网上科普有关“化学小故事100-300字”话题很是火热，小编也是针对化学小故事100-300字寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

卤水点豆腐的秘密

如果你注意一下豆腐坊里做豆腐的情形，就会发现：人们总是用水把黄豆浸胀，磨成豆浆，煮沸，然后进行点卤——往豆浆里加入盐卤。这时，就有许多白花花的东西析出来，一过滤，就制成了豆腐。

盐卤既然喝不得，为什么做豆腐却要用盐卤呢？

原来，黄豆最主要的化学成分是蛋白质。蛋白质是由氨基酸所组成的高分子化合物，在蛋白质的表面上带有自由的羧基和氨基。由于这些基对水的作用，使蛋白质颗粒表面形成一层带有相同电荷的水膜的胶体物质，使颗粒相互隔离，不会因碰撞而粘结下沉。

点卤时，由于盐卤是电解质，它们在水里会分成许多带电的小颗粒——正离子与负离子，由于这些离子的水化作用而夺取了蛋白质的水膜，以致没有足够的水来溶解蛋白质。另外，盐的正负离子抑制了由于蛋白质表面所带电荷而引起的斥力，这样使蛋白质的溶解度降低，而颗粒相互凝聚成沉淀。这时，豆浆里就出现了许多白花花的东西了。

盐卤里有许多电解质，主要是钙、镁等金属离子，它们会使人体内的蛋白质凝固，所以人如果多喝了盐卤，就会有生命危险。

豆腐作坊里有时不用盐卤点卤，而是用石膏点卤，道理也一样。

化学趣味小故事

一种元素的命名

居里夫人（法国物理学家、化学家。原籍波兰，1867 —1934）在对沥青铀矿和铜矿进行检查的时候，发现这两种矿物中，含有一种比铀或钍的放射性强度更大的物质，她意识到：这是一种还没有被人认识的新元素。她对丈夫说：“假使这种新元素的存在将来能够证明的话，我想叫它钋，来纪念我的祖国——波兰。”

玛丽·居里虽侨居国外，并同法国科学家皮埃尔·居里结了婚，但她从小就热爱祖国波兰，时时刻刻没有忘记被沙俄帝国侵占的祖国。她想用新元素的命名来为祖国争得骄傲和光荣！寄托她那火一样的爱国热情。“好好！”皮埃尔·居里说：“波兰是你的祖国，也可以说是我的祖国！”紧张的工作开始了，淘汰，没日没夜地淘汰，研究的范围越来越小。1897年7 月，他们果然在含铋的部分矿物中，分析出一种新的放射性元素，其化学性质与铋相似，放射性比纯铀强400 倍。“啊，新元素，钋，钋。”居里夫人扑在丈夫的怀里，激动地高喊着“钋，钋！”两行热泪洒在丈夫的胸膛上。

“钋、波兰！波兰，钋！”皮埃尔也从心底发出了欢呼

第一个享用氧气的是老鼠

我们知道，没有氧气人类就不能生存。然而，是谁发现了氧气呢？在众多讨论发现氧气的著作中，约瑟夫·普利斯特里所著的名为《几种气体的实验和观察》，最饶有兴味。

约瑟夫·普利斯特里在1733 年3 月13 日生于英国黎芝城附近的飞尔特黑德镇。他一生大部分时间实际上是当牧师，化学只是他的业余爱好。他所著的《几种气体的实验和观察》于1766 年出版。在这部书里，他向科学界首次详细叙述了氧气的各种性质。他当时把氧气称作“脱燃烧素”。普利斯特里的试验记录十分有趣。其中一段写道：

“我把老鼠放在‘脱燃烧素’的空气里，发现它们过得非常舒服，我自己受了好奇心的驱使，又亲自加以试验。我想读者是不会感到惊异的。我自己试验时，是用玻璃吸管从放满这种气体的大瓶里吸取的。当时我的肺部所得到的感觉，和平时吸入普通空气一样；但自从吸过这种气体以后，经过好多时候，身心一直觉得十分轻快舒畅。有谁能说这种气体将来不会变成时髦的奢侈品呢？不过现在只有我和两只老鼠，才有享受呼吸这种气体的权利啊！”当时，他没有把这种气体命名为“氧气”，而只是称它“脱燃烧素”。在制取出氧气之前，他就制得了氨、二氧化硫、二氧化氮等，和同时代的其他化学家相比，他采用了许多新的实验技术，所以被称之为“气体化学之父”。

1783 年，拉瓦锡的“氧化说”已普遍被人们接受。虽然普利斯特里只相信“燃素学”，但是他所发现的氧气，却是使后来化学蓬勃发展的一个重要因素，各国人民至今都还很怀念他。

