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时间上溯到136亿年前，银河系在宇宙中诞生了。
从大爆炸横空出世的宇宙，这时只有10亿岁。这样一个年轻的宇宙是氢和氦的海洋，它让银河系的第一批恒星充满了大量的氢和氦。
这是“黄金时代”的恒星。这第一批恒星猛烈地燃烧着，把四个氢原子核转变成一个氦原子核。它们的生命像夏花一样绚烂而短暂，当氢被烧完的时候，这些大熔炉骤然升温，开始把氦原子核聚合成碳和氧。当氦也燃烧殆尽的时候，又开始燃烧碳和氧，最后燃烧硅，从而形成了大量的铁。当硅也燃烧完之后，这些恒星便成为超新星，化作一团璀璨的焰火，用猛烈的爆炸结束了自己可歌可泣的生命。
随后诞生了属于“白银时代”的第二批恒星。它们斯斯文文地燃烧着，重复着几乎和第一批恒星一样的冶炼元素的过程。只是，一些恒星等不到硅燃烧的阶段就熄灭了，它们变成了白矮星，像幽灵一样在黑暗冰冷的宇宙中踽踽独行；另一些恒星则再次重复了“黄金时代”恒星辉煌的晚年，它们在发生超新星爆炸前的一刹那燃烧硅，为宇宙生出了更多的铁的“灰烬”。
46亿年前，一颗“白银时代”的超新星爆炸，释放出的能量扰动了它周边的一团含铁的星云，于是这团星云开始收缩、分化，在它中间生成了一颗属于“青铜时代”的银河系第三批恒星——太阳。在太阳的周围，众多含铁的星际尘埃也不断碰撞、汇聚，逐渐凝成了八大行星和众多的小天体。地球，就是这八大行星中距太阳第三远的那颗大行星。
原始地球是一团炽热的熔融之球。在这团熔岩逐渐冷却的过程中，原先混在一起的各种化学元素，便因为彼此的秉性不同而分道扬镳。铁，这种表面热情、内心却冷若冰霜的元素，大部分和它的同伴镍一起，挟持着大量的贵金属，沉降到地球的中心，形成地核——也就是地球的那颗至今滚烫而转动不息的心。
如果地球上所有的铁都沉降到地核里，那么也就不会有这本书后面的一切故事了。幸好，还有一部分铁和其他元素携手，形成了和金属铁性质迥异的轻质化合物，这些轻质化合物冉冉上升，成为构成地幔的重要成分。
地幔就像一壶正在加热的表面还浮着一层冰的水，它下面的地核是加热器，上面那一层已经冷凝成坚硬的岩石的薄层就是地壳。就像水加热时会对流一样，地幔内部也有大大小小的对流，地幔物质便在这永无止息的对流中有上有下地缓慢运动着。当上升的地幔热流——也就是岩浆——到达地壳的底部时，要么将它撕裂或顶穿，于是形成壮观的火山喷发，要么只能渗透到它的下层裂缝中，于是形成侵入的岩浆岩。当岩浆中的铁含量比较高时，在火山喷发之后便会形成火山岩浆铁矿，而在岩浆侵入地壳之后，则形成侵入岩浆铁矿。
有时候，在侵入地壳的岩浆温度降低之后，会从中分离出溶解有许多元素的热水来。这些热水比岩浆更容易钻进地壳的裂缝中，一边钻一边把周边的岩石泡得沾上了新的元素，就像腌菜时把蔬菜泡得沾满了盐一样；最后，在这些热水的温度降低之后，还溶解在其中的物质又纷纷析出，形成新的岩石。当热水中的铁含量比较高时，浸泡周边岩石形成的铁矿叫做接触交代铁矿，遇冷析出的铁矿，则叫做热液铁矿。
在地壳内部受到这样的火和热水的锤炼之时，地壳外部却在受着冷水的洗礼。在水的作用下，一些岩石中的可溶成分逐渐被溶走，其中的铁却留了下来，逐渐富集成残余铁矿。但更多的时候，连铁也被溶走，随水注入河流，直到百川归流入海，这些铁才在海中沉积下来，形成沉积铁矿。上面的各种铁矿，如果在后来又受到岩浆的烘烤，在成分上发生一定的变化，则不管原来成因为何，统统叫做变质铁矿。
