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化学考试靠的是平时积累的过程，多做练习可以培养做题的手感，可以积累更多解题技巧。高中 高一化学 知识点大全有哪些你知道吗?一起来看看高中高一化学知识点大全，欢迎查阅!

高中高一化学知识点

一、重点聚集

1.物质及其变化的分类

2.离子反应

3.氧化还原反应

4.分散系胶体

二、知识网络

1.物质及其变化的分类

(1)物质的分类

分类是学习和研究物质及其变化的一种基本 方法 ，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

(2)化学变化的分类

根据不同标准可以将化学变化进行分类：

①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2.电解质和离子反应

(1)电解质的相关概念

①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

(2)离子反应

①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

(3)离子方程式

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

3.氧化还原反应

(1)氧化还原反应的本质和特征

氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

(2)氧化剂和还原剂

反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

“升失氧还原剂降得还氧化剂”

(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

4.分散系、胶体的性质

(1)分散系

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

(2)胶体和胶体的特性

①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

②胶体的特性

胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

高一化学必修一知识

一、常见物质的.学名、俗名及化学式

俗名 学名 化学式

金刚石、石墨 C

酒精 乙醇 C2H5OH

熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

生石灰 氧化钙 CaO

醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH

木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

干冰 固态CO2 CO2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O

氢硫酸 H2S

亚硫酸 H2SO3

盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl

水银 汞 Hg

纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3

纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O

酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2

氨水 一水合氨 NH3·H2O

高一化学的知识点

1.物质的组成

从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:

(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。

(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

2.物质的分类

(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。

(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。

氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。

③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)

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高中学考化学必背知识点

基本概念与基本原理

1.原子的原子核一般是由质子和中子构成 的；但氕的原子核中无中子。

2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般 是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。

3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一 般是同种微粒；但Ne与HF例外。

4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。

5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯 净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。

7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的 反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属 于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。

8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活 泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。

9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。

10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但 CO、NO不是酸性氧化物。

11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金属氧化物。

12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。

13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。

14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。

15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)例外。

16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子 数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元 素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙气酸(HClO4)的氧化性强。

18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。

19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶 液；但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱 和溶液。

20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是 在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在 78.1℃

21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部 是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。

23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。

24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体；但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要 为 Al2O3、Fe2O3。

25. 酸式盐溶液一般显酸性；但NaHCO3水解 程度较大，其溶液呈碱性。

26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：H2S ＋ CuSO4 =CuS ＋ H2SO4。

27. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)—般能 氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓 HNO3中钝化。

28. 酸与酸一般不发生反应；但浓H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化：H2S＋H2SO4(浓)=SO2 ＋S| ＋2H2O， 2H2S＋H2SO3=3S ＋3H2O。

29. 碱与碱一般不发生反应；但两性Al(OH)3 能与NaOH反应，氨水能与Cu(OH)2发生反应。

30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但 下列反应能发生：SiO2 ＋ 4HF=SiF4 个 ＋2H2O ，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。

31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3H2S ＋ 2Fe( OH)3 =2FeS ＋S ＋6H2O ，3Fe(OH)2 ＋ 10HNO3=3Fe(NO3 )3 ＋ NO 个 ＋ 8H2O。

32. 按金属活动性顺序表，排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出 来；但Na、K等先与水反应，后与盐反应。

33. 金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外:2FeCl3 ＋ Fe=3FeCl2 2FeCl3 ＋ Cu =2FeCl2 ＋ CuCl2

34. 金属与碱溶液一般不反应；但AI、Zn均与 NaOH溶液反应。

35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但 两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液 中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2S

36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外:NaHSO4 ＋ NaOH — Na2SO4 ＋ H2O， NaHCO3＋NaOH==Na2CO3 ＋ H2O CH3 COONa ＋ NaOH Na2CO3 ＋ CH4

37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下 列例外:2KMnO4 ＋ 16HCl =2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O

38. 第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性，NH3的 水溶液呈弱碱性。

39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。

40. 原子的电子层数越多，原子半径一般越 大；但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等例外。