鲨鱼也有克星？

以《老人和海》一文而闻名于世的海明威在自己熟悉的海域里做以药防鲨实验，把含有硫酸铜和不含硫酸铜的诱饵互相交错的置于海面上。结果，两天后，他惊奇地发现，鲨鱼已把不含硫酸铜吃得精光，相反，含硫酸铜的诱饵动却未动，海明威高光地跳起来，他终于发现，硫酸铜可以防鲨鱼。

二战时，战争不仅在陆地上，海面上仍充满战争，空前残酷，被击中的战船上的船员只有弃船而逃，却面临另一挑战--鲨鱼。因此，美国政府号召全国有识之士来研究防鲨药品，由海明威的故事，他们很快地配备起用硫酸铜作“护身符”来防鲨鱼。

肥皂的历史

在我们的生活中，一夭也离不了肥皂。洗脸用香皂：洗澡用药皂；洗衣服用洗衣皂。脸要天天洗。衣服也要勤洗勤换。衣服穿久了，由于尘土、油污和汗水的沾污，会散发出酸臭味。带有油污的衣服是滋生病菌的温床。脏东西还会腐蚀、毁坏织物的纤维，只有经常洗涤才能使衣服延年益寿。

古时候，人们在河边青石板上，将衣服折叠好，反复用木棒捶打，靠清水的力量洗去衣服上的污垢。这样洗衣服，既费力，效果又不好。后来有人发现有一种天然碱矿石，溶化在水里滑腻腻的，去油污还挺有效。皂荚树结的皂荚果，泡在水里，也可以用来洗衣服。 同样样，也能洗掉油污。

古时候的埃及，就有人发现用草木灰和一些羊脂混合以后得到的一些东东，特能去污这大概是最早的肥皂了。古时候的法国（那时叫高卢）人用草木灰水和山羊油做成一种粗肥皂，有点象我们今天理发馆里的洗发水。稍后一些时候，人们将猪油拌和天然碱，反复揉搓挤压，得到跟今天的肥皂差不多的“猪胰子皂”。

我的爷爷、奶奶就用过这种猪胰子皂呢！有些地方把肥皂叫做“胰子”就是这个缘故。

我们现在用的肥皂是从工厂的大锅里熬出来的。制皂工厂的大锅里盛着牛油、猪油或者椰子油，然后加进烧碱（氢氧化钠或碳酸钠）用火熬煮。油脂和氢氧化钠发生化学变化，生成肥皂和甘油。因为肥皂在浓的盐水中不溶解，而甘油在盐水中的溶解度很大，所以可以用加入食盐的办法把肥皂和甘油分开。因此，当熬煮一段时间后，倒进去一些食盐细粉，大锅里便浮出厚厚一层粘粘的膏状物。用刮板把它刮到肥皂模型盒里，冷却以后就结成一块块的肥皂了。药皂和一般的肥皂差不多，只是加进了一些消毒剂。 香皂一般是用椰子油和橄榄油制造，并且加进了香料和着色剂，所以有散发出各种香味和五颜六色的香皂。甘油是制皂工业的重要副产品，甘油在国防、医药、食品、纺织等方面，都有很大的用途。 肥皂解放前又称“鬼子膏”，因为有很多是从日本来的。

神秘的战船起火案

从前，古罗马帝国的一支庞大船队耀武扬威地出海远征。船队驶近红海，突然，一艘最大的给养船上冒出了滚滚浓烟，遮天蔽日。远征的战船队只好收帆转舵，返航回港。

远征军的统帅并不甘心，费尽心机要查出给养船起火的原因。但是，查来查去，从司令官一直查到伙夫、马弃，没有任何人去点火放火。

这桩历史奇案还是后代的科学家研究出了一个结果，找到了起火的原因。原来是给养船的底舱里堆积得严严实实的草自发燃烧起来的。这种现象叫自燃。

草怎么会自燃呢？

给养船底舱的草塞得密不透凤，有的开始缓慢地：氧化，这实际上是一种迟缓的燃烧，放出热来，热散不出去，热量越聚越多，温度升高，终于达到草的着火点，于是就自发地着火了。

在我们的生活中，自燃现象也不少见。农村的柴草垛，工厂的煤堆，有时会莫名其妙地冒热气，甚至生烟起火。有些废弃的煤矿，往往连续不断地发生自燃。弄清了发生自燃的科学道理，我们就可以设法预防了。

