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化学元素周期表前二十个名称及符号：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）
元素周期表：化学元素周期表（The periodic table）是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）于1869年发明此周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）等类型。
初中化学元素周期表及规律
一到二十号元素是：H氢；He氦；Li锂；Be铍；B硼；C碳；N氮；O氧。
F氟；Ne氖；Na钠；Mg镁；Al铝；Si硅；P磷；S硫；Cl氯；Ar氩；K钾；Ca钙。
电子式如图：
扩展资料：
电子式的书写：
（1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。
（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。
（3）不能漏写未参与成键的电子对。
书写电子式的注意事项：
无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
我为初中的小伙伴整理了元素的周期表的相关知识，大家快来跟我一起学习一下吧。
周期表内容
氢（H），氦（He），锂（Li），铍（Be），硼（B），碳（C），氮（N），氧（O），氟（F）氖（Ne），钠（Na），镁（Mg），铝（Al），硅（Si），硫（S），氯（Cl），氩（Ar），钾（K），钙（Ca）。
元素化合价规律1.除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价）。
2.同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3.所有单质都显零价。
金属性与非金属性规律1.同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增。
2.同一主族元素最外层电子数相同。因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
以上是我整理的有关化学元素周期表的相关内容，希望对大家有所帮助。
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