现在在地球上能找到的最老的岩石，年龄为38亿年。38亿年来，铁，这种刚强与柔弱并存的元素，便在这种种的地质活动中，逐渐在地表或靠近地表的岩层中富集，悄无声息地形成了众多的铁矿。是的，在人类诞生之前，天下之铁，无论聚散，都是悄无声息。
20万年前，智人出现。
从此，铁的历史不再悄无声息，却充满了喧嚣嘈杂，甚至刀光剑影。
过氧化氢的催化剂科普知识有趣的
Na
在19世纪初，伏特（Volta A.G. 1745—1827，意）发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家戴维（Davy H. 1778—1829）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。它先用苛性钾的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生**，形成光亮的火焰，另一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出刺刺的声音。就这样，戴维在1807年10月6日发现了金属钾，几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。
Al
传说在古罗马，一天，一个陌生人去拜见罗马皇帝泰比里厄斯，献上一只金属杯子，杯子像银子一样闪闪发光，但是分量很轻。它是这个人从黏土中提炼出的新金属。但这个皇帝表面上表示感谢，心里却害怕这种光彩夺目的新金属会使他的金银财宝贬值，就下令把这位发明家斩首。从此，再也没有人动过提炼这种“危险金属”的念头，这种新金属就是现在大家非常熟悉的铝。aluminum一词就是从古罗马语alumen(明矾)衍生而来的。
而法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶比黄金更名贵的王冠——铝王冠。他戴上铝王冠，神气十足地接受百官的朝拜，这曾是轰动一时的新闻。拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。俄罗斯作家车尔尼雪夫斯基曾在他的小说《怎么办》中写到：终有一天，铝将代替木材，甚至可能代替石头。看，这一切是多么奢侈，到处都是铝。
Co
钴的拉丁文原意就是“地下恶魔”。数百年前，德国萨克森州有一个规模很大的银铜多金属矿床开采中心，矿工们发现一种外表似银的矿石，并试验炼出有价金属，结果十分糟糕，不但未能提炼出值钱的金属，而且使工人二氧化硫等毒气中毒。人们把这件事说成是“地下恶魔”作祟。在教堂里诵读祈祷文，为工人解脱“地下恶魔”迫害。这个“地下恶魔”其实是辉钴矿。 1753年，瑞典化学家格·波朗特（G.Brandt）从辉钴矿中分离出浅玫色的灰色金属，制出金属钴。1780年瑞典化学家伯格曼（T.Bergman）确定钴为元素。 ■ 钴的性质 钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆，钴是铁磁性的,在硬度、抗拉强度、机械加工性能、热力学性质、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。
Se
1817 年瑞典化学家贝采里乌斯（J.J.Berzelius）用法龙镇产的黄铁矿制取硫酸，在铅室的底部发现有红色粉末状的物质。用王水溶解、过滤，滤液加氨水产生沉淀。沉淀经水洗干燥后，放入玻璃管中，加入少许钾加热，沉淀物即燃烧分解，将玻璃管插入水中，则部分溶解于水，溶液呈橘**，其色与钾的氢碲化合物所呈的红酒一般的色泽绝不相同，数小时后，液体变浑浊，具有红色羽毛状沉淀出现，再加硝酸，此沉淀物增多，过滤后，将沉淀物置蜡烛火焰燃烧，放出臭白菜的臭味，与碲大不一样。进一步研究，确定红色物质是与碲性质相似的一种新元素.硒的命名Selenium，源自希腊语“月亮”之意。因为硒是继碲之后发现的，且性质和碲很相似。而碲的希文原意是“地球”的意思。因此硒与碲呈姊妹元素。