在堆放煤和柴草的时候，垛不能太大、太高，防止热量聚集。

在煤堆中央，埋进几个铁篓子，从篓子里伸出铁管，通到煤堆顶上，这样可以使内部积存的热量迅速发散出来。

保持良好的通风，可以把缓慢氧化产生的热带走，降低温度。消除了燃烧的温度条件，自燃也就杜绝了。有经验的仓库工经常翻仓倒垛，也是为了防止可燃物质白燃。

当然不是说你想防止就能防止。请大家多关注一下“火焰山”——正在燃烧的新疆地下煤矿！

发现氟的悲壮历程

在化学元素史上，参加人数最多、危险最大、工作最难的研究课题，莫过于氟元素的发现。自1768年德国化学家马格拉夫（Marggraf,A.S.1709-1782）发现氢氟酸以后，到1886年法国化学家莫瓦桑（Moissan,H.1852－1907）制得单质的氟，历时118年之久。在这当中不少化学家损害了健康，甚至献出了生命，可以说是一段极其悲壮的化学元素史。

1768年马格拉夫研究萤石，发现它与石膏和重晶石不同，判断它不是一种硫酸盐。1771年化学家舍勒用曲颈甑加热萤石和硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁腐剂。1810年法国物理学、化学家安培，根据氢氟酸的性质的研究指出，其中可能含有一种与氯相似的元素。化学家戴维的研究，也得出同样的看法。1813年戴维用电解氟化物的方法制取单质氟，用金和铂做容器，都被腐蚀了。后来改用萤石做容器，腐蚀问题虽解决了，但也得不到氟，而他则因患病而停止了实验。接着乔治·诺克斯（Knox,G.）和托马斯·诺克斯（Knox,R.T.）两弟兄先用干燥的氯气处理干燥的氟化汞，然后把一片金箔放在玻璃接受瓶顶部。实验证明金变成了氟化金，可见反应产生了氟而未得到氟。在实验中，弟兄二人都严重中毒。继诺克斯弟兄之后，鲁耶特（Louyet,P.）对氟作了长期的研究，最后因中毒太深而献出了生命。法国化学家尼克雷（Nickles,J.）也遭到了同样的命运。法国的弗雷米（Fremy,E.1814－1894）是一位研究氟的化学家，曾电解无水的氟化钙、氟化钾和氟化银，虽然阴极能析出金属，阳级上也产生了少量的气体，但始终未能收集到。

同时英国化学家哥尔（Gore,D.G.1826-1908）也用电解法分解氟化氢，但在实验的时候发生爆炸，显然产生的少量氟与氢发生了反应。他以碳、金、钯、铂作电极，在电解时碳被粉碎，金、钯、铂被腐蚀。这么多化学家的努力，虽然都没有制得单质氟，但他们的经验和教训都是极为宝贵的，为后来制取氟创造了有利条件。

莫瓦桑出生于巴黎的一个铁路职员家庭。因家境贫穷，中学未毕业就当了药剂师的助手。他怀着强烈的求知欲，常去旁听一些著名科学家的讲演。1872年他在法国自然博物馆馆长和工艺学院教授弗雷米的实验室学习化学，1874年到巴黎药学院的实验室工作，1877年获得理学士学位。1879年通过药剂师考试，任高等药学院实验室主任。1886年成为药物学院的毒物学教授。1891年当选为法国科学院院士。1907年2月20日在巴黎逝世。他在化学上的创造发明很多，现在主要介绍他在氟方面的研究。

1872年莫瓦桑当上弗雷米教授的学生，开始在真正的化学实验室工作了。

弗雷米教授是当时研究氟化物的化学家，莫瓦桑在他的门下不仅学到了化学物质一般的变化规律，而且还学到了有关氟的化学知识和研究过程。他知道早在60年代安培和戴维就已证明，盐酸和氢酸是两种不同的化合物。后一种化合物中含有氟，由于这种元素反应能力特别强，甚至和玻璃也能发生反应，以致人们无法分离出游离的氟。弗雷米反复做了多种实验，都没有找到一种与氟不起作用的东西。虽然他知道制单质氟这个课题难着了许多化学家，可是莫瓦桑对氟的研究却非常感兴趣，不但没有被困难所吓倒，反而下定决心要攻克这个难关。由于工作的变化，这项研究没有及时进行，所以在10年以后，才集中精力开展研究。

莫瓦桑先花了好几个星期的时间查阅科学文献，研究了几乎全部有关氟及其化合物的著作。他认为已知的方法都不能把氟单独分离出来只有戴维设想的方法还没有试验过。戴维认为：磷和氢的亲合力极强，如果能制氟化磷，再使氟化磷和氧作用，则可能生成氧化磷和氟，由于当时还没有方法制得氟化磷，因而设想的实验没有实现。于是莫瓦桑用氟化铅与磷化铜反应，得到了气体的三氟化磷，然后把三氟化磷和氧的混合物通过电火花，虽然也发出了爆炸的反应，但并没有获得单质的氟，而是氟氧化磷。

