气的含量少。因为氧气被人体所吸收。

2、呼出的气体中二氧化碳的含量应该比空气中二氧化碳的含量高。因为吸进的氧气与人体中的某些物质反应后转化成了二氧化碳。

提出问题

1、用什么方法可以证明空气中的氧气比呼出的气体中氧气多呢？

2、用什么方法可以证明呼出的气体中的二氧化碳、水都比空气的多呢？

拓展延伸：

1、如何收集一瓶呼出气体？

2、如何收集一瓶大棚内的气体？

3、用什么方法可以判断两瓶无色的气体分别是氧气和二氧化碳？

总结反思

科学实验教案篇2

目标要求 ：

1、知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观地观察、描述和记录实验现象。

2、过程与方法：能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。

3、情感与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。

实验准备：

1、澄清石灰水，水

2、蜡烛、小刀、火柴、烧杯（干燥、洁净）、集气瓶、玻璃片、水槽。

课时：二课时

第一课时：

回顾旧识：

请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。

思维联想：

怎样观察和描述实验现象？

实验探究：

探究1：观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究

探究指导：

观察方法：运用味觉以外的感觉器官对蜡烛燃烧前、燃烧时和熄灭后进行详细的、客观的观察、描述和记录。

记录方法：课本第九页探究实验报告。

探究观察提示：

1、点燃前：观察色、味、状态，形状，硬度，溶于水的性质，是否浮在水面，水里或沉入水底。

2、点燃时：发生了哪些变化？火焰的层次怎样，亮度怎能样，温度高低怎样？怎样证明它的生成物是什么？

3、熄灭时：有何现象？迅速用火柴点刚熄灭的白烟，蜡烛能否重新燃烧？

探究参考：

1、点燃前：蜡烛为圆柱形，白色固体，半透明，有轻微的气味，质地柔软。用小刀可切割，指甲可划出痕迹，中心由细线拧成的烛芯，把切下的小块蜡烛放入水中，不溶于水且浮在水面上，说明密度比水小。

2、点燃时：蜡烛能被点燃，燃烧时较安静，并能持续燃烧，有火焰产生，火焰会随气流闪烁、摇晃，火焰上有黑烟向上冲，火焰分层次，上层火焰**且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色，把火柴梗放入烛火中，外层火焰处最先碳化，说明外焰温度最高。加热物体时应用外焰。

3、熄灭时：有白烟从烛芯飘出，迅速用火柴点燃白烟，火会顺白烟将蜡烛重新点燃。

实验中注意的问题：

1、点燃蜡烛时要仔细观察前、中、后的所有现象。

2、火柴梗放入火焰中时间为2s左右。

3、点燃蜡烛熄灭后的白烟时，最好选粗蜡烛且速度要快。

小结：略

作业：探究实验报告。

课后反思：

第二课时：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

回顾旧识：

人的呼吸过程是一个什么样的过程？

思维猜想：

人每时每刻都在进行呼吸，人吸进的气体和呼出的气体是否一样？

作出猜想

1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。

2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。

3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。

制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。

探究提示：

1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

2、氧气能使带火星的木条复燃。

3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。

探究指导：

1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？）

2、收集两瓶呼出的气体做实验。

提问：如何收集呼出的气体？

演示：用排水集气法收集气体。

3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。

同时做空气的对比实验。

4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。

5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。

由以上实验得出的初步结论是：

1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。

2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。

3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。

探究参考：

步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡

步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。

步骤3、呼出气体中浑浊多此，说明探究参考

步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡。

步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。

步骤3、呼出气体中浑浊更多些，说明呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。

步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明呼出的气体中二氧化碳浓度大，不利于燃烧。

步骤5、呵气的玻璃片上有较多的水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气中高。

结论：跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加。步骤4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明二氧化碳浓度大，不利于燃烧。

