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实验室可利用Sbcl3的水解反应制取Sb2O3（Sbcl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCL等）其总反应可表示为： 2Sbcl3+3H2O=Sb2O3+6HCI(可逆符号） 。为了得到较多，较纯的Sb2O3，操作时要将SbCL3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少连氨水。是利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。Sbcl3的水解的可逆反应为2Sbcl3+3H2O=（可逆）Sb2O3+6HCI操作时，将SbCl3加入水中，可以降低SbCl3的浓度，降低浓度是有利于水解的，既有利于平衡向右移动；后期加入少量氨水，氨水显示碱性，会与水解生成的盐酸反应，消耗盐酸，使平衡右移。故可知两种操作均有利于大量Sb2O3的生成
高二化学实验题，达人进，回答得好重重有赏！主要是第三题不懂……
（1） BDCEAF
（2）C
（3）酸式滴定管
（4）碱式滴定管在滴定前要用洗液和清水洗涤干净，在内壁会有残留的水，如果直接装标准氢氧化钠溶液，管壁里的水稀释了标准氢氧化钠溶液的浓度，使浓度变低了，所以要用标准液润洗。
（5）达到终点时，锥形瓶中的混合液会由无色变为红色，且30秒内不退色。
（6）K2CO3 偏小
我也是高二的 - - ，错了包涵啊
高二化学盐类水解，设计实验
1、生成氧气的体积。 ③。 根据PV=nRT，T变大了，那么等物质的量的气体，V就会变大，所以他得到的氧气的体积比标准状态下的体积要大，那么O2的物质的量就会偏大，所以过碳酸钠的质量分数就会偏小。可以设Na2CO4xmol，Na2O2ymol，氧气体积VL，则：122x+78y=m，x+y=V/22.4，V是偏大的，那么x就会偏小，所以过碳酸钠的质量分数就会偏小。
2、生成二氧化碳的质量。
偏高：生成的二氧化碳并未干燥，会带有水蒸气，并且都会被碱石灰吸收作为二氧化碳的质量；同时也会吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，作为生成的二氧化碳计算。
偏低：二氧化碳并未完全被碱石灰吸收。可以用氢氧化钠吸收，这样更完全。还有就是气体并未完全排出。
3、10-1-3-8-9 对于乙的方案，可以在产气装置的左边连一个进气导管，实验前先通入一会氮气，把装置内的空气排尽；试验后再通入氮气，把产生的二氧化碳全部排出。这样实验误差就会变小了。个人认为吸收二氧化碳使用氢氧化钠效果会更好一点，答案似乎使用的是2，你也可以把8改成2。自己斟酌，或者问问老师。
过碳酸钠的质量是122(w2-w1)/44g，那么质量分数就是：6100(w2-w1)/22m%
摩尔质量可能计算的不准确，你自己再算一遍。
1、滴加石蕊，变蓝，说明有氢氧根存在
操作：将PH试纸置于一干净洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在PH试纸上，与标准比色卡对比，显蓝色，说明存在水解
2、因为涉及量的问题，所以要使用PH计，配置1mol/L的碳酸钠溶液，测定其PH值
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