网上科普有关“初中化学实践作业”话题很是火热，小编也是针对初中化学实践作业寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。
图像型计算题
1、（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质
量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量
与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）
2、（08河北）（5分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20
所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
3、（08湖北恩施）(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的
pH 7（填＞、＝、＜＝。
(2) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液
（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果
保留一位小数）
4、（08山东临沂）(6分)刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
5、08山东烟台）(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，
废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种
(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。
6、（08四川乐山）（6分）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物
溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %
的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成
沉淀质量的关系图，
计算：（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
7、（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
参考答案：1、（08四川达州）（6分）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：
2H2O2= 2H2O+O2↑（2分）
68 32
X 1.6g
= (2分)
X=3.4g（1分）
则过氧化氢溶液的质量 =34g（1分）
2、（08河北）（5分）(1)0．48g
(2)解：设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0．48g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：该溶液中溶质的质量分数为2％。
3、（08湖北恩施）(5分)（1）＜ （1分）
（2） 解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑ +H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：略
4、（08山东临沂）(6分) (1)HCl或盐酸
(2)解：分析图意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸钙沉淀
设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+NaCl
106 100
X 5g
106：100=x：5g
X=5.3g
5、（08山东烟台）(6分)(1)15kg……………………………………?(1分)
(2)解：设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应生成 NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 117 44 106 100 117
10kg×21.2％ x1 y1 5kg×21.2％ x2 y2
x1= 2.34kg y1=0.88kg………(2分) x2=1.17kg y2= lkg……(2分)
恰好处理完时溶液的溶质质量分数=
=14．04％
答：可以作为生物兴趣小组的选种液。…… (1分)
6、（08四川乐山）（6分）
解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)
(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
208 233 117
X 23.3g y
x=20.8g (1分)
y=11.7g （1分）
溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)
溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g （1分）
NaCl%=20/200×100%= 10% （1分）
答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）
7、（08广西贵港）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
106 111 100
x y 3.0g
解之得：x＝3.18（g），y＝3.33（g）
所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： ＝96.4%
所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： ＝15%
表格计算题
1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）
2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g
剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52
（1）表中X的值为 ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
4、我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：
甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸的质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0
试问答：
(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)
5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、
充分干燥并捣碎，展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，
使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物
质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表,请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
反应前 鸡蛋壳的质量 16克
装置和稀盐酸的总质量 220克
反应后 装置及其内容物的总质量 231.6克
6、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数， 化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
7、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_____g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
8、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 20 17.4
第2次 20 14.8
第3次 20 12.2
第4次 20 12.0
第5次 20 m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
实验l 实验2 实验3 实验4
钢样粉末质量 2．84g 4．26g 6．23g 7．5lg
生成H2的质量 0．10g 0．15g 0．20g 0．20g
9、我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
表格计算题答案
1、解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g
故答案为：0.96g；
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 Mn△O2 2KCl + 3O2↑
245 96
x 0.96g
∴245:96=x:0.96g
解得：x=2.45g
氯酸钾的质量分数=2.45g/3.0g×100%=81.7%
答：设原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%
2、从第四第五次试验可以看出，反应不再进行，剩余固体就是杂质了，那么碳酸钙质量为2.1-0.3=1.7g；质量分数为1.7/2.0*100%=85%；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g x y
x=1.7g*111/100=1.9g
y=1.7g*44/100=0.7g
溶液质量为1.7g+25g-0.7g=26g
氯化钙质量分数为1.9g/26g*100%=7.3%
3、解：（1）2.64．
（2）设样品中CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 3.52g
x=80%
（3）44.48
答：“石头纸”样品中CaCO3的质量分数为80%．
4、（1）否 90% （2） 3.96g
5、（1）量筒；
（2）由表格中的数据，根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量为：16g+220g-231.6g=4.4g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100:44=x:4.4
解得x=10g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g/16g×100%=62.5%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%．
6、解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g
（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g
y=0.2g×152/2=15.2g
Fe％=5.6g/6g×100％=93.3％
（3）FeSO4％=15.2g/（65g+5.6g-0.2g）×100％=21.6％
答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3％，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6％。
7、（1）铜锌的合金中只有锌与稀盐酸反应，第一次加入10ml的稀盐酸，产生0.08g的氢气，第二次加入时还是0.08g的氢气，而到了第三次加入酸时，却只产生了0.04g，这说明锌已经全部发生了反应，共产生0.08g+0.08g+0.04g=0.2g的氢气。
（ 2）设黄铜样品中的锌的质量为x
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑
65 2
x 0.2g
65/2=x/0.2g x=65?0.2g/2=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为(10g-6.5g)/10gx100%=35%
答：
8、解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
20g-17．4g 20g×x
65/2．6g = 98/(20g×x)
x=19．6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19．6%。
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