网上科普有关“初三化学教案：一氧化碳”话题很是火热，小编也是针对初三化学教案：一氧化碳寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

　作为一名教职工，常常要写一份优秀的教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。那么教案应该怎么写才合适呢？下面是我帮大家整理的初三化学教案：一氧化碳，仅供参考，大家一起来看看吧。

初三化学教案：一氧化碳1

　教学目标

　知识目标：

　使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。

　能力目标：

　培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。

　情感目标：

　通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。

　教学建议

　教材分析：

　本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对一氧化碳的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。

　因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。

　课堂引入指导：

　法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。

　法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观察一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习一氧化碳性质。

　法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推测性质，引入实验。

　知识讲解指导：

　1.以实验为手段，深入剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。

　2.讲解应条理化，有层次。

　3.注意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。

　教学建议

　（1） 突出实验教学的功能

　实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。

　（2）充分体现主体性教育原则

　无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。

　（3）寓德育于学科教学中

　在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。

　（4）强化知识和能力的整合。

　通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。

　课程结束指导：

　1.布置学生小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。

　2.以一氧化碳中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。

　3.辩证认识一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

　一氧化碳中毒及其救治

　教学设计方案

　一氧化碳的性质：

　从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。

　指导阅读 阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。

　1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　提问：制取CO气体时应如何收集?

　归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。

　2.化学性质：

　（1）一氧化碳的可燃性：

　现象：发出蓝色火焰、放热。

　特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。

　提问：为什么要验纯?怎样验纯?

　明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。

　讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。

　引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

　设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素?

　演示：

　指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些?②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别?③主要操作步骤有哪些?

　要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化?②澄清石灰水溶液中产生了什么现象?

　让学生分析有关现象得出正确结论。

　归纳并出示小黑板：

　药品：CO、CuO、溶液。

　仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

　步骤：

　①先通一会儿CO气体；（为什么?）

　②点燃酒精灯加热；

　③停止加热；

　④处理收集到的尾气。

　现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

　结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。

　（2）一氧化碳的还原性：

　强调：

　①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。

　②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。

　③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

　提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点?

　归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。

　讨论：CO有哪些重要用途?（提示：性质决定用途）

　归纳并板书：

　① 作气体燃料；

　② 作冶金工业上的还原剂。

　高炉炼铁的化学反应原理是：

　讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变?

　归纳并板书：与CO之间的互相转变。

　提问：煤气中毒是怎么回事?

　讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。

　3.CO的毒性：

　CO剧毒！！使用时必须注意安全。

　讨论：如何防止CO中毒?

　讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。

　提问：空气中有无CO气体呢?如果有，会产生怎样的危害性?

　阅读：99页中间部分。

　明确：①空气中气体污染物有CO、、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。

　4.CO对空气的污染。

　CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。

初三化学教案：一氧化碳2

　 一.知识教学点

　1.一氧化碳的物理性质和化学性质。

　2.一氧化碳的毒性且其对环境的'污染。

　 二.重、难、疑点及解决办法

　1.重点：一氧化碳的化学性质。

　2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

　3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺?

　4.解决方法：

　(1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。

　(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。

　(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。

　 三.教学步骤

　(一)明确目标

　1.了解一氧化碳的物理性质。

　2.掌握一氧化碳的化学性质。

　3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。

　(二)教学过程

　[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。

　[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢?下面，我们来学习CO的某些特性。

　[板书]：

　一.一氧化碳的性质和用途

　1.物理性质(与CO2相比较)

　[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢?

　[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质

　[板书]： 色、味、态 密度 溶解性

　CO 无色无味的气体 比空气略小 难溶于水

　CO2 无色无味的气体 比空气大 能溶于水

　2.化学性质

　(1)一氧化碳的可燃性

　[教师活动]：讲解演示实验5—10。

　[学生活动]：

　(1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。

　(2)根据实验现象，判断有何物质生成?写出化学方程式。

　[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。

　[提问]：

　(1)如何用化学方法区别CO和H2?

　(2)如何用化学方法区别CO和CO2?

