网上科普有关“高一化学经典实验题”话题很是火热，小编也是针对高一化学经典实验题寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。
请认真阅读下列内容，思考分析，不难得出结论：
①用托盘天平称量 NaOH时，如砝码有污物或已锈蚀。因为砝码有污物质量会变大，致使称量值偏大，则配制的溶液浓度偏高。
②用托盘天平称量 NaOH时，药品与砝码左右位置颠倒，又用了游码。因物码颠倒，使用了游码，使得称量值大于实际所称取的NaOH质量，则配制的溶液浓度偏低。若用天平称量 NaOH时，物码颠倒，但未用游码，结果如何？
③用托盘天平称量 NaOH时，用滤纸称量或称量时间过长。由于用滤纸称量，部分 NaOH发生潮解，还会有少量的 NaOH粘贴在滤纸上，甚至部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到Na2CO3和NaOH的混合物，造成NaOH损耗，则配制的溶液浓度偏低。
④称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。溶解搅拌时有部分液体溅出。转移时有部分液体溅出。未洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。洗涤液未注入容量瓶。由于这些操作均造成溶质质量减少，则配制的溶液浓度偏低。若配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液。结果如何？
⑤容量瓶洗净后未干燥。烧杯洗净后未干燥。因为未干燥有湿存水，不影响溶质质量，对所配制的溶液浓度无影响。若用所配溶液润洗容量瓶。结果如何？
⑥NaOH溶解后未冷却至20℃，就开始转移溶液注入容量瓶定容。由于热溶液温度较高其体积大于室温时溶液的体积，溶液配制后恢复至室温，造成所加蒸馏水偏少，则配制的溶液浓度偏高。若溶解过程是吸热，未恢复到室温。结果如何？
⑦容量瓶定容时，仰视液面读数。因为仰视液面，会使液面比实际液面低，相当于多加了蒸馏水，则配制的溶液浓度偏低。若容量瓶定容时，俯视液面读数。结果如何？若配制稀硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视或俯视液面读数。结果如何？
⑧定容时加蒸馏水不小心超过刻度线，而用滴管从容量瓶中吸取部分溶液至刻度线。这是一种错误操作，实验已失败，应该重新配制。因为吸取部分溶液后，造成溶质损耗，则配制的溶液浓度偏低。若摇匀后发现液面低于刻度，再加蒸馏水至刻度线。由于容量瓶属于“容纳量”式的玻璃量器，定容完成后溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量，摇匀时少量的溶液沾在瓶塞或磨口处是正常现象，不用再加蒸馏水至刻度线，若再加会造成溶剂量偏大，则配制的溶液浓度偏低
高一化学题，实验室制取氯气
KClO3 + MnO2 — KMnO4 + Cl2↑ + O2↑
Cl：+5→0，得到5e-
Mn：+4→+7，失去3e-
O：-2→0，失去2e-
由KClO3中K原子与Cl原子1:1，而KMnO4中K原子与Mn原子也为1:1，可知反应中Cl原子与Mn原子肯定为1:1。
Cl得5e-，加上Mn失3e-，共得2e-；而O失2e-。所以Cl : Mn : O个数比为1:1:1。
配平后：2KClO3 + 2MnO2 = 2KMnO4 + Cl2↑ + O2↑。
方程式配平没问题，你做对了。
在这个方程式中2molKClO3得到10mole-，2molMnO2失去6mole-，还有这两种物质其中的2molO原子失去4mole-，所以转移电子共10mol，而同时生成Cl2为1mol。若上述反应中有3mol电子转移，则生成了（0.3mol）氯气。这步答案也是对的。
混合气的平均摩尔质量为16.0875 × 2g/mol = 32.175g/mol。
十字交叉法：
71 0.175
\ / 7
32.175 -------- = ------ （这步错了，把Cl2的摩尔质量误认为是35.5g/mol，应该是71g/mol）
/ \ 1553
32 38.825
混合气中Cl2与O2的物质的量为7:1553。
根据①2KClO3 = 2KCl + 3O2↑和②2KClO3 + 2MnO2 = 2KMnO4 + Cl2↑ + O2↑可知：参加反应①的KClO3与参加反应②是KClO3的物质的量之比为：[(1553 - 7) × 2/3] : (7×2) = 1546 : 21。
按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的：21 ÷ (21 + 1546) × 100% = 1.34%。
你很聪明，细心点就好。
高一化学中有趣的焰火实验，推荐4个实验，要无危险性或低危险性的
10-1.3=8.7
8.7/87(MnO2相对分子量)=0.1mol
根据方程式推出消耗0.4molHCl生成0.1molMnCl
原有12*0.1molHCl 余0.8mol
0.8/0.2推出余4mol每升的盐酸
0.1/0.2推出余0.5mol每升的Mncl
1.铝热反应 ：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
2.金属的焰色反应：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为**，**与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。若在焰色反应时，看到的火焰为**，那是玻璃中的钠燃烧的颜色掩盖了金属燃烧的颜色
3.取一个试管，向其中加入1毫升乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，使铜丝表面生成一层黑色的氧化铜，立即将它插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次，注意闻气味，观察铜丝表面的变化。
4.乙酸乙酯的制配：乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）
1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
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