网上科普有关“化学知识点有哪些?”话题很是火热，小编也是针对化学知识点有哪些?寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。
初三必背知识点：
1、实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2、实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑
3、实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑
4、实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5、实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
6、电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑
7、湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
8、炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
9、生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
10、生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
高中必背知识点：
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
关于氧气和氧的化学问题
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。
化学性质
(1)氧气与非金属反应
①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；
③磷、白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点(40℃)时，引起自燃；
④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰。
(2)氧气与金属反应
①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；
②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质；
(3)氧气与化合物反应
一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
物理性质氧气，化学式O?，相对分子质量32，无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。
以上是我整理的关于氧气性质的知识点，。
氧气，指 O2 (2是下脚标) 。或者特指气态带的氧单质(O2)。
氧，通常指氧元素，有时候也指氧单质(O2)。
氧化，
若从，与氧气、氢气反应角度，与氧气反应，叫氧化。(狭义)
氧元素得失，得到氧，叫氧化。有时去氢也叫氧化。(扩展)
本质讲，电子得失，失去电子，化合价(氧化数)升高，叫氧化。(广义)
氧化反应与还原反应成对出现，不分离。
因为电荷守恒，有丢电子的，必然有的电子的
因此你举得例子统称为氧化还原反应。
第一个，S被氧化，O被还原
第二个，O的自身氧化还原
第三个，H被氧化，Cu被还原
若仅以初中的与氧气\氢气反应的定义，
第一个叫氧化反应，第二个只能叫分解反应，第三个叫还原反应
关于“化学知识点有哪些?”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！
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