　[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。

　[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别;CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。

　[板书]：

　(2)一氧化碳的还原性。

　[教师活动]：讲解演示实验5—11。

　[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

　[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。

　[板书]： CO H2 C

　可燃性 2CO + O2 ==2CO2 蓝色火焰 2H2 + O2 ==2H2O 淡蓝色火焰 C + O2 ==CO2

　还原性 CO+CuO==Cu+CO2 H2+CuO==Cu+H2O C+2CuO==Cu+CO2

　3.一氧化碳的用途

　[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途?

　[学生活动]：

　①总结出一氧化碳的用途。

　②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。

　[板书]：

　(1)气体燃料

　(2)冶炼金属：Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

　二.一氧化碳的毒性

　[学生活动]：

　(1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。

　(2)分组讨论教材第100页的习题3。

　[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。

　[板书]：

　三.一氧化碳对空气的污染

　[学生活动]：

　(1)阅读教材第99页。

　(2)讨论CO这种污染物是怎样产生的?如何防止污染，

　[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途;CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。

　(三)总结、扩展

　1.CO和CO2性质的差异。

　2.CO和H2化学性质的相似性。

　 四.布置作业

　1.教材P100习题2。

　2.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2?

初三化学教案：一氧化碳3

　一、教学理念

　通过探究式的教学活动设计，培养学生的问题意识，让学生经历基本的科学探究过程，在学习中提出问题、思考问题、解决问题，从中体会成功的快乐，并培养学生探索的兴趣。

　充分利用学生已有的知识和生活常识进行教学情景的创设，使得他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，并逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

　让每一个学生都能在轻松愉快的心情下去认识和感知化学学习的奥妙，使每一个学生都能在原有的基础上得到发展。

　二、教学目标

　1．知识与技能

　（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。

　（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。

　（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

　2．过程与方法

　（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

　（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。

　（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。

　3．情感、态度与价值观

　（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

　（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

　三、教学重点、难点

　1．二氧化碳的密度和水溶性

　2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性。

　四、教学策略

　1．学生在前面的学习中已经多次接触和了解过二氧化碳的一些性质，因此教师在引入时完全可以让学生自己进行总结和归纳，这样，除了可以培养学生的整理归纳能力以外，还可以避免重复与罗嗦。

　2．教材首先介绍了二氧化碳的实验室制法，然后讲二氧化碳的性质，这就使得教师不得不把二氧化碳的性质（密度比空气大和可溶于水）在讲解课题2──《二氧化碳制取的研究》时就直接告诉学生。而在课题3学习二氧化碳的性质时，为了使这一教学重点得以突出，教师配合课本120页的习题4设计了一个学生探究活动──让学生对“二氧化碳的密度比空气大和可溶于水”的性质进行实验设计。

　3．对本课题的两个探究学习活动设计各有侧重：探究活动1：二氧化碳的密度比空气大和可溶于水，把重点放在了实验的设计方面，目的是培养学生对有关问题设计和解决问题的能力，学生可以回到家里继续进行实验求证；探究活动2：二氧化碳与水的反应，则更侧重了实验的实施过程和对有关现象的分析以及由此可得出的结论等，目的是为了培养学生分析问题、解决问题的能力。

　4．两个实验探究活动都铺设了巧妙的阶梯：对探究活动1采用了先演示实验后给出提示的方法，对探究活动2则采用了填写表格的形式，从而使得学生的探究活动得以顺利的开展。

　五、教学准备

　1．教师的准备：CAI多媒体课件、装满二氧化碳气体的软塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、阶梯蜡烛、火柴、小烧杯（装水）等。

　2．学生分组实验的用品准备：大试管、单孔橡皮塞、导气管（直角型的、直的）、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶（2个）、玻璃片（2片）、小烧杯、镊子、浸过石蕊试液的小花（每小组4朵）、稀盐酸、醋酸等。