莫瓦桑又进行了一连串的实验，都没有达到目的。经过长时间的探索，他终于得出了这样的结论：他的实验都是在高温下进行的，这正是实验失败症结所在。因为氟是非常活泼的，随着温度的升高，它的活泼性也就大大地增加了。即使在反应过程中它能够以游离的状态分离出来，它也会立刻和任何一种物质相化合。显然，反应应该在室温下进行，当然，能在冷却的条件下进行那就更好一些。看来电解是唯一可行的方法了。他想如果用某种液体的氟化物，例如用氟化砷来进行电解，那么怎样呢？这种想法显然是大有希望的。莫瓦桑开始制备剧毒的氟化砷了，随即遇到了新的困难，原来氟化砷是不导电的。在这种情况下，他只好往氟化砷里加入少量的氟化钾。这种混合物的导电性能好，可是在反应开始几分钟后，阴极表面覆盖了一层电解析出的砷，于是电流中断了。莫瓦桑疲倦极了，十分艰难地支撑着。他关掉了联通电解装置的电源，随即倒在沙发椅上，心脏病剧烈发作，呼吸感到困难，面色发黄，眼睛周围出现了黑圈。莫瓦桑想到，这是砷在起作用，恐怕只好放弃这个方案了。出现这样的现象不是一次，曾因中毒而中断了四次实验。莫瓦桑的爱妻莱昂妮看到他漫无节制地给自己增加工作，而且又经常冒着中毒危险，对他的健康状况极为担心。

可是莫瓦桑仍然继续进行实验，设计在低温下电解氟化氢。由于干燥的氟化氢不导电，于是往里面加入少量的氟化钾。他把这个混合物放在一支U形的铂管中，然后通电流。在阴极上很快就出现了氢气泡，但阳极上却没有分解出气体。电解持续近一小时，分解出来的都是氢气，连一点氟的影子也没有。莫瓦桑一边拆卸仪器，一边苦恼地思索着，也许氟根本就不能以游离状态存在。当他拨掉U形管阳极一端的塞子时，惊奇地发现塞子上覆盖着一层白色粉末状的物质。可不是么，原子塞子被腐蚀了！氟到底还是分解出来了，不过和玻璃发生了反应。这一发现使莫瓦桑受到了极大的鼓舞。他想，如果把装置上的玻璃零件都换成不能与氟发生反应的材料，那就可以制得单体的氟了。荧石不与氟起作用，用它来试试吧，于是把荧石制成试验用的器皿。莫瓦桑把盛有液体氢和氟化钾的混合物的U形铂管浸入制冷剂中，以铂铱合金作电极，用荧石制的螺旋帽盖紧管口，管外用氯化甲烷作冷冻剂，使温度控制在-23℃，进行电解。终于在1886年第一次制得单质氟。莫瓦桑的成就经过著名化学家的审查，认为是无可争论的。为了表彰他在制氟方面所作的突出贡献，法国科学院发给他一万法郎的拉·卡泽奖金。20年以后，又因他研究氟的制备和氟的化合物上的显著成就，而获得了1906年的诺贝尔化学奖。

石灰的趣事

※冷水为什么遇冷的石灰会发热甚至沸腾

乍看来，的确有些奇怪，热从何来？原来生石灰（氧化钙）一遇水后，立刻发生化学反应，生成所谓熟石灰（氢氧化钙），这个化学作用是一个放热作用，就好像煤遇空气点燃后发生的化学反应，也是放出热量一样。生石灰和水反应放用的热量相当大，如一千克生石灰和水反应所放出的热量，假如无损失的话，可以将 3.5千克的水煮沸，厉害吧？

※石灰涂到墙上后，为什么很难干？

我们知道泥土涂在墙上，很快就会干，但石灰涂到墙上后，往往几天都干不了，为什么呢？原来，生石灰和水反应后生成的熟石灰（氢氧化钙）遇到空气中的二氧化碳发生反应，变成了碳酸钙和水，空气中的二氧化碳含量很少，因为这个化学作用进展得很慢，因此，较长时间内，因反应有水生成，所以墙壁就不容易干了。

※石灰墙为什么越来越硬，颜色越来越白？

我们已知道了熟石灰（氢氧化钙）和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，而碳酸钙呢，是一种很坚硬，并且很洁白，因为氢氧化钙较松软，反应慢慢变成碳酸钙，所以，石灰墙越来越硬，越来越白

1945年的两枚原子弹

1945年夏季，第二次世界大战已经临近结束，希特勒纳粹统治已被推翻,日本法西斯强盗在中国和亚洲战场的败局已经注定。7月16日美国在新墨西哥州阿拉莫高多沙漠试验场成功地爆炸了世界上第一颗原子弹，并迅速决定将其用于轰炸日本城市。为确保突袭的顺利，美国事前采取了一系列的周密准备工作，尤其在确定突袭日期时，把气象条件放在突出的位置上。在美国总统杜鲁门批准的作战命令中，有这样一段话：“第509大队8月5日以后，只要天气允许，即可使用特殊炸弹(指当时尚未公开的原子弹)，以目视轰炸突袭广岛、小仓、长崎等目标之一”。这里的“天气允许”，就是指飞行气象条件以及达到目标上空的向下垂直能见度条件。之所以选中广岛、小仓、长崎等城市，就是因为它们是军事设施或军火工业重地，容易取得轰炸后的威慑效果。