步骤5、呵气的玻璃片上有较多水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气高。

结论：跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加

实验中应注意的问题：

1、呼气导管应用饮料吸管，不要用实验室中的玻璃管。

2、呼气换气时不要把集气瓶中的水吸入口中。

3、实验中倒入瓶中的石灰水应相同（同体积同浓度），且量要足。

4、伸入瓶中的木条燃烧的情况应相同。

5、探究参考

步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡。

步骤2、两个干燥的集气瓶中就有空气。

交流讨论：

1、与其他组的实验结论是否相同？分析其他可能的结论，并再讨论如何证明你的推断。

2、从生物的角度，分析吸入和呼出的气体不同的原因。

反思评价：

1、学完本课题你的收获是什么？受到哪些启发？

2、你明白了什么是科学探究？

作业：科学探究报告册

课后反思

科学实验教案篇3

活动目标：

1、通过操作感知油和水倾倒、搅拌后分离的现象，对科学探索活动感兴趣。

2、了解生活中油水分离的相关现象，体验科学知识在生活中的运用

活动准备：

每人一瓶水、一瓶油、一根筷子、一张用油画棒画过的图画;各色颜料水若干;海鸥头饰一个;图示若干

活动过程：

一、情景导入

1、小海鸥：小朋友们，昨天海上有一艘油轮漏油了，漏下的油都留在了海水里，同时出示油和水引导幼儿进行观察：油、水的颜色，他们的共性——流动性。

2、出示请幼儿进行猜测，油到了水里会出现以下那种现象:①油在水上面②油在水下面③油和水混在一起

二、感知油和水相互倾倒后分离的现象

1、请你去试一试：把油倒在水里或者把水倒在油里看一看，会出现什么现象?

2、幼儿操作，教师指导

3、交流：你把什么倒入什么?发现了什么?

4、出示图示并用海鸥的口吻小结：不论是油倒在水里还是水倒在油里，油在上面，水在下面，它们是分离的，不会混合的。小朋友们，你们猜对了吗?

三、通过操作感知油和水搅拌后分离的现象

1、小海鸥：可是海上经常会有大风大浪，当风浪来的时候油和水不会混在一起呢?请幼儿进行猜测

2、两名幼儿上前示范，用力搅拌油和水，教师引导幼儿观察搅拌时的现象和停止后的现象。你们发现了什么?3、请所有幼儿操作：你也去试一试，到底是不是这样?4、出示图示并用海鸥的口吻小结：用筷子用力的搅拌(就像海上风浪来的时候)，油和水还是分离的，不会混合。这次你们猜对了吗?

5、小海鸥：这些浮在水上的油把我们住的海水都弄脏了，保护海洋环境的叔叔阿姨们现在把这些油都打捞起来了，海水又变干净了，现在我该回家去了!

四、延伸请幼儿玩一玩“油水分离画”，想一想为什么颜料水不会和油画棒混在一起呢?感受油水分离现象在生活中的运用。

科学实验教案篇4

活动目标：

1、在与材料的互动中感知空气的存在。

2、探索小火箭发射高度与拍打瓶子时用力大小的关系。

3、体验探索活动带来的喜悦。

活动准备：

自制火箭、可乐瓶与幼儿人数相同，视频一个，2张。

活动过程：

1、谈话引题，结合课件的播放，激发兴趣。

前几天呀，我们中国发射了一枚火箭，它的名字叫嫦娥一号，小朋友想不想看看它是怎样飞上天的？（播放视频）

2、第一次操作后提问，引发幼儿思考。

师：今天老师也带来了许多枚自己做的火箭（出示并介绍火箭、瓶子助推器）。小朋友们每人拿一枚小火箭、一个瓶子助推器玩一玩，试一试，想办法让自己的小火箭飞起来。

幼儿操作、探索，教师巡回指导。

（1）你们的小火箭飞起来了吗？

（2）你是怎样让小火箭飞起来的？

（3）为什么我们一拍瓶子，小火箭能飞起来？

（4）小实验：瓶子里的空气。

小结：原来在我们的瓶子里装有许多空气宝宝。我们一拍瓶子（附动作），空气宝宝就被挤出来了。出来的空气宝宝推动火箭，火箭就飞起来了（附动作，结合）。

3、第二次操作。

师：小朋友们再去试一试，想办法让自己的.小火箭都能飞起来。

4、第三次操作。

引导幼儿探索小火箭发射高度与拍打瓶子时用力大小的关系。

师：刚才我们的小火箭部飞起来了。老师发现有的小火箭飞得很高很高，有的小火箭飞得低低的，这是为什么呢？请小朋友再去玩一玩、想一想，试试怎样让小火箭飞得高？怎样让小火箭飞得低？