　3．学生准备：分好四人合作的学习小组并复习学过的有关二氧化碳的性质。

　六、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

引入：同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？

投影并归纳二氧化碳的有关性质

学生思考、回答：二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。

注意从学生已有的知识出发，避免了重复与罗嗦，使教学更有针对性，重点更为突出。

讲解：二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。

学生抄写、记忆

对需要重点掌握的知识点进行强调。

提问：你们知道的二氧化碳的性质中，哪些是已经做过实验亲自验证并非常确定的，哪些只是由别人告诉你的？

学生回答：二氧化碳的密度及水溶性是在实验室制备二氧化碳时从老师口中获知。

培养学生的问题意识，不要“人云亦云”，要敢于创新。

演示实验：

实验1.用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛

实验2.在装满二氧化碳的软塑料瓶内倒入少量水

实验前让学生对实验现象进行猜想；实验后提问：你们看到了什么？这说明了二氧化碳具有什么性质。

学生可能的猜想：1.二氧化碳会熄灭，而且是下面的先熄灭上面的后熄灭2.软塑料瓶会变扁

学生观察实验现象并思考回答：

实验1说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧；实验2说明二氧化碳可溶解于水。

这两个实验要收集到的二氧化碳气体较多，耗时较长且实验的成功率较低，所以宜由老师演示能起到较好的示范作用。

提问：根据上述两个实验的设计意图，你们还能设计一些其他的实验来证明二氧化碳的密度比空气大且可溶于水么？

让学生思考一会儿后再投影出一些提示

学生分小组讨论并进行实验设计。

培养学生的实验设计能力，通过小组的合作，互相启迪、互相补充、并完善自己的设计。

让学生讲述自己小组的实验设计，并引导其他学生去评价这些设计。

学生：讲述自己的设计和准备如何实施，并对实验现象进行猜想。

通过让学生讲述自己的设计提高学生的表述能力，并使学生初步学会评价和改进实验设计；通过赞美学生的设计让学生感受成功的喜悦，激发学生的学习兴趣。

讲解：今天老师还补充一个二氧化碳的性质就是二氧化碳能够与水反应。但它们的生成物到底是什么，由你们去进行实验探究。

投影并讲解：石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。

学生实验：把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行实验对比：（1）喷醋酸（2）喷水（3）直接放入盛有二氧化碳的集气瓶（4）喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶（5）把（4）中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。

分析有关实验现象并获知：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。该酸性物质不稳定，受热很容易分解。

通过学生亲自动手进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，并学会根据实验现象分析、得出结论，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

讲解：二氧化碳与水反应生成了碳酸的化学方程式。以及碳酸分解的化学方程式。

学生抄写、记忆

投影：根据本课的有关知识点设计与生活密切相关的习题来进行知识的巩固和运用

学生思考、讨论

使学生能把学到的知识与实际生活联系在一起，懂得运用有关的化学知识去解决生活中的一些简单的实际问题。

布置作业：家庭小实验：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳气体并对自己设计的实验进行实施，把实验的结果与老师和同学们一起分享。

让学生多动手、多思考，他们就会有更多的心得和体会，对化学的学习也就更有兴趣。

　附：学生学习资料

　课题3：二氧化碳和一氧化碳（第1课时）

　课堂小探究

　1．请你根据课本p114页实验6-5和实验6-6的构想，设计一些实验来证明：（可画图）

　（1）二氧化碳的密度比空气大；（2）二氧化碳可溶解于水

　2．根据四朵浸有石蕊试液的小花在不同条件下颜色的变化，探究二氧化碳与水反应的生成物

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

现 象

分 析

结 论

　生活事例链接

　1．北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的 先放入地窖里，如果看到 ，证明里面聚有大量的 气体，不宜进入；当看到 ，证明里面的 气体较少，可以进去。

　2．为了让用石灰浆抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？

　3．在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？

　课后小探究

　家庭小实验：请你利用家庭中的一些小物品来制造并收集二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。

浅谈初中化学教学中探究性实验的设计

　摘 要：探究性实验教学方法是提高初中化学教学的重要手段之一。本文对初中化学探究性实验的一些问题进行了详细的分析,根据初中学生的认知水平，针对探究性实验的设计、贴近生活事例创设问题情境、适当提高课本中实验的操作要求、思考实验异常现象、对实验探究进行改进等提出了有效方法。

　关键词：认知水平 问题情境 提高操作 异常现象 实验改进

　新课程改革的核心是为了每一个学生的发展，要改变学生被动的学习方式，激发学生的自主探究意识。本人在教学过程中努力开展了一些探究性学习，精心地进行了探究性学习的课堂设计。本文结合教学实际，从初中化学教学中如何进行探究性实验的设计入手，引导学生进行研究性学习，谈谈自己的看法。

