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实验一：钾与水的反应
实验二：金属与水、酸的反应
实验三：钠与氯气反应
实验四：化学反应与能量
实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）
实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）
实验七：石蜡油的分解实验
实验八：乙烯的性质
实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)
实验九：乙醇的性质
实验十：乙酸的酯化反应
实验十一：糖类和蛋白质的特征反应
实验十二：糖类、油脂、蛋白质的水解反应
实验十三：金属的冶炼――铝热反应
实验十四：海水资源的开发利用
实验十五：有机高分子化合物的主要性质：(山东版)
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
重难点突破法
元素周期表中的定量关系
碱金属元素相似性、递变性、特殊性
元素周期表在生活中的应用
易错点辨析法
研究概念辨析异同
元素周期表中的“位、构、性”规律
高效能解题法
同位素的常见题型
元素的“构、性”关系举例
零距离备考法
赏析元素周期表常见考查题型
元素周期表考题例析
元素周期表考查方式归纳
第二节 元素周期律
重难点突破法
1～10号元素的原子结构与应用
11～20号元素的原子结构与应用
. 深入理解元素周期律
元素周期律学习中的“四性”
粒子半径大小比较的规律
元素的金属性和非金属性
对角线规则小议
易错点辨析法
原子结构与元素周期律中的误区
不可忽视的几个问题
高效能解题法
原子结构典型例题
抓住实质 回归基础知识——解析与点评原子结构信息题
点击XmYn型原子序数的推断
活用内层电子数巧解元素推断题
先逐项分析再有序综合
例析元素化合价规律在解题中的应用
推断化学元素的常见类型和技巧
根据原子结构和元素位置关系推断元素
聚焦元素推断题
元素推断“题眼”串串烧
原型类比 由此及彼——略谈元素周期律信息题的解题思路
零距离备考法
“元素周期律（表）”考点归纳
考查元素周期律的经典范例
元素周期律考题剖析
第三节 化学键
重难点突破法
解读离子键
把握关键点，学好共价键
核心概念——化学键
电子式的书写类型与应用
解析离子化合物与共价化合物
影响物质性质的三个重要因素
易错点辨析法
离子键与共价键的关系
释疑化学键
层层深入 注意区分——谈电子式的书写
高效能解题法
化学键例题点拨
巧思维妙拓展
零距离备考法
化学键考点分析
新物质与化学键
章末复习法
融会贯通
妙题精析
勇闯雷区
本章高效达标
10分钟反思提升
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
重难点突破法
化学反应与能量
无处不在的化学能
化学键与化学反应中的能量变化
易错点辨析法
化学能与热能易错点辨析
化学反应中的能量变化疑难辨析
高效能解题法
吸热、放热反应的判断
零距离备考法
“化学能与热能”实验应注意的问题
键能及其计算
第二节化学能与电能
重难点突破法
透视原电池原理
从氧化还原原理分析原电池
电极反应式的书写方法
易错点辨析法
原电池知识释疑
电极反应式书写错误例析
高效能解题法
活学活用原电池
原电池正负极的判断方法
……
第三章 有机化合物
第四章 化学与自然资源的开发利用
高二化学实验计算题，关于酸碱滴定
（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，
离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；④取同浓度KMnO4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比．
故答案为：4．
（3）①反应开始时：c（KMnO4）=
0.001mol?L?1×0.004L
0.004L+0.002L
=0.00067 mol?L-1
反应时间：△t=
6min+7min+7min
3
=6.7min
KMnO4的平均反应速率：
ν（KMnO4）=
△c
△t
=
0.00067mol?L?1
6.7min
=1×10-4 mol?L-1?min-1
故答案为：1×10-4 mol?L-1?min-1．
②由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小．
故答案为：否（或：不可行）； 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
化学 必修二实验题
NaOH与CH3COOH一对一反应，所以10.0ml食醋中含有CH3COOH物质的量为：（7.5ml/1000）*0.1mol/L=（7.5*10的-4次方）mol，所以原食醋中醋酸的物质的量浓度为：10*（7.5*10的-4次方）/（10.0*10的-3次方）=0．75mol／L
溶质的质量分数为：0.75g*60g/(1000g/L)=4．5％
高中化学实验题（我只要问2，3，4，5的答案和原应）
检查气密性：可以通过关闭分液漏斗活塞，将导气管插入烧杯中液面以下，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。
C+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2O（条件加热，后边气体符号）
A是无水CuSO4粉末，作用是防止B瓶中的冷水吸入到烧瓶中，使烧瓶炸裂，同时除去反应中生成的H2O蒸汽。
B是品红溶液，判断是否有SO2气体生成。
C是NaOH溶液，多余的SO2气体。
D是BaCl2或Ba（NO3）2溶液，除掉生成的CO2气体。
C中的现象是当通入足量的气体时，有晶体析出
（2）因为需要逐出氯，最好是将氯离子氧化成氯气，而且题目也说了：“碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘”，所以加酸：2IO3- + 12H+ + 10Cl- = I2 + 5Cl2 + 6H2O。而之前的 6I2 + 11KClO3 + 6H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl+ 3Cl2 生成的5mol KCl的同时生成12mol IO3-，氧化5mol Cl- 只需要1mol IO3-，还剩11mol IO3-，这样可避免在结晶时KCl混入KIO3。稍加热就可将氯气逐出。加酸应加硝酸（如果只有盐酸和硝酸两个选项的话），因盐酸有还原性，酸性条件下可被IO3-氧化。
（3）加碱调整溶液pH，宜选用KOH溶液，避免代入过多杂质。KH(IO3)2 + KOH = 2KIO3 + H2O或HIO3 + KOH = KIO3 + H2O。
（4）未除去KCl，在制得的碘酸钾中可能会含有氯化钾。
（5）碘酸钾稳定性比碘化钾好，受热不易分解。
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