师：你是怎样让小火箭飞得高高的？又是怎样让小火箭飞得低的？

幼儿再次带着问题操作、尝试。

小结：当我们很用力地拍打瓶子时，里面就出来很多空气宝宝。这些空气宝宝推动火箭，火箭就飞得高；当我们轻轻拍打瓶子时，里面的空气宝宝出来得少，火箭就飞得低。

活动延伸：

今天我们玩了一个火箭飞起来的游戏。如果用瓶盖把瓶子盖起来，小火箭还能飞起来吗，回去和自己的爸爸妈妈一起来做这个小游戏。

科学实验教案篇5

活动目标：

1、通过观察，了解舌头的外形特点和构造。

2、幼儿在尝试和比较中了解舌头的三大作用。

3、引导幼儿在生活中保护自己的舌头。

4、发展幼儿的味觉感官，培养探索自身奥秘的兴趣。

活动准备：

1、每人一面小镜子，一份（包括酸、甜、苦、辣、咸）的调味品，一根吸管。

2、多媒体课件。

活动过程：

一、引出主题

1、教师和幼儿一起玩用舌头发出声音的游戏。

2、提问：是谁帮助我们发出这些有趣的声音？

二、认识舌头各部分的名称及部位

1、师：对了，是我们的舌头，你有没有仔细地观察过它？今天老师为每个小朋友准备了一面镜子，请你仔细地观察一下自己的舌头，看看它的上面、下面有什么。

2、幼儿边观察边发言。

3、教师把自己的手当作舌头演示，幼儿认识各部分名称：舌头后面连着喉咙的部分叫“舌根”，舌根的前面部分叫“舌体”，舌体的最前面叫“舌尖”，舌体的上面叫“舌背”，舌背上有舌苔，舌体的下面叫“舌腹”，舌腹上有舌系带、血管和突起。

4、师：刚才小朋友说得真好，小舌头自己还想介绍一下自己，我们一起来听听它说什么。（看多媒体软件）

三、了解舌头的作用

1、幼儿和教师试试舌头不动，还能不能说话。

2、师：舌头除了能帮助我们说话，还有什么作用？（幼儿讨论）

3、幼儿用吸管品尝各种调味品。

品尝后教师提问：你尝到了什么味道？是谁帮助你知道这些味道的？舌头为什么能尝出各种味道呢？（教师：因为舌背上有许多小小的味蕾，这些味蕾对味道特别敏感。）什么地方的味蕾对什么味道反映最灵敏？（看多媒体介绍。）

4、幼儿和同伴互看，比较舌头的异同。

教师指导并引导幼儿讨论：为什么有的小朋友的舌苔会特别重？（教师：因为舌头是反映身体状况的一个标志。）

5、教师：我们的舌头不仅能帮助我们说话、品尝味道，还能反映我们身体的健康状况，舌头的作用真大。

四、讨论如何保护舌头

1、师：如果舌头生病了或受伤了，我们一定会觉得很痛苦，那应该怎样保护自己的舌头呢？

2、幼儿讨论。

3、师生共同小结：舌头最怕刺激性强的食物，我们以后吃东西时要小心，不要吃太辣、太烫或太冷的东西，也不要吃得太快，不能边吃边说，以免咬着舌头，还要注意多吃一些蔬菜、水果，增强营养，保持口腔卫生，早晚刷牙，饭后漱口，让小细菌无法生长。