41. 随着原子序数的递增，元素的相对原子 质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾， 碲大于碘等例外。

42. 离子晶体中一般含有金属元素；但 NH4Cl、 NH4NO3等无金属元素。

43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但 MgO 熔点(2800℃)髙于 SiO2 熔点(1600℃。

44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴 离子部分由自由电子所代替。

45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。

46. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO2为原子晶体。

47. 单质分子一般是非极性分子；但O3是极 性分子。

48. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属 离子化合物；但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价 化合物。

49. 形成稳定的分子需满足8电子(或2电 子)结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定 存在，如BF3

50. 正四面体分子中的键角一般是109°28'；但白磷分子为正四面体结构，其键角为60°。

51. 凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。

52. 对反应前后体积改变的可逆反应，如 2N2 ＋3H22NH3，在固定容积的密闭容器中一 定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增 加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但 充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平 衡并不发生移动。

1. 卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。

2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2 ＋ H2O=HX ＋ HXO 但F2与水反应化学方程式为：2F2 ＋2H2O=4HF＋O2

3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X2＋2OH－=X－ ＋ XO－ ＋ H2O；但 F2 与强碱溶 液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。

4. Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳 定，见光也不分解。

5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3；但 AgF可溶于水。

6. CaX2 一般可溶于水；但CaF2难溶于水。

7. 卤素在化合物中既可显负价，又可显正 价；但氟元素在化合物中只能显负价。

8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸；但氢 氟酸是一种弱酸。

9. 氢齿酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢 氟酸能与硅或二氧化硅反应。

10. 卤素单质与铁反应一般生成FeX3；但I2 单质与铁反应生成物为FeI2。

11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随 着相对分子质量的增大而升髙；但NH3、H2O、HF 的熔、沸点反常升髙。

12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。

13. 碱金属与足量氧气反应，一般都能生成 过氧化物或超氧化物；但Li与O2反应时，只能生 成 L i2。

14. 制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时，一般 是电解其熔融盐；但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。

15. 金属硫化物中，硫元素的化合价一般为 －2价；但FeS2中硫元素的化合价为－1价。

16. 碳族元素的主要化合价一般呈＋2、＋4 价；但硅却只有＋4价。

17. PO43－离子的鉴定，一般可用试剂AgNO3 溶液，产生**沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO43－离子不能用上述方法鉴定。

18. 非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能 导电。

19. 金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体。

20. 非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。

21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成 氢气；但硅却不然。

22. 钡盐(如BaCO3、BaCl2等)一般都是极毒 的；但BaSO4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸 而作钡餐。

23. 铜盐溶液一般为蓝色；但气化铜浓溶液 常为绿色。

24. 酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除 钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。

25. 氢元素在化合物中一般显＋ 1价；但在金 属氢化物中显－1价，如NaH、CaH2。

1. 有机物一般含有碳、氢元素；但CCl4组成 中不含氢。

2. 有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙 烯却不能燃烧。

3. 卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类；但气苯水解得到苯酚。

4. 卤代烃一般为液态，不溶于水；但一元气 代烷通常为气体。

5. 醇类催化氧化一般生成醛(或酮)，继续氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

6. 能称“某酸”的化合物一般是酸类；但苯酚 俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。

7. 分子组成相差一个或几个“－CH2－”原子 团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与 环丙烷等均相差“一并不是同系物。

8. 能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。

9. 能发生银镜反应的有机物分子中一般含 有醛基；但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。

10. 酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙 醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。

11. 酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤 维素与浓HNO3也能发生酯化反应。

12. 酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制 得；但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰气 CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到。

13. 有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与 甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种烷 烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。

14. 蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙 级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高级烷烃(含 C20 ~ C30)的混合物。

15. 同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体，如淀 粉与纤维素。

16. 丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其 成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素，人造 毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。