广岛有一个装卸军港，军火工业较发达，还驻扎有日本第二军和一个军区司令部。当时广岛已有三周时间没有下雨，天气很干旱，建筑物很容易燃烧，被美军作为首选投弹目标。小仓在日本九州岛北端，有钢铁、军火等工业，也是一个铁路枢纽，被确定为第二个目标。位于九州岛西部的长畸是一个港口和工业城市，由于处于低洼谷地，因此只被选作因气象条件恶劣或其它原因无法投弹后的预备目标。空投原子弹，要避开风雨雷电，还要绝对保证飞行安全，可见气象保障至关重要，是保证投掷成功的首要条件。因此美军要求气象部门随时掌握日本的气象情报，并且至少提前24小时作出目标城市的天气预报，以便轰炸前有足够的准备时间。

8月2日，509大队的B－Z9型轰炸机在美国的提尼安岛载着组装好了的原子弹，等待合适的天气。2日、3日和4日，天气一直不好，阴云密布，有时还下着雨，使得飞机无法起飞。美军最高司令部为此十分恼火和着急，天天派遣气象侦察飞机起飞观测。8月5日美军气象部门通过对大量的气象资料进行分析，预报6日广岛地区阴雨过去，天气放晴。空勤和地勤人员都提前做好了准备。果然，6日凌晨，气象侦察飞机报告，广岛地区天气晴朗，云量很少，能见度很好。于是，临近凌晨3点时，装载原子弹的飞机和其它飞机在夜色中从基地起飞。在晴好少云的气象条件下，美机在广岛投下了第一颗原子弹。使广岛遭到了毁灭性的轰炸，人员伤亡惨重。据美日资料，第一颗原子弹使广岛死亡71379人，受伤68023人，所有的工业机器都遭破坏。空袭之所以得手，气象的作用非常突出。据美方声称，由于大气能见度较好，重达五吨的原子弹，投掷偏差仅240米。

第一颗原子弹突袭得手时，由于日本没有立即投降，美国又计划投掷第二颗原子弹，目标是小仓。突袭日期原定于8月11日，但是根据美军气象部门的天气预报，只有9日这天是晴天，随后连续5天都将是恶劣天气，无法投掷原子弹。8月8日，前苏联向日本宣战。考虑各方面的因素，美军最高司令部决定把轰炸日期提前到9日。9日，临近凌晨4点，两架气象侦察机和两架轰炸机从美军的空军基地起飞，向小仓飞去。到达小仓上空后，天气条件却并不像军事气象部门预报得那样晴好，整个天空阴云翻滚，烟雾浓密，飞行员用肉眼根本看不到目标。据当时指挥轰炸的阿什沃斯将军回忆，当时轰炸机用了45分钟连续5次降低飞行高度，试图投掷，但都因能见度太差而未能寻找到目标，飞机只好按照预备方案飞向长崎。 不利的气象条件，使得小仓躲过一场灾难。

当载弹飞机到达长崎上空时，才发现长崎也被厚厚的云层遮盖住了，气象条件比预报的要坏得多，同样无法进行目视投弹。但这时飞机燃料已经不多，加之还有一些没能来得及排除的油箱油泵不畅等故障，飞机不可能携弹返航。飞行员接到的命令是必须投弹，于是就临时决定采用雷达测物辨别和寻找目标的方法投弹。盘旋了10分钟左右，投弹手已做好了投弹准备，这时，覆盖长崎上空的云层忽然出现了空隙，透过云缝隙勉强看到了山谷中一条跑道。于是在当地时间10点58分，第二颗原子弹投到了长崎。由于长崎地处山谷，当时的气象条件也不好，能见度很差，使投弹偏离了目标约2000米，加上当天又没有风，故造成的人员伤亡和物质损失比广岛小。据日本方面提供的资料，原子弹使长崎死亡35000人，受伤60000人，失踪5000人，68?3％的工厂被摧毁。

蜘蛛的启示

三百多年前，英国有一位年轻的科学家对“八卦飞将军”蜘蛛发生了浓厚的兴趣。他经常从早到晚，目不转睛地观察蜘蛛。他看见蜘蛛忙忙碌碌，吐丝织网。刚从蛛囊里拉出的细丝是粘液，迎风一吹，一瞬间变成又韧又结实的蛛丝