科学实验教案篇6

活动目标：

1.水和油的不相溶性

2.培养幼儿动手操作的技能。

3..通过引导幼儿积极参加小组讨论，探索等方式，培养幼儿合作学习的意识和能力。

4..培养幼儿动手操作能力，在活动中大胆创造并分享与同伴合作成功的体验。

5..通过实际操作，培养幼儿的动手操作能力。

活动准备：

水、水杯、油、硬币、酱油、醋、筷子、蜂蜜、颜料、带油渍的手帕、洗涤用品：牙膏、盐、洗洁精、香皂、洗手液、碱面、洗发水

活动过程：

一、故事《包公审石头》引出主题。

师：你们表现这么棒，奖励你们一个硬币吧。今天，老师给你们讲一和硬币有关的故事。《包公审石头》

师：包公是怎么断案的呢?为什么包公断定铜钱是卖油条的呢?

幼：卖油条的手上有油，他摸过的铜钱有油，铜钱放入水里就会漂起一层油花。

二、操作实验，让幼儿观察水和油的不相溶性。

师：沾油的铜板放入水中真的会起一层油花吗?我们亲自动手实验一下吧。

每组都有两杯水，两枚硬币。(一个沾油，一个不沾油)把它们分别放到两个杯子中，观察两杯水的不同)幼儿动手实验幼：(通过操作实验发现)沾油的硬币水面飘起一层油花，而不沾油的没有。

师：那别的东西会不会都像油这样，也飘在水面上呢?

每组把事先准备好的酱油、醋、蜂蜜、颜料放到没有油的杯子中，搅拌、观察。结果幼儿发现幼：酱油、醋、蜂蜜、颜料都融化到水里不见了。

师：为什么又不能融化到水里呢?

这是因为油比水轻，水和油是不相溶的。

三、操作实验二：去油污师：那有没有什么办法把水和油溶到一起呢?

幼儿讨论这就要用到我们的洗涤用品(和幼儿一起把洗涤用品认识一下)幼：洗发水、牙膏······师：哪个洗涤用品能帮我们的忙呢?我们一起来验证一下吧。老师的手帕弄上了油渍，请大家帮老师洗洗，看谁洗得最干净。

每组请两名幼儿来选自己认为洗得最干净的洗剂用品，让幼儿动手洗。

小结：实验证明，洗洁精、碱面洗的最干净，去油污最好。

活动反思：

在活动中，让孩子直接自己操作，不需要老师操作示范，在幼儿操作的时候，我发现每个幼儿可以用到的油，不足以让孩子们明确的观察到水和油分离的现象，后来我马上拿来备用的油，给每位孩子添加进去，让他们更直观的观察到了这一现象，弥补了这个问题。

高一化学教案说课稿范例

体验科学探究的一般过程，模仿做一些探究活动。知道化学用语在学习和研究化学中的重要性，增强记忆的目的性。了解一些常见的仪器的名称、使用范围、操作要求。练习和初步学会一些实验基本操作技能。重点难点重点：认识化学实验在学习和研究化学中的重要意义。体验科学探究的一般过程。难点：体验科学探究的一般过程。课前准备了解一些常见的仪器的名称、使用范围、操作要求。观察日常生活中的铜器上铜绿。演示实验课堂教学过程引入：化学实验在学习化学研究化学中的重要作用，完成化学实验，分析化学实验成功的基本因素。演示实验：展示收集的铜绿，讨论铜绿可能有的物理、化学性质。教师指导学生常见的仪器的名称、使用、操作、实验现象的观察、记录，强调实验室规则，培养学生良好的实验习惯。讲述：为了国际交流统一、使用的方便使用一些符号表示元素名称、物质的名称、化学反应。[尝试记忆]：一些常见的元素符号、物质的化学式。练习与测试一、选择题1、下列实验仪器不能用来加热的是（）A．试管　B．蒸发皿C．烧杯D．量筒2、下列叙述中，正确的是　（　）具有发光发热现象的变化就是化学变化化学变化中同时发生物理变化锅炉爆炸和煤气罐爆炸都是化学变化没有明显现象的变化就不是化学变化二、填空题3、在化学实验室里，不要用手接触，也不要把鼻孔凑到容器口去的气味和尝任何的味道。4、取用少量粉未状的药品一般用　，取用少量液体药品一般用　。5酒精灯的火焰可分为、、三部分，加热时应用火焰的。用适当的符号填空：碳氢氧硫

