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碘水多变色
碘是一种非常有趣的
元素
，碘的
单质
受热后会升华、遇
淀粉
溶液
则会很灵敏地显示出蓝色，即使和淀粉结合成蓝色物质后，它还是会和多种
氧化剂
或
还原剂
起反应，即碘既能被氧化、又能被还原，单质碘被氧化或被还原后生成的碘的
化合物
如
碘酸钾
、
碘化钠
等就不能使淀粉溶液变蓝了。有不少魔术般有趣的“化学振荡反应”、“化学时钟反应”等实验，都是利用了碘的这一
特性
。下面就介绍一个颇有意思的“碘水多变色”实验。
原理:
下面实验中发生
化学变化
的有关化学反应式为:
I2
+
SO2
+
2H2O
=
H2SO4
+2HI
4HI
+
2H2O2
=
4H2O
+
I2
(酸性条件)
3I2
+
6NaOH
=
NaIO3
+
5NaI
+
3H2O
NaIO3
+
5NaI
+
3H2SO4
=
3
I2
+
3Na2SO4
+
3H2O
这些反应中如有单质碘生成，就会与溶液中的淀粉发生作用而显示蓝色。
操作:
1,取一支
试管
，注入3～5mL水和一滴市售的碘酒，得到啤酒色的
碘溶液
2,加入一滴(2%)淀粉
试液
，啤酒色即变为深蓝色。
3,取2～3根火柴，
火柴头
靠
在一起
成一排，划燃其中一根后迅速将它们插入上述试管
口内
，等
火药
燃尽后取出火柴，塞上试管塞后略振荡试管，试管内溶液即变为无色透明状(碘被
二氧化硫
还原成碘
离子
)。
4,向试管内滴加数滴(10%)
双氧水
，蓝色复出(双氧水溶液呈酸性，碘离子被氧化成碘)。
5,再滴加1mol/LNaOH溶液约1mL，蓝色又褪尽(碘发生
歧化反应
生成碘离子和
碘酸
根离子)。
6,
最后滴加1mol/L
H2SO4溶液约1mL，蓝色再次显现(发生
反歧化反应
)。
说明：
1，上述操作3中划火柴头的动作可能难度较高，如做不好该操作可另取一支试管，试管中放2个火柴头(用小刀削下火柴头上的火药放入即可)，用
酒精灯
加热该试管底部，当火药瞬时燃烧时会产生
烟气
，看到产生烟气后塞上塞子待冷却，冷却后拔去塞子，把操作2的蓝色溶液倒入，略振荡，试管内溶液即变为无色透明状。
2，加双氧水时如现象不明显，可在双氧水中预先滴加一些
硫酸
初三化学上册第二单元家庭小实验实验步骤（标准步骤！）
上册五个
1.100ml水和100ml酒精混合,(证明分子间有间隔)
2.自制简易净水器
3.6B或石墨电极的导电性
4.利用蜡烛燃烧自制炭黑
5.鸡蛋壳和醋精反应,用石灰水检验产生气体
下册六个
6.金属的淬火与回火
7.洗涤餐具(洗涤剂的乳化作用)
8.制取明矾晶体
9.自制汽水
10.自制叶脉书签(用10%的氢氧化钠溶液)
11.保鲜膜保鲜能力测试
1找实验材料：水盆，蜡烛，刻度尺，水杯，打火机，橡皮筋等
2用刻度尺从蜡烛尾部起测量蜡烛长度的1/3，并标出蜡烛的1/3位置
3将蜡烛竖直固定在水盆底部。
4向盆里缓缓注水，到蜡烛1/3刻度处，停止注水。
5找一个高一些的玻璃杯，并用橡皮筋平分为五等分
6用打火机把蜡烛点着，并将杯子倒扣在蜡烛上，杯沿刚好接触到水面，且被水面密封好
7观察现象：当蜡烛燃烧后熄灭时，水面上升了1/5
8分析：空气中氧气占了1/5，因为氧气助燃，蜡烛燃烧刚好把空气中的氧气消耗掉，结果大气压就会把盆中的水压倒杯子里，占据氧气的体积1/5位置
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