Br
1824 年，年轻的法国化学家巴拉德（A.J.Balard）在研究海藻和废海盐母液时，把海藻烧成灰用热水浸取，再通入氯气，这时除得到紫黑色的晶体碘以外，他还发现在提取后的母液底部，总沉着一层深褐色的液体，有刺鼻的臭味，最后他证明这种深褐色的液体，就是尚未被人们发现的新元素。1826年巴拉德发表了论文《海藻中的新元素》。另外，他把氯气通到从地中海盐
场中获得的废海盐的母液里，第一次获得了溴。
开始，巴拉德建议把发现的新元素取名为“muride”，即“卤”，它源自拉丁词muria，意为“盐水”。巴拉德把自己的发现通知了巴黎科学院。科学院把这个新元素改称为“Bromine”，源自希腊词“bromos”，意为“恶臭”。因为它具有恶臭味，且是唯一的在常温下处于液态的非金属元素，因此中文名“溴”。
简单的化学实验，求学霸科普解答！
过氧化氢是小爽老师的物理?化学?生物?science课堂上讲过的第一个用来制取氧气的物质，这种分子的表达式是H2O2，结构式为H?O?O?H，近乎完美!!同时，其水溶液也被称为双氧水，其实大家或多或少都接触过，看牙医的时候医生往往会用双氧水给口腔消毒，那个味道。。。怎么说呢。。。有一点苦，有一丝酸，反正不好喝
提起过氧化氢，不得不说那个全中国初中学生都知道的过氧化氢分解制氧气的实验?应该也是很多同学亲手做的第一个化学实验了!在教科书中我们使用的是二氧化锰，一种黑色的固体，能够有效地催化过氧化氢的分解。那么，有没有小伙伴想过，二氧化锰为什么能改变这个反应的速率呢?
原来，在反应过程中，二氧化锰参加了反应生成中间产物，但在反应后又恢复了原来的状态，仍旧保持它原有的化学组成和质量。二氧化锰通过自己的努力把一个非常困难的反应拆成了两个相对容易的反应，减少了过氧化氢分解的难度系数，提高了氧气产生的速率。
过氧化氢有这位伴侣真是不枉此生啊，二氧化锰真是它分解的得力助手!殊不知，现实往往啪啪打脸，塑料爱情总是一碰就碎落满地。
?小样，你只是我诸多后宫中的一个罢了?过氧化氢挑眉，轻蔑地看向梨花带雨的二氧化锰。。。(瞬间脑补了一出大戏)
那么，过氧化氢都有那些后宫呢?
01血
前方高能，请家长在小朋友的陪伴下观看!
小伙伴们，当你们用双氧水消毒伤口的时候，有没有看到气泡冒出来?没错，那就是过氧化氢分解形成的氧气!!
哇塞!原来我的血可以有这种功效
少年!你的身体蕴含着无数的潜能
血液中含有一种过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解产生氧气，生成浓密的泡沫。过氧化物是所有需氧生物自然产生的废物，而过氧化氢酶属于活性氧清除剂,可分解机体代谢过程中产生的活性氧如过氧化氢,超氧阴离子等,这些物质对机体尤其是质膜产生毒害作用,血液中的过氧化氢酶无时无刻不在清除这些物质，给身体一个清洁健康的环境。
那么过氧化氢酶来自于哪里呢?
其实，我们的细胞中就含有过氧化物酶体，最早由J. Rhodin(1954年)首次在鼠肾小管上皮细胞中发现。这是一种具有异质性的细胞器，直径约0.2~1.5um，通常为0.5um，呈圆形，椭圆形或哑呤形不等，共同特点是内含一至多种氧化酶和过氧化氢酶(也是它的标志酶)!