1.高一化学教案说课稿范例

　教材和学生分析：

　在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。苯酚在生活中是一种非常重要的有机物，在工业和生活中有着重要的用途，这体现着苯酚作为一种重要原料的社会价值，渗透到我们生活的各个领域。酚是人教版选修5《有机化学基础》第三单元——《烃的含氧衍生物》中的第一节的内容，在必修2中，学生已经学习过了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质。而酚对于学生来说是崭新的教学内容，教材将酚和醇安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并通过代表物质苯酚，迁移认识其他酚类化合物。

　教学目标：

　基于以上的分析考虑，我制定的本节课的教学目标。

　(1)知识与技能方面

　掌握苯酚的分子结构、物理性质和化学性质，加深理解“基团相互影响”的基本思想方法，提高实验探究能力。

　(2)过程与方法方面

　通过对苯酚性质的探究学习，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力和，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

　(3)情感态度与价值观方面

　培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神。

　通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育。

　培养学生关注化学与环境，化学与健康，化学与生活的意识。

　考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立苯酚与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。

　教学设计：

　为了达成上述目标，我设计了如下教学流程：

　(1)第一个环节-生活中的酚类物质

　我首先为学生展示几张生活中常见的含酚类物质的，给出结构式，让学生找出苯酚部分。使学生用分类的思想，有序的认识物质。于是我引入新课：苯酚就是最简单的酚类。

　(2)第二个环节-苯酚的用途

　苯酚在工业中有着重要的用途，如生产酚醛树脂用来制作厨房用的防火板和电器插座，生产锦纶制作登山服，还可以用作医药、染料、农药的重要原料。有人评价说苯酚改变了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，减少了细菌感染，塑料之父贝克兰合成酚醛树脂，让生活变得更加舒适。可见，工业上对于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上经常会有大货车在运输苯酚。下面我们来看一个新闻。化学与生产联系,我从生活走向化学,从而达成本节课的情感目标。

2.高一化学教案说课稿范例

　一、说教材

　《实验化学》是普通高中化学课程的重要组成部分。该课程模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生运用实验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。

　“亚XX钠和食盐的鉴别”选自苏教版《实验化学》专题3课题2。本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活密切相关的工业盐（亚XX钠）和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。

　教材要求学生从已有知识出发，根据物质的特性多角度设计物质鉴别的实验方案，并开展实验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力。

　二、说目标

　课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。

　知识与技能：通过分析NaNo2和Nacl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。

　过程与方法：通过NaNo2和Nacl的鉴别过程，培养学生设计、评价、操作、处理等实验综合能力。

　情感态度与价值观：以生活中如何防止误食亚XX钠中毒为载体，建立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有知识解决实际问题的能力。

　上述目标的设置，我们在充分体现性质差异决定鉴别方法差异的同时，很好地注意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。

　三、说过程

　按照情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质决定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，寻找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“设计方案，实验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。其主要教学内容与设计意图简述如下。

　教学过程引入：通过工业盐(亚XX钠)中毒事件的视频报道，提出“为何会出现这类严重的中毒事件？”的问题；通过NaNo2样品呈现和NaNo2用途说明，进一步提出“如何通过鉴别法来避免这类中毒现象发生？”的问题。

　设计意图以生活中发生的真实事件为学习背景，能较好地激发学生学习兴趣，明确学习所应关注的学习方向，使课堂迅速进入一种有序、高效的教学状态。把学习与研究放在解决实际生活问题的背景之中，这种“告知”学习者学习目标的预设，能有效激发学习者为快速获得学习结果而规划系列的预期行为，并逐步将预期行为转化为实践行为，使实践行为与正确的学习结果相匹配。

　教学过程问题1：怎样用实验方法鉴别Nacl与NH4cl两种固体？在学生分组讨论的基础上，师生共同得出“焰色反应法、气体法（与NaoH固体反应）、显色法（与石蕊试液反应）、显色法（与pH试纸接触）”等四种方案。