17. 玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分 为聚甲基丙烯酸甲酯。

化学实验

1. 精密测量仪器刻度一般不是在上(如滴定 管)就是在下(如量筒)；但温度计的刻度在中间偏下。

2. 启普发生器适宜于块状固体、液体、不加 热制取气体(如H2、H2S、CO2等)；但制C2H2不能 用启普发生器。

3. 制取Cl2、HCl、NO等气体时，一般采用固 —固、固一液、液一液发生装置制取；但制溴和硝 酸时，应采用曲颈甑。

4. 固体的切割一般应放在桌面上进行；但白 磷的切割要在水中进行。

5. 试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试 剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。

6. 实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心 洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。

7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管 或有关容器内壁；但制Fe(0H)2白色沉淀时， 滴管伸入试管内。

8. 用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠 近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在 靠近饱和Na2CO3溶液的液面，而不能插人其中。

9. 在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先 腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用 而铁先腐蚀。

10. 中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、 碱性、中性等各种气体；但干燥氨气不能选用无水 CaCl2。

1.基础知识

(1).化学常识题，特点:纷繁复杂，只有你想不到，没有高考考不到，需要大量积累

(2).阿伏伽德罗，特点:四处挖坑，让你无处可躲，你以为你选对了?其实这是一个坑!

(3).元素周期律，特点:氧化性，还原性，金属性，非金属性......没错，目的就是让你头大:

(4).离子方程式，特点:上一道题我错了，你以为这道题我还是错的吗，实在太天真了！

2.元素及化合物

(1).金属及其化合物,K,Ca,Na,Mg,Al,Fe,Cu.......我忍了，但看到这么多化合物我真的忍不了!氧化物，过氧化物，酸，碱，盐......你没看错，金属也有酸:高锰酸，高铁酸，让酸雨来的更猛烈些吧！

(2).非金属及其化合物，C,Si,N,O,S.Cl...它们的化合物已经够多了，什么，还不够?碳硅锗锡铅，氮硫砷锑铋，氧硫硒碲钋，氟氯溴碘砹，真的不是我显摆我会背元素周期表，而是这里除了金属元素以外高考没什么不能考的!真的要哭辽

(3).实验题，这几个实验到底哪错了，为什么学完了还是看不出来!好不容易过了这关，你出现在大题部分又是几个意思?啊啊啊!天要亡我!

(4).工业流程，这步加什么试剂?这步的目的是什么?还有该死的产率，我只是个苦逼的高中生，不是化工专业的，求放过啊!

3.化学反应原理

(1).氧化还原，哎，我认识你，你不是氧化剂吗，怎么变成还原剂了!还有转移电子，这道题我不会做!

(2).热化学，后-前?前-后?该死的反应热究竟怎么算?还有什么勒夏特勒原理?我看还是叫还死人不偿命原理吧!

(3).电化学，原电池，电解池，阴阳正负，离子移动，质量增减，PH变化，还有该死的电极式，这叫我怎么答?

(4).有机化学，拜托您老人家不要出现在必修部分里了!无机还没学明白，又出来一个有机烷烯炔，卤代烃，含氧衍生物......亲，我这边建议您赶紧离开必修课本!

4.平衡移动

(1).化学平衡，影响因素怎么这么多?反应速率怎么也出来一起皮?还有这个K值计算，到底有几种算法啊?真的怕了!

(2).电离平衡，这几个怎么电离啊，电离的影响因素有有什么，如此多的知识点，真让人头冷。哎哎哎?求不压轴!

(3).水解平衡，水解?不水解?你到底要怎样?还有什么水解程度，水解方程，怎么这么多方程要写?

(4).沉淀溶解平衡，刚翻过了一个实验，又遇上了一个图像，沉淀溶解怎么就这么多?各种妖魔鬼怪放马过来吧!不对啊，你怎么还穿着滴定的外衣?

5.选修部分

(1).有机部分，怎么样，意不意外，惊不惊喜?没错，俺有机又回来了，知识点增多，难度加磅，我绝对不服管!想要征服我?放马过来吧!

(2).结构部分，怕了有机，以为我是好惹的?多背一背你以为就可以了?没有系统的整理，我看你背不背的完!还有我的晶胞和计算大法，想轻松拿下我，不可能!

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