　一、分析初中学生的认知水平

　学生的`自主性和独立性越大，教学的探究性程度越大；学生的自主性和独立性越小，教学的探究性程度越小。但如果完全让学生自主“探究”实验，可能也就不存在所谓的探究了，特别对于刚刚接触化学的初中生而言，需要逐渐发展学生的科学探究能力；教师应该根据学生的身心发展和知识水平合理地进行不同程度的科学探究教学。对刚刚接触化学的学生而言，探究性程度可以略小，随着学生对科学探究认识的加深，逐渐将探究的主导权交给学生，循序渐进地使学生具有独立提出问题、解决问题的科学探究能力。

　二、贴近生活事例，创设问题情境

　在自主探究学习时，要注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。从最贴近学生日常生活的化学知识着手，最能培养学生从平常生活中追根溯源、发现问题的意识。要让学生感到化学问题就在你身边，就在你平常的生活之中，让学生更好地领悟到化学的无处不在，“生活处处皆化学”。

　比如日常生活中的：“爆炸糖”，放到水中会看到很多气泡，让学生讨论：该气体是什么？如何检验？引导学生查阅配料表，分析气体产生的原因，如何设计实验？如何用化学语言将实验过程表述出来？在自主、合作、探究的过程中，学生还可以通过实践活动、调查采访等探究形式，把化学知识运用于生活，或运用化学知识解释生活现象，在人与人、人与自然之间的相互沟通中，增长见识和能力。

　三、适当提高课本中实验的操作要求

　著名的科学家李政道说过：“实验教学怎样强调都不为过。”实验教学能激发学生的学习兴趣，培养学生会观察、会思维、会操作和会探究。化学教师要将以实验为基础落到实处，能用实验说明的问题不搞纸上谈兵。教师要克服困难，努力研究实验教学可行的途径和方法，尽快改变“讲实验”的现状。如果教学设备条件不好的学校，可以变教师演示实验为边讲边实验，将演示实验变为师生共同做实验，将学生实验改为课堂分组实验。要尽量提高实验开出率，尽可能多地让学生参与实验。四、思考实验异常现象

　课堂时常会出现意外，但意外中蕴涵着丰富的探究资源。教师要善于抓住课堂中的意外，因势利导，恰当组织自主探究性教学活动。在自主探究学习中，学生可以根据自己的能力，从学习过程、材料、网络或其他途径发现新的问题，然后以更开放、更自由的方式进行探究，让学生充分讨论，归纳总结出相应知识。根据学生思维能力的强弱而开展不同的自主探究，有利于探究性学习的进行。适时的自主探究，课堂气氛活跃起来了，学生的思维也活起来了，收获是意想不到的大！

　五、对实验探究进行改进

　如《酸和碱发生什么反应》，教材上的实验是直接在氢氧化钠溶液中加入酚酞显红色，再滴加稀盐酸至溶液褪色。我在做该实验时，先取一支试管，将氢氧化钠与稀盐酸混合，结果无现象，引导提出问题：氢氧化钠与稀盐酸是否发生了反应?怎样设计实验证明确实发生了反应？同学们开始讨论，反应前氢氧化钠呈碱性，反应后溶液呈中性，由此考虑到指示剂，从现象明显的角度上看还是用酚酞。做实验时，一滴一滴的滴加稀盐酸，当滴加一滴溶液呈无色时，接着问：“现在溶液恰好是中性吗？”同学们又开始讨论，有的说刚好是中性，有的说可能偏酸性。接着问：“如何去检验？”这时教师已经准备好了石蕊试液、锌等。同学们看到这些药品后，非常兴奋，开始进行以下实验。当将石蕊滴到溶液中时，有的同学说是浅紫色，还有的同学说偏红色，教师引导：“这应该如何对比？”经过这样尝试，学生既丰富了自己的实验知识又提高了实验技能，还大大提高了学生学习化学的积极性。有时一个实验的改进会给学生产生终生的影响。

　在课程改革的今天，只要我们创设恰当的自主探究问题，进行了广泛的自主探究拓展，就会构建新的学习主体，就能坚持以学生能力发展为本，学生自主探究的热情就会自然而然地被激发，学生的学习兴趣、学习习惯、学习信心、竞争意识、合作意识、主动意识就会明显增强，学生的个性特长也就会得到充分发展，学生的合作能力、表达能力、思维能力、实践能力和创新能力也就会得到明显提高。

　参考文献

　1.严建波一次成功的探究性实验课.化学教育，2006，（5）：20-22。

　

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