　设计意图奥苏伯尔认为，学习者头脑中已有的认知结构可通过先给学习者呈现一个先行组织者而加以激活，其用意旨在为新呈现材料的学习提供一个观念的框架，这样有助于智慧技能的保持与迁移。

　教学过程通过对Nacl与NH4cl两种固体鉴别方法的研究，我们可以思考与整理出物质鉴别所应遵循的基本原理。即根据物质的物理性质差异、根据物质的化学性质差异、根据物质的组成、结构差异等三方面。

　设计意图在分析固体Nacl与NH4cl鉴别方法的基础上，归纳提炼出物质鉴别的常用原理，完成学生认知结构从个别到一般，从具体到抽象的升华，为鉴别NaNo2与Nacl固体

　提供了上位概念与规则的支撑，同时也为学生如何选择所需信息和解决问题的策略作好辅垫。

　教学过程问题2：要合理鉴别NaNo2和Nacl，已具有哪些知识储备？（呈现已经完成的预习作业：搜索归纳NaNo2的性质、用途，展示所写的科普小论文），投影呈现NaNo2和Nacl的性质对照表。

　设计意图通过查找资料、撰写科普小论文方式使学生了解NaNo2的性质，它既提高了学生搜索、接受信息的能力，又培养了学生分析、处理信息的能力。性质搜索结果与性质比较最终以表格形式展示，不但呈现了信息的高密度，同时凸现了NaNo2与Nacl在物理性质与化学性质上的差别。

　教学过程问题3：怎样用实验方法鉴别NaNo2和Nacl两种固体？（学生分组讨论，初步形成简要实验方案）

　师生共同归纳整理出要完成物质鉴别的实验操作，必需综合考虑方案设计、方案评价、方案实践、方案反思等内容。

　设计意图通过小组合作学习，充分发挥学生的主观能动性，培养学生发现信息、评价信息、吸收信息和利用信息的能力，从而优化其思维的迁移、发散、收敛品质，最终形成有序的多个从理论角度得出的实验鉴别方案。

　教学过程对学生设计的典型理论鉴别方案，师生共同进行从实践视角的可行性评价，并分组进入方案实践（四人一组，进行有明确任务的分组实验，并汇报实验步骤、现象与结论）。

　设计意图体现化学是一门以实验为基础的学科特点，在实验中培养学生的相互合作能力，在实验中培养学生的动手操作能力，在实验中检验理论设计的合理性、简约性、安全性、可行性，凸显实验的“动”的功能，也彰显实验的“静”的功能(实践对理论的评价功能)。

　教学过程师生共同归纳与整理进行物质鉴别，必需要有足够的知识储备、必需掌握一般的鉴别流程。在此基础上，思考物质鉴别在理论与实践中是否存在一定区别？

　问题4：建筑工人怎样用简单的方法区分食盐和工业盐？

　设计意图知识的达成，能力的获得需要不断的总结、不断的训练、不断的思索，并反璞归真，让理论知识、理论方法回归生活，再次调动学生应用理论知识解决实际问题的激情和才智，让学生感受学习化学的成功与喜悦，较好地实现情感态度与价值观的课堂目标。

　教学过程总结：验证与探究是物质鉴别的基本思想，定性、定量方法；传统、现代方法；局部、整体方法；基础、综合方法是沟通具体鉴别方法与物质组成、性质的桥梁，这些方法虽然在运用时一定存在具体情况具体对待的现象，但其独立知识、能力的构建应及时融入化学学科的完整体系之中。

　设计意图及时的归纳、总结与提升，能凸现对完整、系统知识的有序构建，也能强化对创新、综合能力的优化培养。

3.高一化学教案说课稿范例

　一.指导思想

　在教育部颁发的<

　二.教材分析

　1.教材的地位及作用

　本章节选自全日制普高教科书<

　2.教学目标

　依据教改精神.新课程标准及学生的实际情况,确立教学目标如下:

　a.理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系,晶体类型与晶体主要物理性质的关系

　b.掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法

　c.培养空间想象能力,会将平面图想象成为空间结构,又能将空间结构表示在平面图上

　三.学情.学法分析

　本节课的教学对象为高二学生,具备有一定的收集处理信息能力,同时都有一定乐于展示自我.在本节课的概念中,引导学生自主探究合作学习,消除学生对概念的神秘感与乏味感.