所以啊，不仅是血液，肝脏中也有超高浓度的过氧化氢酶。下次有条件，买上二两新鲜猪肝，让老板切了，拿到实验室来做(chao)实(yi)验(chao)～
02呀!土豆
小爽老师第一次上化学实验课的时候，要求未来学校的?们带土豆来实验室。果然很多同学不负我望，并没有带土豆。。。小爽老师的心里实在是。。。此处忽略一万字。这时候竟然有点羡慕那个带一盆鱼来学校的小朋友的老师了?至少人家带了。重点是!我还得给他们买!
那么，用土豆做什么呢?对啦!切丝，下锅，催化过氧化氢分解!!土豆中含有丰富的过氧化氢酶，过氧化氢一滴下，唰的一声冒出大量白泡泡，充满了整个锥形瓶。其实，不仅仅是土豆，青菜、菠菜、苹果等等都可以催化过氧化氢分解(看到这儿，二氧化锰哭晕在厕所，说好了一生一世。。。一双人呢)。
经实验证实，胡萝卜和土豆的催化效率明显强于菠菜和苹果，那么，咱们的实验室里为啥不使用胡萝卜呢?可能。。小爽老师猜测。。。这类似于呕吐物的颜色。。。是为了避免某些人看到后产生不适吧～～前方高能，请家长在小朋友的陪伴下观看
03铁锈
二氧化锰心里想，那些莺莺燕燕到底都是有机物，在无机化学领域里，我是过氧化氢的唯一，这就够了!
事实证明，H2O2能被很多金属氧化物催化分解，二氧化锰并不是它的唯一。同样的，有些金属的盐溶液也可以，比如说三氯化铁，他们的原理近似相同，都是产生中间物质，将较为困难的一个反应拆分成容易的两个反应，加速过氧化氢的催化。
既然不能长相厮守，不如相忘于江湖?二氧化锰如此想，谈一段佛系恋爱也不错
04二氧化锰的觉醒
认识到过氧化氢强大的后宫之后，二氧化锰清醒了许多。它认识到自己也能够发挥更多的作用，催化更多的反应，甚至，充当更多的角色!于是，小爽老师的课堂上出现了这样的反应：
二氧化锰作为氯酸钾的催化剂，在反应中和氯酸钾如胶似漆，紧紧的被受热呈现熔融状态的氯酸钾包裹着，不断冒出氧气的泡泡?
而在高锰酸钾分解生成氧气的反应中，二氧化锰则放弃了催化剂的地位，尝试着做了一把生成物!紫妈妈(高锰酸钾是一种暗紫色固体)生出一个黑儿子(二氧化锰是一种黑色固体)，也是可以的。
二氧化锰的遭遇，一般的催化剂都遇到过。因为一种反应可以被多种催化剂催化，同时，一种催化剂也可以催化多种反应。不过，也有一些较为专一的催化剂啦～～～
所以说，小伙伴们，你们在校园里大张旗鼓亲亲我我的时候，何不多问一句，渣男，你有过多少个女朋友?
公众号|小爽老师的科学三分钟
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仅仅是参考！
首先，既然是实验，肯定有针对性，实验农药肯定是针对农药的瓜果残留进行某方面的实验，但是农药是无色的，因此使用某些特定的显色剂使农药变成可见色，然后，容器的选择，弱酸性，那么再根据下面的实验，可以初步推断是否瓜果上的农药残留可以用碱液消除，因此为了排除容器的影响，选用弱酸性的容器，接下去的实验也明显出现了，浸泡了碱液的黄瓜使农药的显色剂褪色了，这表明了农药跟碱液发生作用，结构发生变化，因此褪色
那么，现在可以推断实验目的了，
选用黄瓜做实验材料没什么针对性，因为黄瓜比较普遍，而且有外皮保护，选用蔬菜类的瓜果会被碱液破坏，估计实验的目的是为了表明经过喷撒农药的瓜果可以使农药失效，还有一种可能，就是为了使检测机构不能检测出农药残留，而出此阴招~好了，问题基本解决，纯手打，求采纳
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