求解几道大学《普通化学》第三章《水化学与水污染》的题目

网上科普有关“求解几道大学《普通化学》第三章《水化学与水污染》的题目”话题很是火热,小编也是针对求解几道大学《普通化学》第三章《水化学与水污染》的题目寻找了一些与之相关的一些信...

网上科普有关“求解几道大学《普通化学》第三章《水化学与水污染》的题目”话题很是火热,小编也是针对求解几道大学《普通化学》第三章《水化学与水污染》的题目寻找了一些与之相关的一些信息进行分析,如果能碰巧解决你现在面临的问题,希望能够帮助到您。

括号里的都是你做的答案吗?很多错误的。

1、0.1mol/dm3的NaCN溶液的pH比相同溶度的NaF溶液的pH要大,这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大

正确。Kb(CN-)>Kb(F-),CN-是比F-更强的碱,所以其溶液的pH更大。注意,这是从酸碱质子理论出发理解的。在质子理论中,CN-和F-都能结合质子,所以都是质子碱。

2、有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力

错误。HAc-Ac-缓冲体系中,HAc是抗碱成分,Ac-是抗酸成分(抗碱成分就是能与OH-结合的物质,抗酸成分就是能与H+结合的物质)。HAc浓度较大,则说明体系抗碱能力更强。

3、设AgCL在水中,在0.01mol/dm3的CaCl2中,在0.01mol/dm3的NaCl中,在0.05mol/dm3的AgNO3中,溶解度分别为s0、s1、s2、s3,则之间大小为:

s0>s2>s1>s3。此题考察同离子效应对溶解度的影响。

AgCl在纯水中溶解没有同离子效应,溶解度s0最大。其他情况都有同离子效应影响。

AgCl是1:1型沉淀,Ag+和Cl-对其溶解度影响相同。因此只需考察各种情况下Ag+和Cl-的浓度,浓度越大的,AgCl溶解度越小。

0.01mol/dm3 CaCl2中,c(Cl-)=0.02mol/dm3

0.01mol/dm3 NaCl中,c(Cl-)=0.01mol/dm3

0.05mol/dm3 AgNO3中,c(Ag+)=0.05mol/dm3

AgNO3中Ag+浓度最大,s3最小;CaCl2中Cl-浓度次之,s1次小;NaCl中Cl-浓度最小,s2在三者中最大。

因此总次序为s0>s2>s1>s3

4、下列固体物质在同溶度的Na2S2O3溶液中溶解度最大的是:

A、Ag2S B、AgBr C、AgCL D、AgI

C。Na2S2O3具有较强的与Ag+配位的能力,因此纵向比较各种银盐在Na2S2O3中溶解度都大于在水中的溶解度。但横向比较,在水中溶解度越大的,在Na2S2O3中溶解度也越大。

题中列出的4种盐,显然是AgCl溶解度最大(Ksp最小)。下面是Ksp数据:

AgCl AgBr AgI Ag2S

Ksp 1.8×10^-10 5.4×10^-13 8.5×10^-17 6.3×10^-50

Ag2S是溶解度最小的银盐,这个是应该掌握的。

ATP中的A与DNA中的A有什么不同

(1)?稳态近似法(steade-stateapproximation):

a.基本思想:在连串反应中,若中间产物B很活跃,极易继续反应,则k2>>k1,所以B在反应过程中的浓度很小,视为反应过程中B的浓度基本不变,那么d[B]?/?dt?=?0,称B的浓度处于稳态。

b.所谓稳态就是指某中间物的生成速率与消耗速率相等,导致其浓度不随时间而变化的状态。例如自由基就可以作稳态处理。?

①I2=2I(快,迅速达到平衡);②?H2+2I=2HI(慢),

atp叫三磷酸腺苷,所以a是腺苷。dna的a是酸性的意思,可以从名字来看Deoxyribonucleic acid是dna,p代表磷酸,t代表triple所以是三个磷酸基,a代表腺苷。

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    2025年03月07日
    20

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  • admin
    admin 2025年01月01日

    我是法航号的签约作者“admin”!

  • admin
    admin 2025年01月01日

    希望本篇文章《求解几道大学《普通化学》第三章《水化学与水污染》的题目》能对你有所帮助!

  • admin
    admin 2025年01月01日

    本站[法航号]内容主要涵盖:国足,欧洲杯,世界杯,篮球,欧冠,亚冠,英超,足球,综合体育

  • admin
    admin 2025年01月01日

    本文概览:网上科普有关“求解几道大学《普通化学》第三章《水化学与水污染》的题目”话题很是火热,小编也是针对求解几道大学《普通化学》第三章《水化学与水污染》的题目寻找了一些与之相关的一些信...