　由于理论性较强.采用互动式教学理论性较强,用

　四.教学程序

　1.创设情景,引入课题

　主体探究式学习的突出特点是实践性.开放性即突破时间和空间的限制.学习过程不拘泥于课程,我准备请同学在课前对景德镇陶瓷.秦始皇兵马俑等作一定的了解,在课堂上早请同学作介绍后,我将给他们较为具体的去陈述中国陶器的历史.从而引出现实生活中的含硅的性质.

　2.丰富知识的外延,激发学生的求知欲

　让学生阅读课本,并请学生归纳课本内容并回答

　提问如"谁知道硅在地壳中的含量?""谁知道硅在宇宙范围内的含量?""硅在自然界中存在的形式?"

　3.借助于多媒体向同学们看晶体彩图

　从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面

　再展示金刚石晶体球棍模型

　通过对比金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响

　再推出原子晶体的物理性质

　通过讨论晶体硅.金刚石.二氧化碳.碳化硅四种原子晶体的熔沸点高低

　再比较它们的化学键,对它们物理性质的影响因素

　利用判断题,解决教学中可能出现的模糊点

　4.指导学生归纳本章本节的内容

　归纳.总结.及时巩固

　通过课堂练习,及时反馈学生掌握并及时解决可能留下的问题.

4.高一化学教案说课稿范例

　关于甲烷，在初中化学中已经介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途。在此基础上，本节的教学内容将进一步介绍甲烷的分子结构，主要的化学性质（氧化反应，取代反应，受热反应）等。

　教材在介绍这些知识时，非常注重与学生已有知识的联系，采取各种不同的方式引导学生积极地思维，帮助学生进行理解。

　按照大纲中的教学要求，只要求学生了解甲烷的结构式。但考虑到结构式只表示出了甲烷分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体结构---而对分子的立体结构的认识有直接影响着学生对有机分子结构饿了解，因此，很有必要在此向学生介绍一下甲烷分子的立体结构，以免学生产生甲烷分子是平面型分子的错误认识（后面各节给出各种烃的代表物的分子结构模型，也是这个目的）。

　由于学生有关物质结构方面知识的局限性，因此教材在介绍甲烷分子的结构时，首先从甲烷分子的组成引入。通过学生对物质组成知识的回忆，再结合碳的核外电子排布和共价键的知识，逐步给出甲烷分子的结构式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介绍甲烷分子的立体结构。使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。

　在学生了解甲烷物理性质的基础上，将重点放在甲烷的化学结构上。

　教材在介绍甲烷的性质，是以甲烷分子中的碳原子与氢原子之间能形成牢固的共价键为依据的。在教材中将甲烷在空气中的燃烧反应跟甲烷与酸性溶液的反应进行了对比，说明虽然甲烷不能与酸性溶液反应，但这只能说明甲烷在通常条件下是稳定的，并不能说明甲烷不与所有的氧化剂反应。在一定的条件下，甲烷也可以发生氧化反应。

　甲烷的取代反应是烷烃的特征反应，也是本节教材的重点内容之一。教材在实验的基础上，先使学生有一个甲烷分子中氢原子能被其他原子取代的印象，然后再通过给出甲烷与氯气反应的几步方程式，向学生说明甲烷分子中的氢原子不仅一个能够被取代，而且全部可以被取代，进而讲清取代反应的确切涵义

