网上科普有关“高二化学有机化合物的所有知识”话题很是火热，小编也是针对高二化学有机化合物的所有知识寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。
1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液 的试管里，观察紫色溶液是否有变化？
现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲 烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说 明甲烷的性质比较稳定。
（2）甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒，用排饱 和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80 mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放 在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等 待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量 筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水 液面上升。说明量筒内的混合气体在光照 下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴 ，说明生成了新的油状物质；量筒内液面 上升，说明随着反应的进行，量筒内的气 压在减小，即气体总体积在减小。
2．乙烯
（1）乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时 的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明 亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较 高，燃烧时有黑烟产生。
（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液 的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪 去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化， 它的化学性质比烷烃活泼。
（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液 的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯 与溴发生了反应。
3．乙炔
（1）点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时 的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并 伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分 数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸 性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的 变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪 去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应 。
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四 氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜 色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔 也能与溴发生加成反应。
4．苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入 3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液， 用力振荡，观察溶液的颜色变化。
现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液 褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳 碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性 溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KM nO4氧化。
5． 卤代烃
（1）溴乙烷的水解反应
实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴 乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充 分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小 心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有1 0mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴 ～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象 。
现象与解释：看到反应中有浅**沉淀生 成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解 生成了Br—。
（2）1，2－二氯乙烷的消去反应
实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙 烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向 试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中 加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合 物（注意不要使水沸腾），持续加热一段 时间后，把生成的气体通入溴水中，观察 有什么现象发生。
现象与解释：生成的气体能使溴水褪色， 说明反应生成了不饱和的有机物。
6．乙醇
（1）乙醇与金属钠的反应
实验：在大试管里注入2mL左右无水乙 醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金 属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试 管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反 应中放出的气体并验纯。
现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比 水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水 更难电离出H＋。
（2）乙醇的消去反应
实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓H2S O4（体积比约为1:3）的混合液，放入几 片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅 速升高到170℃。
现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化 碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色
高二化学实验计算题，关于酸碱滴定
强酸制弱酸是指，前一种酸比生成出来的酸酸性强，并不是一定是你说的那种强的定义（我相信你已经明白你的强酸什么定义）。
一种酸被另一种酸替换出来是因为其溶液中氢离子浓度过大，电离程度差的酸就因为电离可逆反应右边的氢离子浓度加大而偏向向左进行可逆反应
例如 ：碳酸钠里滴加盐酸 应该是
水解H2O+CO2=可逆=H2CO3
电离H2CO3=可逆=2H+ +CO32-
因为滴加盐酸，氢离子浓度大了，电离反应倾向于向左移动，碳酸的量变大
碳酸的量变大则水解也倾向于向左移动 CO2就等于是被“挤”出去了
弱酸也适用于同一道理。
高二化学结晶水实验问题
NaOH与CH3COOH一对一反应，所以10.0ml食醋中含有CH3COOH物质的量为：（7.5ml/1000）*0.1mol/L=（7.5*10的-4次方）mol，所以原食醋中醋酸的物质的量浓度为：10*（7.5*10的-4次方）/（10.0*10的-3次方）=0．75mol／L
溶质的质量分数为：0.75g*60g/(1000g/L)=4．5％
谁帮我整理下高二的有机化学方程,现象,实验.
首先要理解加热法测定CuSO4·nH2O的n值的原理，是通过测定加热前后质量差即测得其中含有结晶水的质量，除以水的摩尔质量求得其中含有水的物质的量，然后再除以CuSO4·nH2O的物质的量，求得n。
分析选项：
A、加热时硫酸铜晶体飞溅损失，则硫酸铜的质量也算到前后的质量差中去了，即测得结晶水的质量偏高，n值偏大。
B、硫酸铜晶体中含有受热易分解的杂质，那么这部分的质量也算到水的质量当中去了，同理测得的结晶水的质量偏高，n值偏大。
C、硫酸铜晶体加热至出现黑色，说明已经有部分硫酸铜分解，CuSO4=CuO+SO3，则生成SO3这部分的质量也算到水的质量当中去了，同理测得的结晶水的质量偏高，n值偏大。
D、硫酸铜晶体尚带有淡蓝色，说明还没有完全脱水，则测得的结晶水的质量比实际偏低，故计算出的n值偏低。
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质
通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3) 聚合反应：
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法。
(4)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。
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