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亚硝酸钠是氧化剂（负一价的碘离子被氧化成碘单质）
第二空中，并不是所有的碘氢酸都被氧化了，有一部分表现的是碘氢酸的酸性。实际上被氧化的碘离子的物质的量等于生成的碘单质的物质的量为0.75mol（2I-到I2），所以NO2-的物质的量与被氧化的HI的物质的量相同时0.75mol。
食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发成题目中的反应，碘化钾淀粉试纸显蓝色，而氯化钠不会有上述现象。所以2、5是必需的
第三题由于亚硝酸根中的氮显正三价，所以需要还原剂，所以1、4被排除了。假如选3，亚硝酸根会在酸性条件下被还原，但是生成物不是氮气。所以只能选2.
方程式为NaNO2+NH4CL====NaCL+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮。。
高一化学，溶液中离子的推断题
高一化学必做实验有：密度实验、燃烧实验、酸碱中和实验等八个必做实验。
高一化学必做实验有：密度实验、燃烧实验、酸碱中和实验、晶体生长实验、气体生成实验、沉淀实验、电极电位实验、热化学实验这八个必做实验。这些实验能够帮助学生更好地理解化学原理和现象，是高中化学教学中不可或缺的一部分。
密度实验：通过测量物质的体积和重量，计算物质的密度。燃烧实验：燃烧是许多反应的基本特征，通过观察燃烧反应的实验来理解燃烧过程。酸碱中和实验：用不同的酸和碱来测试它们的中和反应。晶体生长实验：观察晶体的形成过程，了解物质的结晶过程。
气体生成实验：通过反应产生气体来了解气体的性质和行为。沉淀实验：在反应中生成沉淀可帮助理解反应的化学图像。电极电位实验：使用电极来测量电解质溶液中的电位。热化学实验：通过测量化学反应时的温度变化来探讨反应的热力学性质。
化学实验有助于学生检验和巩固化学基本概念和化学基础理论，有助于培养和发展学生的操作技能及观察能力、思维能力，使学生养成严谨的科学态度，从而激发学生的认识兴趣，调动学生的学习积极性。
高中学习化学实验的意义
提高实验操作能力：通过化学实验，学生可以掌握实验操作的基本技能，如称量、溶解、过滤、加热等，培养实验操作的熟练度和准确性。培养观察和记录能力：化学实验要求学生仔细观察实验现象、记录实验数据和结果，培养学生的观察力和记录能力。
增强实验设计能力：化学实验要求学生设计实验方案、选择实验条件和方法，培养学生的实验设计能力和创新意识。理论与实践结合：化学实验可以将课堂上学到的理论知识与实际操作相结合，加深学生对化学原理和概念的理解和记忆。
高一化学计算题“实验室用10gNaOH固体配制成1moi/LNaOH溶液，求所配制溶液的体积是多少”
某无色溶液中可能含有Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。
1.取少量该溶液，向其中滴加足量稀盐酸，产生无色无味的气体。
2.向1所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
3.将2所得的液体过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
（1）根据以上现象判断，该溶液中一定没有____Cu2+、___，可能有 _Na+。
（2）有的同学认为1中所加入的稀盐酸不需要足量，也能得出正确的实验结果，你同意吗？原因？不同意 2H++CO32-=H2O+CO2↑但CO32-没有除净,妨碍后面SO42- 和Cl-、的检验
（3）若证明“可能含有的离子”是否存在，可以对以上操作所作的改动是将向其中滴加足量稀盐酸改为向其中滴加足量稀硝酸。
高一化学实验报告.............为甚麼将盛有氨气的试管倒立在水後打开胶塞,试管内水位急速上升?(详细解析)
1.先根据公式把10g氢氧化钠的物质的量算出来------n=m/M 10/40=0.25mol
2.公式C=n/V变式V=n/C 求出体积 得0.25L就是250毫升
记住在做摩尔方面的题目的时候第一步都是要将已知量转换成物质的量的、这样思路就清晰了呢！
题目问题：氨的水溶性非常好，一体积水可以溶解700体积氨，所以氨与水接触后大量溶于水，水就倒吸进试管当中
追加问题：铜与稀硫酸不反应，是因为金属活动性排在氢之后，氢离子不能氧化铜，所以铜与稀硫酸不反应；浓硫酸与铜反应的是浓硫酸中的高浓度+6价硫元素，铜被硫氧化，化合价升高，硫则下降至+4价形成二氧化硫，所以铜表现还原性，浓硫酸表现强氧化性（一定要强调“强”字）
最后补充一句不太重要的：养成较好的化学习惯，化合物的气体不用“气”字结尾，不管老师怎么念，NH3的标准名称就叫氨，不叫氨气，你可以翻教材，没有氨气的称呼。
多巩固学习，祝你好成绩
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