　应当指出的是，有机化学中的取代反应与无机化学中的置换反应是不同的，下表中列出了它们之间的主要区别。

　重点：甲烷的化学性质

　难点：甲烷的分子结构、甲烷的取代反应

　教学方法：讲演结合、自学引导、对比教学

5.高一化学教案说课稿范例

　各位评委老师大家好!我要说课的内容是金属的化学性质，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

　一、说教材

　1.1、教材的地位与作用：

　本节课是人教版化学必修1，第三章，第一节的第二课时的内容。本节课是在前面学习了金属与非金属反应的基础上进行的，是本节课内容的延伸，而且就本课时的内容来讲，它包含了金属化学性质几个重要的化学性质既：金属与酸和水的作用;以及一些特殊的金属所具有的化学性质，如，铝与氢氧化钠的反应。本课时的内容在整个高中化学中占有十分重要的作用。

　1.2、教学目标

　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：

　1.知识目标：能够正确地掌握金属钠与水反应时的现象及化学方程式的书写;铝与氢氧化钠反应时的现象及化学方程式的书写。

　2.技能目标：发挥学生的潜能，引导学生自己设计实验，增强学生发现问题，解决问题的能力。培养学生分析问题的能力和科学态度。

　3情感目标：通过奇妙的化学实验的操作(如钠与水的反应)和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，引导学生能够透过现象认清事物的本质。

　1.3、重点、难点

　重点:钠与水的反应，铝与氢氧化钠的反用。

　难点：钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液反应的实验现象观察。

　二、教法

　以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。

　我的教法是：

　1.对于钠与水的反应，因反应比较剧烈，在学生没有实验经验的情况下，我选择的教学方法为，条件允许的话，我就做为演示实验，让同学们根据提前给出的一些提示自己总结出实验现象，并试着做出科学的解释。根据实验现象让同学们试着自己写出该反应的化学方程式。培养学生分析问题的能力和科学态度。

　2.运用对比的方法：钠能与水反应，那么铁呢，引导学生自己设计实验来验证铁能否与水蒸气进行反应。

　3.在铝与氢氧化钠的溶液的反应教学中，也采用让学生自己动手做实验，并总结出实验现象做出合理的解释，并写出相应的化学方程式。

　三、学法

　利用师生互动的方式，以学生为主，老师为辅的形式，发挥学生的主体作用，通过学生实验，引导学生发现问题，分析，解决问题。

　四、教学过程

　(一)引入课堂。复习初中学习的金属与酸的反应，初中阶段已经学习了金属活动顺序表，在氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。提出疑问让同学们思考“金属遇到水会如何呢?”并练联系生活实际，在日常生活中，我们游泳到金属器皿来盛水，也常用铁，铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，那么是不是所有的金属都不与水反应呢?通过日常生活中所见到的事例来启发学生思考问题，调动学生的好奇心，接着下面进行一个演示实验，让学生通过演示实验来对上面的悬疑找到答案。

　(二)金属钠与水反应的教学：进行演示实验钠与水的反应，在做实验时，提醒学生观察反应时钠所处的部位，形态，钠球的运动和大小的变化情况，周围水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化。引导学生思考为什么会出现这种实验现象，并正确写出该反应的化学方程式。

　(三)由此及彼，提出问题。铁不可以与冷，热水反应，能否与水蒸汽反应呢?让同学们展开讨论，如将铁烧红插入到水中，或将铁粉与水蒸汽在高温下反应等。引导学生从水蒸气的产生，铁粉和水蒸气的反应，反应产物的检验等环节讨论反应装置的合理设置，最终选择一种装置进行实验。

　(四)铝与氢氧化钠溶液的反应这部分仍然采用学生的主体活动，让学生通过实验来验证，金属不但能与酸反应，而且还有些特殊的金属在不但与酸发生反应，而且还能与碱发生反应。

　(五)总结：在学习了金属与非金属的反应，与水的反应，与氢氧化钠溶液的反应后，要运用比较、归纳、分析、综合等方法找出金属的共性。同时还要让学生注意钠，铝，铁分别与氧气、水反应各不相同，它们之间存在差异。还要让学生了解铝能与氢氧化钠溶液反应，不是所与金属共同具有的性质，而是少数金属的特性。通过比较，归纳，使学生了解金属的一般化学性质和个性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。

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