这位青年科学家想，要能发明一个机器蜘蛛，“吃”进化学药品，抽出晶莹的丝来纺线织布，那该多好啊！他一头扎进化学实验室，摆弄起瓶瓶罐罐，用各种化学药品做开了试验。他用硝酸处理棉花得到了硝酸纤维素，把它溶解在酒精里，制成粘稠的液体，通过玻璃细管，在空气中让酒精挥发干以后，便成了细丝。这是世界上第一根人造纤维。但是这种纤维容易燃烧、质量差、成本高，没法用来纺纱织布。

后来，科学家模仿吐丝的蚕儿，将便宜、易得的木材里的木质纤维素溶解在烧碱和二硫化碳里，做成粘液，再在水面下喷丝，拉出千丝万缕。这就是大名鼎鼎的“人造丝”（粘胶纤维）。它的长纤维可以织成人造丝印花绸、人造丝袜。短纤维造出“人造棉”布、“人造毛”呢。它们穿着舒适，和棉麻织物差不多：透气良好，容易吸水，可以染上漂亮的颜色，而且价格低廉，颇受欢迎。这样，人造纤维在问世仅三十年后，就代替了十分之一的棉、麻、丝、毛。

可是，人们并不满意。人造丝、人造棉潮湿的时候很不结实，洗涤后容易变形，缩水严重。再说，人造纤维虽然扩大了原料的来源，把不能直接纺纱织布的木材、短的棉花纤维、草类利用了起来，可是，资源毕竟有限。于是，人们眼光从天然纤维跳到了矿物上头，石头、煤、石油能不能变纤维呢？

五十年前，德国出现了用煤、盐、水和空气做原料制成的聚氯乙烯纤维（氯纶）。它的化学成分和最普通的塑料一个样。这是最早的合成纤维。用氯纶织成的棉毛衫裤、毛线衣裤，既保暖又容易摩擦后带静电，穿着它，对治疗关节炎还有好处呢。

比氯纶晚几年出世的尼龙（锦纶），比蛛丝还细，但非常结实，晶莹透明，一下子以它巨大的魅力使人们着了魔。用尼龙丝织成的袜子结实耐磨，一双顶四五双普通的棉线袜穿用。曾经很流行的“的确良”（涤纶），挺括不皱，免烫快于，是产量最大的一种合成纤维。晴纶，俗称“合成羊毛”，蓬松耐晒，用它做的毛线，毛毯，针织衣裤，我们都很熟悉。价廉耐用的维尼龙（维纶），织成维棉布，做床单或内衣，吸水、透气性跟棉织品差不多。维纶棉絮酷似棉花，人称“合成棉花”。除了涤纶、锦纶、睛纶、维纶四大合成纤维外，由丙烯聚合而成的丙纶一跃而起，成为合成纤维的新秀。

丙纶是比重最轻的合成纤维，人水不沉。飞机上的毛毯、宇航员的衣服用它制作，可以减轻升空的负担。如今，化学纤维的年产量已经和天然纤维平起平坐了，而它在国民经济和国防事业上的作用却远远超过了天然纤维。不过，今天规模巨大的“机器蚕”在日夜运转，还多亏了蚕儿吐丝、蜘蛛织网给人们的启示呢！

波尔多葡萄的怪事

法国的波尔多盛产葡萄，所以“波尔多葡萄酒”驰名天下。 但，1878年，名为“霉叶病”的植物病毒狂扫波尔多城，所以葡萄园很快变得枝法调零，面临一片危机。园主们心急如焚，却无计可施。 一个细心的法国人米拉德却发现怪事：公路旁的葡萄树却郁郁郁葱葱，丝毫未受到霉叶病的伤害。经观感察发现这些葡萄树从叶到茎都洒了一些蓝、白相间的东西，经打听，才知园主为防馋嘴的过路人而洒的“毒药”，由石灰与蓝矾混合配制成而。经试验，的确是对付霉叶病的好农药。从此，波尔多地区又变成了“葡萄园世界”，同时，这种农药药以“波尔多液”命名，广泛流传于全世界。 该农药的化学原理是石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜，生成物具有很强的杀菌能力。Ca(OH)2+2CuSO4 = CaSO4+Cu(OH)2SO4

14 斤肉“换” 1 克镭

这是一间没有人用的旧棚屋，玻璃顶棚残缺漏风，里面没有地板，只有一层沥青盖着泥土地。连个象样的凳子都没有，只有几张腐朽的橱桌，一块黑板和一个破旧的铁火炉，炉上安着锈迹斑斑的管子。

1889 年，居里夫人和她的丈夫就是在这间陋室内开始了提炼镭的工作。每天居里夫人穿着沾满灰尘和污渍的工作服，翻倒矿石，搅拌冶锅，倾倒溶液，干个不停。矮小的实验室内，铁屑飞扬，蒸汽熏人，而居里夫人那时又正害着结核病，但她丝毫不顾这些，依然顽强地工作。经常连饭都带到实验室来吃，更不说稍微休息一会儿了。有时候整天用一根粗重的铁条，搅拌一堆沸腾的东西。到了晚上，已是精疲力尽，不能动弹。

就这样，经过45 个月的艰苦努力，居里夫妇终于从400 吨铀沥青矿渣，1000 吨化学药品和800 吨水中，提炼出微乎其微的1 克纯镭。而居里夫人的体重却因此而减轻了14 斤！

谁知道有那些化学科学家的小故事？急用！！

铜丝灭火

人呼出的二氧化碳气体可以灭火，黄沙可以灭火，水也可以灭火。你知道吗？铜丝也能灭火！不信，请你试一试。用粗铜丝或多股铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小点的线圈，圈与圈之间需有一定的空隙。点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面罩下去，正好把蜡烛的火焰罩在铜丝里面，这是空气并没有被隔绝，可是铜丝的火焰却熄灭了，这是为什么呢？原来铜不但具有很好的导电性，而且传递热量的本领也是顶呱呱的。当铜丝罩在燃着的蜡烛上时，火焰的热量大部分被铜丝带走，结果使蜡烛的温度大大降低，当温度低于蜡烛的着火点（190C）时，蜡烛当然就不会燃烧了。

著名化学家的小故事

门捷列夫与元素周期表的故事

19世纪中期，俄国化学家门捷列夫制定了化学元素周期表

门捷列夫出生于1834年，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。门捷列夫14岁那年，父亲逝世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产，真是祸不单行。1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金开始了他的大学生活，后来成了彼得堡大学的教授。

幸运的是，门捷列夫生活在化学界探索元素规律的卓绝时期。当时，各国化学家都在探索已知的几十种元素的内在联系规律。

1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。

显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神”的裙角，差点就揭示元素周期律了。不过，条件限制了他作进一步的探索，因为当时原子量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的原子量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。

可见，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的，都会受到阻力，有些阻力甚至是人为的。当年，纽兰兹的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?”

门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。

门捷列夫的元素周期律宣称：把元素按原子量的大小排列起来，在物质上会出现明显的周期性；原子量的大小决定元素的性质；可根据元素周期律修正已知元素的原子量。

门捷列夫元素周期表被后来一个个发现新元素的实验证实，反过来，元素周期表又指导化学家们有计划、有目的地寻找新的化学元素。至此，人们对元素的认识跨过漫长的探索历程，终于进入了自由王国。

门捷列夫，这位化学巨人的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。

在他死后；人们格外怀念这位个子魁伟，留着长发，有着碧蓝的眼珠、挺直的鼻子、宽广的前额的化学家。他生前总是穿着自己设计的似乎有点古怪的衣服。上衣的口袋特别大，据说那是便于放下厚厚的笔记本——他一想到什么，总是习惯地立即从衣袋里掏出笔记本，把它顺手记下。

门捷列夫生活上总是以简朴为乐。即使是沙皇想接见他，他也事先声明——平时穿什么，接见时就穿什么。对于衣服的式样，他毫不在乎，说：“我的心思在周期表上，不在衣服上。”他的头发式样也很随便。那时，男人们流行戴假发，对此，门捷列夫总是摇着头说：“我喜欢我的真头发。”

捷列夫把元素卡片进行系统地整理。门捷列夫的家人看到一向珍惜时间的教授突然热衷于“纸牌”感到奇怪。门捷列夫旁若无人，每天手拿元素卡片像玩纸牌那样，收起、摆开，再收起、再摆开，皱着眉头地玩“牌”……

冬去春来。门捷列夫没有在杂乱无章的元素卡片中找到内在的规律。有一大，他又坐到桌前摆弄起“纸牌”来了，摆着，摆着，门捷列夫像触电似的站了起来，在他面前出现了完全没有料到的现象，每一行元素的性质都是按照原子量的增大而从上到下地逐渐变化着。

门捷列夫激动得双手不断颤抖着。“这就是说，元素的性质与它们的原子量呈周期性有关系。”门捷列夫兴奋地在室内踱着步子，然后，迅速地抓起记事簿在上面写道：“根据元素原子量及其化学性质的近似性试排元素表。”

1869年2月底，门捷列夫终于在化学元素符号的排列中，发现了元素具有周期性变化的规律。同年，德国化学家迈尔根据元素的物理性质及其他性质，也制出了一个元素周期表。到了1869年底，门捷列夫已经积累了关于元素化学组成和性质的足够材料。

元素周期律一举连中三元，使人类认识到化学元素性质发生变化是由量变到质变的过程，把原来认为各种元素之间彼此孤立、互不相关的观点彻底打破了，使化学研究从只限于对无数个别的零星事实作无规律的罗列中摆脱出来，从而奠定了现代化学的基础。

谁发现了苯的结构

谁发现了苯的结构？你要是向任何一名化学教师提这样一个问题，一定会得到千篇一律的答案——19世纪著名的德国化学家凯库勒（F.A.Kekule 1829——1896）！他在1865年发表了一篇明确给出苯的六员环的结构图，这篇文章登载在法国化学会会志该年第3卷第二期第98页上。

可是……

1995年，奥地利发行了一张邮票，中间是一帧画像，画像上方写着：纪念约瑟夫。劳施密特（Josef Loschmidt）逝世100周年，这说明画中人是劳施密特；邮票的左下角画着一个用试管夹夹持的装有深色溶液的试管，这表明劳施密特是位化学家；令人感兴趣的是邮票的右下角画着许多连环套似的大大小小的圆圈，临摹如下：

这些连环套是什么？

原来，这是劳施密特画的肉桂酸的结构式。肉桂酸，樟属肉桂的树皮里的一种芳香物质——肉桂的衍生物，肉桂是人们很早就懂得用于烹调的香料。用现代的结构式来翻译劳施密特的结构式，肉桂酸就是：

这正是人们现在知道的肉桂酸的结构式！这个结构式里有一个大圈，这就是苯环。如果你知道这个结构式是在凯库勒发现苯的结构之前给出的，你就不得不为之惊叹！原来，在伟大的凯库勒发现苯环结构之前，他，约瑟夫。劳施密特，一名不知名的奥地利中学教师早在1861年就已经得知苯环的结构了。后来人们在劳施密特写的“化学研究第一卷”里看到，劳施密特用这样的结构式画了许许多多有机物的正确的结构式，其中有许多结构式是含苯环的，肉桂酸只是其中之一。

劳施密特不仅对有机化学的发展作出了杰出的贡献，还应当提到的是，正是他第一个测定了阿伏加德罗常数。因此，没有哪一位欧洲的中学生不把阿伏加德罗常数叫做劳施密特常数的，而且，这个物理量的符号在欧洲多是用劳施密特（Loschmidt）的第一个字母L表示的。

值得一提的是，告诉我们是劳施密特而不是凯库勒发现苯的结构的是里查德。安舒茨（Richard Anschochtz），令人敬佩的是，他是凯库勒的学生！除了苯的结构问题，他还告诉人们，碳的四价，也不是如同公认的那样是在1865年由凯库勒首先提出的，而是由一名英年早逝的苏格兰化学家库伯（Archibald Scott Couper）在1858年就已经先提出来了。

还应重复一句：劳施密特跟伟大的凯库勒的地位相差很大——他只不过是一名奥地利中学教师！历史资料里并没有说，伟大的凯库勒是否预先读过劳施密特的文章，但有一点是可以肯定的，劳施密特画的苯环结构图绝对是在凯库勒做梦之前。

亲爱的读者们，你从化学史上这则小故事得到了一点什么有益的启发呢？

著名化学家的小故事是臭烘烘的化学家埃米尔·费雪的故事。

费雪获得博士学位之后，已经小有名气，一些大学争相聘他去当教授。但是费雪却另有打算，他认为贝耶尔教授是一位非好的老师，在他身边可以学到很多东西。当时贝耶尔教授接到慕尼黑大学聘请他去那里讲学的通知。

在慕尼黑大学的头三年里，费雪没有教学任务，他有很多时间专心于研究工作。在贝耶尔教授的指导下进行有关苯肼项目的研究，他首先做的研究项目是合成粪臭素。实验多次失败已经够倒霉的了，再加上粪臭素的臭味就更加烦人。

但是费雪一心扑在实验上，尽管他衣服、头发和皮肤上都粘上了粪臭素，散发着恶臭的气味，但他对这一切全不介意，甚至忘记了身上还有什么气味。

当费雪成功地合成粪臭素，高兴地跳起来时，才发现实验室里只剩下他一个人了。因为实验室里冲天臭气，熏得谁也呆不下去了，大家都逃到外面“避难”去了。

研究贡献

1883年他接受巴登苯胺苏打厂（巴斯夫股份公司的前身）的邀请，前往担任其实验室负责人。期间他开始了对糖类的研究。1880年以前，人们已经测出葡萄糖的化学式是C6H12O6，并通过葡萄糖可以发生银镜反应和裴林反应推测葡萄糖中存在醛基。

费歇尔结合前人的成就和自己对肼类的研究进行了大量的实验。他首先研究了葡萄糖的性质，如葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，葡萄糖被还原为醇，糖类与苯肼的反应形成苯腙和脎，后者成为确定糖类的特征鉴别反应。

关于“化学小故事100-300字”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！